第二章基礎知識分析1

1、第二章基礎知識分析一、物質(zhì)的分類方法：(一)根據(jù)純凈物的 物理 性質(zhì)不同。如 顏色 、 狀態(tài) 、 氣味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，對純凈物進行分類。(二)根據(jù)純凈物的 化學 性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物進行分類。(三)根據(jù)純凈物的 組成 、 用途 的不同，可將純凈物進行分類。二、常見物質(zhì)的分類：（一）、物質(zhì)可分為 純凈物 和 混合物 。1純凈物：由 一種物質(zhì) 組成的物質(zhì)。2混合物：由 兩種或兩種 以上的物質(zhì)混合而成。3純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對純凈的物質(zhì)是沒有的）（二）、純凈物根據(jù) 元素組成 不同，可分為 單質(zhì) 和 化合物 兩大類。1單

2、質(zhì)：由 一種元素 組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。 注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。11單質(zhì)按性質(zhì)不同分 金屬 和 非金屬 ：金屬如鐵，銅、鎂等； 非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不一致導電性良好的導電性除石墨外一般不導電導熱性良好的導熱性除石墨外一般不導熱密度密度高密度低熔點熔點高熔點低注意：金屬的導電性強弱順序為：銀>銅>鋁>鐵。2化合物：由 兩種或兩種以上的元素 組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃椋?有

3、機化合物 和 無機化合物 。21 有機化合物：含 碳 的化合物，簡稱有機物。 注意：a有機化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸鹽就屬于無機化合物。b最簡單的有機物是甲烷（CH4）。22 無機化合物：不含碳元素 的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸鹽。（三）、無機化合物可分為： 氧化物 、 酸 、 堿 和 鹽 。11 氧化物：由 兩種元素 組成其中一種是 氧元素 的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分為：氧化物按元素組成分 金屬氧化物 和 非金屬氧化物 ：金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、Mg

4、O等。 非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。12 酸：電離出的陽離子 全部是氫離子 的化合物。13 堿：電解質(zhì)電離出的陰離子 全部是氫氧根離子 的化合物。14 鹽：由 金屬 （或銨根）陽離子和 酸根 陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉化的規(guī)律：（一）、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉化（1） 非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：點燃 點燃 S + O2 = SO2 C + O2 = CO2 C + 2S = CS2 （2） 某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對應的酸，如：CO2+H2O = H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4（二）、金屬單質(zhì)與其化合

5、物的轉化（1）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物。如： 點燃Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O = Fe3O4 （2）某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿。如：CaO + H2O = Ca（OH）2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH（三）、金屬的冶煉1金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。2可以作還原劑的物質(zhì)主要有 碳 、 一氧化碳 和 氫氣 。 （1）、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應： C

6、+ 2CuO = 2Cu + CO2 實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。（2）、從孔雀石中冶煉銅： 孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。 孔雀石加熱： Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO = Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項：實驗開始時需先通一會氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂；實驗停止后，要繼續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。高溫（3）、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3C

7、O2 操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行。 實驗時應該先通會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉。3含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示：氫氣還原氧化銅的實驗裝置中容易出現(xiàn)的典型錯誤：（a）試管口高于試管底。應使試管口略低于試管底，防止反應生成的水倒流。（b）試管口加了膠塞。 試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。（c）導管略伸入試管口。應使導管貼試管上壁伸入試管底部。4有關純度問題的汁算（1）根

8、據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計算純凈物質(zhì)量： 純凈物質(zhì)量 = 混合物質(zhì)量 × 純度（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分數(shù)。 組成元素的質(zhì)量分數(shù) = 某組成元素的質(zhì)量 ÷ 純凈物的質(zhì)量（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量） 混合物質(zhì)量 = 純凈物質(zhì)量 ÷ 純度（四）、 化合物之間的轉化1雞蛋外殼與稀鹽酸的反應：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：一會下沉，一會又浮上來，不斷地上下沉浮。物質(zhì)轉化的規(guī)律（1）金屬 金屬氧化物 堿 鹽。如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金屬 非金屬氧化物 酸 鹽。如

9、燃燒C CO2 H2CO3 Na2 CO3、（3）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽。如2Na + Cl2 = 2NaCl（4）金屬氧化物 + 非金屬氧化物 含氧酸鹽。如Na2O + CO2 = Na2CO3 （5）酸 + 堿 鹽 + 水。如HCl + NaOH = NaCl + H2O（6）鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽。如NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（7）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水。如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（8）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水。如SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（9）金屬 + 鹽 新全屬 + 新鹽。如

10、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （10）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣。如Fe +2HCl = FeCl2 + H2 1. 鹽跟金屬的反應，要求參加反應的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應一般都在水溶液中進行，因此一些非常活潑能夠跟水發(fā)生反應的金屬（如鉀、鈣、鈉等）也不符合要求。2. 鹽與鹽的反應、鹽與堿的反應除必須滿足復分解反應的條件（生成物中有氣體，水或沉淀）外，其反應物必須都可溶。四、常見的材料（一）、常見的材料：金屬材料（合金材料）、 無機非金屬材料 以及 有機合成材料 。1合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實際是合金，鋼

11、是最常見、應用較廣的一種合金。（1）鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用。 （2）防止鐵生銹的方法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍等。改變鐵的組成、結構，制成合金鋼，如不銹鋼。2常見的三大無機非金屬材料為 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。21 水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細而成。22 玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。23 陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點。24 紅色玻璃中加了氧化亞銅（Cu2O），在藍色玻璃中加的是氧化鈷（Co2O3）。3三大有機合成材料為 合成塑料 、 合成