2011年10月高三理綜化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分（2）

1、2011年10月理科綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分（2）1（14分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W是單質(zhì)，Y、Z是化合物。未列出反應(yīng)條件）I若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則： （1）常溫下，X的顏色是 。 （2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途 。 （3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽。此反應(yīng)的離子方程式是 。II若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則： （1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）若用下列裝置只進(jìn)行Z+WX+Y的反應(yīng)（夾持裝置未畫出）： 完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是： a.點(diǎn)燃

2、酒精燈 b.滴加鹽酸 c. 檢驗(yàn)氣體純度 這三步操作的先后順序是 （填字母）。 為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯?。 （3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液 mL（精確到0.1）。2（16）已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲是空氣中含量最多的氣體，乙是相同條件下密度最小的氣體，丙是刺激性氣味的氣體，且一個(gè)丙分子中有四個(gè)原子。 （1）實(shí)驗(yàn)室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙。 A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3、。 B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是 ，圓底燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)是 。（均填物質(zhì)名稱） （2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是 。 為了驗(yàn)證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論相應(yīng)的離子方程式取少量晶體于試管中，充分加熱試管內(nèi)有固體剩余 固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生 （5）若用（1）中的A制取丙，并用圓底燒瓶

4、通過排氣法收集丙（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水進(jìn)入到燒瓶體積的時(shí)，液面不再上升，此時(shí)立即關(guān)閉止水夾，燒瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（精確到0.001）3（17分）AF六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5B二價(jià)陽離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) （1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）CD2能與上述某元

5、素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是 。 （3）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。 （4）B與D形成的化合物的電子式是 。 （5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定合金的質(zhì)量m和另外2個(gè)物理量a、b。a是 ；b是 ；干燥管中盛放的試劑最好是 。合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（用m、a、b表示。）4（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注。 （1）高錳酸鉀制備方法之一為：在一定溫度下

6、，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；甲KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上。氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是 ；溫度過高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KclO3），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是 （寫化學(xué)式）。制備過程有一步反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式（將計(jì)量數(shù)填入方框中）： （2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩種實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42濃度為1.0m mol

7、83;L1（1 m mol·L1=1×103 mol·L1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1。實(shí)驗(yàn)二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42濃度為1.0m mol·L1的試樣，將試樣分別置于20、30、40和60的恒溫水浴中，考查不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。實(shí)驗(yàn)1的目的是 ；實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是 ；高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2由圖1可知，800min時(shí)，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最

8、終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。5（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與c、B與D同主族。 請(qǐng)回答： （1）C2B2的電子式 ，A2B2屬于 晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）。 （2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖。透過交換膜的離子a是 ，電解的離子方程式 。 （3）為檢驗(yàn)E2的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象 ，你認(rèn)為Fe絲在E2也可燃燒的理由是 。aFe與Cu都是金屬元素bFe的熔點(diǎn)比Cu高cFe的密度比Cu小dFe的金屬性比Cu強(qiáng)將乙裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時(shí)間后，觀察到量筒內(nèi)壁上有油

9、狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等。生成物有 種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是 。 （4）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。 （5）用鉑作電極電解lL含有0.4mol CuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到了0.3mol Cu，在另一電極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是 .參考答案1（每空2分，共14分）電解I（1）黃綠色 （2）2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH （答案合理均給分） （3）3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO3+6H+高溫II（1）

10、3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （2）b c a 在甲、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶（答案合理均給分） （3）97.52（16分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分） 濃氨水；氧化鈣（氫氧化鈉或堿石灰） （各1分，2分） （2）N2(g)+3H2（g） 2NH3(g);H=-92kJ/mol （2分） 點(diǎn)燃 （3）4NH3+3O2 2N2+6H2O （2分） （4）NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3+NH4+ （2分）實(shí)驗(yàn)報(bào)告： （每空1分，共4分）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論相應(yīng)的離子方程式該晶體不是NH4HCO3向冷卻后試管中加入足量鹽酸該晶體不是NaCl，是NaHCO3HCO3+H+=H2O+CO2 （5）.045 （2分）3（17分） （1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+點(diǎn)燃 （2）2Mg+CO2 2MgO+C （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （4）Mg2+ （5）a是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量堿石灰（或其他堿性干燥劑）通電4（12分） （1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2KCl2,3,4;2,3,5 （2）探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）在溶液中溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定pH=11.50溶液中OH-離子濃度大，不利于該反應(yīng)正向進(jìn)