中考化學解題技巧和說明

1、.2019中考化學解題技巧和說明人類的生活可以不斷進步和改善，化學的奉獻在其中起了重要的作用。查字典化學網小編為大家準備了這篇中考化學解題技巧和說明。2019中考化學解題技巧和說明一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、 一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍色：CuSO4?5H2O、CuOH2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2淡藍色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質S、含Fe3+ 的溶液棕黃色綠色：FeSO4

2、?7H2O、含Fe2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2OH2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3此氣體可使潮濕pH試紙變藍色、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl就這兩種物質 藍色沉淀：CuOH2、CuCO3 紅褐色沉淀：FeOH3FeOH2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成FeOH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡： 酸性氧化物和

3、酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應的酸：各元素的化合價不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色5、 堿和對

4、應的堿性氧化物的聯絡： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對應的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O2FeOH3

5、 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。一、實驗用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質詳細方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗出雜質中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原那么：用某物質吸收雜質或跟雜質反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質。二、

6、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進展有關有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質實驗時，在通風廚中進展;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;、堿用水沖洗，再涂上硼酸;、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。四、實驗室制取三

7、大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質3、制CO2要除的雜質：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗出雜質中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響五、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有CO2，有那么

8、先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。六、自設計實驗1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現象 結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個枯燥干凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水

9、的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟 實驗現象 結論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里如圖，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質七、解題：計算題的類型有：有關質量分數元素和溶質的計算根據化學方程式進展計算由和兩種類型混合在一起計算一、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 = 100%二、化合物純潔物中某元素質量分數的計算某元素質量分數= 100%三、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數= 100%四、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數= 100%或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 該元素在化合物中的質量分數五、解題技巧1、審題