【全優(yōu)設(shè)計(jì)】2014年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練16 金屬晶體 新人教版選修3

1、課時(shí)訓(xùn)練16金屬晶體1.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在()A.脫落價(jià)電子后的金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫落的價(jià)電子間的相互作用D.金屬原子與價(jià)電子間的相互作用解析:在金屬晶體中,原子間以金屬鍵相互結(jié)合,金屬鍵的本質(zhì)是金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”,被所有原子所共用,從而將所有金屬原子維系在一起而形成金屬晶體。實(shí)際上也就是靠脫落下來的價(jià)電子與其中的金屬離子間的相互作用而使它們結(jié)合在一起。答案:C2.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A.金屬鍵沒有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中

2、的電子屬于整塊金屬D.金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)解析:金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊金屬的“電子氣”,被所有原子所共用,從而把所有的金屬原子維系在一起,故金屬鍵無飽和性和方向性;金屬鍵中的電子屬于整塊金屬共用;金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈作用,既存在金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用,也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用;金屬的物理性質(zhì)及固體形成都與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。答案:B3.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()A.金屬一般具有銀白色光澤,是物理性質(zhì),與金屬鍵沒有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子,形成了

3、“電子氣”,在外電場的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?加快了運(yùn)動(dòng)速度,自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞,傳遞了能量D.金屬晶體具有良好的延展性,是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵解析:金屬具有金屬光澤是金屬中的自由電子吸收了可見光,又把各種波長的光,大部分再發(fā)射出來,因而金屬一般顯銀白色光澤;金屬導(dǎo)電性是在外加電場作用下,自由電子定向移動(dòng)形成電流;導(dǎo)熱性是自由電子受熱后,與金屬離子發(fā)生碰撞,傳遞能量;良好的延展性是由于金屬晶體中原子層能夠滑動(dòng),但此時(shí)金屬鍵未被破壞。答案:A4.下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高的順序排

4、列正確的是()O2、I2、HgCO、Al、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA.B.C.D.解析:中Hg在常溫下為液態(tài),而I2為固態(tài),故錯(cuò);中SiO2為原子晶體,其熔點(diǎn)最高,CO是分子晶體,其熔點(diǎn)最低,故正確;中Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同,其陽離子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔點(diǎn)逐漸降低,故錯(cuò);中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多,離子半徑逐漸減小,金屬鍵依次增強(qiáng),熔點(diǎn)逐漸升高,故正確。答案:D5.關(guān)于金屬晶體的六方最密堆積的結(jié)構(gòu)形式的敘述正確的是()A.晶胞是六棱柱B.晶胞是六面體C.每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子D.每個(gè)晶胞中含17個(gè)原子解析:金屬晶體的六方最密堆積結(jié)構(gòu)形式的晶胞是六棱柱的平行六

5、面體,有8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)內(nèi)部原子,晶胞中絕對(duì)占有2個(gè)原子。答案:B6.金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是()A.釙Po簡單立方堆積52%6B.鈉Na鉀型74%12C.鋅Zn鎂型68%8D.銀Ag銅型74%8解析:根據(jù)常見金屬晶體的堆積模型,簡單立方體堆積只有Po;鉀型有Na、K、Fe等,空間利用率68%,配位數(shù)8,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂型有Mg、Zn、Ti等,空間利用率為74%,配位數(shù)12,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅型有Cu、Ag、Au等,空間利用率為74%,配位數(shù)12,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A7.某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 g·cm-3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知:在邊長1&

6、#215;10-7 cm 的正方體中含有20個(gè)原子,則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的()A.32B.120C.150D.180解析:M=Vm·=×6.02×1023 mol-1×5.0 g·cm-3150 g·mol-1,故Mr=150。答案:C8.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式,六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積,如圖(a)(b)(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為()A.321B.1184C.984D.21149解析:本題考查晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法,用均攤法計(jì)算。晶胞a中所含原子=12

7、5;+2×+3=6,晶胞b中所含原子=8×+6×=4,晶胞c中所含原子=8×+1=2。答案:A9.關(guān)于下列四種金屬堆積模型的說法正確的是()A.圖1和圖4為非密置層堆積,圖2和圖3為密置層堆積B.圖1圖4分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積、體心立方堆積C.圖1圖4每個(gè)晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D.圖1圖4堆積方式的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%解析:圖1、圖2為非密置層堆積,圖3、圖4為密置層堆積,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖1圖4分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積和六方最密堆積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖1圖4每個(gè)晶胞所含有的原子數(shù)

8、(利用均攤法計(jì)算)分別為1、2、4、2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。答案:D10.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A.常溫下,金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用,在一定外力作用下,不因形變而消失C.鈣的熔點(diǎn)高于鉀D.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好解析:常溫下,Hg為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榻饘冁I無方向性,故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失,B項(xiàng)正確;鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀,故熔點(diǎn)高于鉀,C項(xiàng)正確;溫度升高,金屬的導(dǎo)電性減弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:BC11.(1)判斷下列晶體類型。SiI4:熔點(diǎn)120.5 ,沸點(diǎn)271.5 ,易水解,為。 硼:熔點(diǎn)2 300 ,沸點(diǎn)2 550 ,

9、硬度大,為。 硒:熔點(diǎn)217 ,沸點(diǎn)685 ,溶于氯仿,為。 銻:熔點(diǎn)630.74 ,沸點(diǎn)1 750 ,導(dǎo)電,為。 (2)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282 ,沸點(diǎn)315 ,在300 以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為。 (3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為。 解析:(1)SiI4為低熔點(diǎn)化合物,為分子晶體;晶體硼熔點(diǎn)高,硬度大,是典型的原子晶體;硒易溶于CHCl3,為分子晶體;固體導(dǎo)電為金屬晶體。(2)FeCl3熔點(diǎn)低,應(yīng)為

10、分子晶體。(3)此處考查晶胞的計(jì)算,面心立方晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,體心立方晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2,即兩晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為21。答案:(1)分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體(2)分子晶體(3)2112.(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是。 甲(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題。乙該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是個(gè)。 該晶胞稱為。(填序號(hào)) A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為 g·cm-3,則