初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)課件~D9C7F

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)酸堿鹽復(fù)習(xí)一、物質(zhì)分類一、物質(zhì)分類物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽學(xué)生活動(dòng)一：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按單質(zhì)、氧學(xué)生活動(dòng)一：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類?；?、酸、堿、鹽進(jìn)行分類。金剛石、氫氧化鈉、鹽酸、氧化銅、碳酸金剛石、氫氧化鈉、鹽酸、氧化銅、碳酸鈣、硫酸、純堿、硝酸銀鈣、硫酸、純堿、硝酸銀 干冰、氧化鐵、干冰、氧化鐵、硫酸銅、硫酸銅、 熟石灰熟石灰 。（填序號(hào)）。（填序號(hào)）單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)： ；氧化物：；氧化物： ；酸：酸： ；堿：；堿： ； 鹽鹽 。 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中

2、，小明同學(xué)不慎將兩瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明同學(xué)不慎將兩瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽弄掉了，在整理儀器時(shí)他回想起應(yīng)無(wú)色溶液的標(biāo)簽弄掉了，在整理儀器時(shí)他回想起應(yīng)該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標(biāo)簽，你能用什該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標(biāo)簽，你能用什么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)？么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)？ 方法一方法一： 分別取少量于試管中，滴加無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞，變 紅紅的是石灰水，無(wú)變化的是稀鹽酸；方法二方法二： 分別取少量于試管中，滴加紫色石蕊紫色石蕊，變紅紅的是稀鹽酸；變藍(lán)藍(lán)的是石灰水；方法三方法三： 分別取少量加入盛有少量鋅粒的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無(wú)變化的是石灰水；方法四方法四： 分別

3、取少量加入盛有少量碳酸鈣的試管 中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無(wú)變化的是石灰水；方法五方法五： 分別取少量于試管中，向其中吹氣，變渾濁的是石灰水，無(wú)變化的是稀鹽酸；方法六方法六： 分別取少量于試管中，滴加硫酸銅溶液硫酸銅溶液， 有藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀生成的是石灰水，無(wú)沉淀的是稀鹽酸。提問(wèn)：在鑒別稀鹽酸和石灰水時(shí)用到了酸堿的化學(xué)性質(zhì)了嗎？二、酸的化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑作用 2、酸 + 較活潑金屬 鹽 + 氫氣3、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2 CuO + H2SO4 =

4、 CuSO4 + H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O4、酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）5、酸 + 鹽 酸 + 鹽 HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO4H2OHCl +AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2酸在溶液中均能解離出酸在溶液中均能解離出氫氫離子，所以酸具離子，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。有相似的化學(xué)性質(zhì)。哪位同學(xué)來(lái)歸納堿的化學(xué)性質(zhì)？三、堿的化學(xué)性質(zhì)：三、堿的化學(xué)性質(zhì)：1.和酸堿指示劑的作用2、堿 + 非金

5、屬氧化物 鹽 + 水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)）4、堿 + 鹽 堿 + 鹽 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 小結(jié)：堿在溶液中均能解離出小結(jié)：堿在溶液中均能解離出氫氧根氫氧根離子，所離子，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽 + 金屬 鹽 + 金屬Fe+CuSO4=Fe

6、SO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、鹽+ 酸 鹽 + 酸3、鹽 + 堿 鹽 + 堿4、鹽1 + 鹽2 新鹽1+ 新鹽2NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 在所寫(xiě)反應(yīng)中有兩類重要類型，是什么？置換反應(yīng) 金屬與酸 金屬與鹽溶液 注意金屬與酸、鹽的反應(yīng)有沒(méi)有什么要求？金屬活動(dòng)順序表：金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反

7、應(yīng)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)快慢比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱通過(guò)化學(xué)反應(yīng)快慢比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱通過(guò)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較反應(yīng)的快慢通過(guò)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較反應(yīng)的快慢從左到右金屬活性逐漸減弱從左到右金屬活性逐漸減弱應(yīng)用：復(fù)分解反應(yīng)酸與堿 酸與鹽堿與鹽 鹽與鹽 酸與金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物之一為沉淀、氣體或水。反饋練習(xí)反饋練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生。鎂和稀鹽酸 銀和稀鹽酸 鋅和硫酸銅 銅和硫酸鎂 銅和氯化銀 硝酸鉀和氯化鈉 氯化鋇和硫酸鈉 碳酸鈉和硝酸鉀 氯化鐵和氫氧化鈉 碳酸鈣和鹽酸 硝酸銀和氯化鈉知識(shí)拓展與延伸知識(shí)拓展與延伸：離子不能共存問(wèn)題：離子不能共存問(wèn)題請(qǐng)同學(xué)們想一想如何判斷哪些離子不能共存？請(qǐng)同學(xué)

8、們想一想如何判斷哪些離子不能共存？1、常見(jiàn)的離子反應(yīng)酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 3 OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 OH- + NH4+ = NH3 + H2O 鹽：Ag+ + Cl- = AgCl Ba2+ + CO32- = BaCO3Ba2+ +SO42-=BaSO4Ca2+ + CO32- = CaCO32、離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是( ) A、 Cl-、CO32- Na+、OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-DC 反饋練習(xí)反饋練習(xí)：1、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是（ ）A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.