2013-2014學年高中化學 基礎知識篇 第一章 第三節(jié) 化學鍵同步練測 新人教版必修2

1、第一章 物質(zhì)結構 元素周期律第三節(jié) 化學鍵6一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列有關化學用語表示正確的是()AN2 的電子式：NNBS2的結構示意圖：C質(zhì)子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78 的碘原子：ID乙烯的結構簡式CH2CH22某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵()A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D可能不形成化學鍵3化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價

2、鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用4下列敘述中正確的是()AO3和NO2都是共價化合物B有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D在反應O32KIH2O=2KOHI2O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙丁乙B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應6下列敘述中，正確的是(

3、)A化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成B離子化合物中一定有金屬元素C蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體D共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構7下列敘述正確的是()A兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵B兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵C含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物D只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高8 X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，X 與 Z 可形成XZ2分子，Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為 0.76 g/L；W

4、 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 C由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2ZD由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價鍵9現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是()A B都不正

5、確C D10由短周期元素構成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關X的說法中正確的是()AX中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等BX中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C若X只含兩種元素，則這兩種元素在同一周期DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)C的原子結構示意圖為_。(2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為_，其中含有的化學鍵類型

6、為_。(3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是_。12(14分)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有離子鍵又有非極性鍵的是_；既有離子鍵又有極性鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：_；若XY2為共價化合物時，其結構式為：_。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190(2.02103 Pa)，但在180就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或

7、“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是_。(4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是_；Ac和f Bb和gCd和g Db和e寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式_。13(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1

8、)X、Z兩種元素的元素符號為：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_；X與W形成的化合物與水反應時，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：_。14(14分)元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。(1)這

9、樣的這兩種元素的組合有_種。(2)若這樣的兩種元素形成化合物時原子數(shù)之比為12，寫出這些化合物的化學式：_；在這些化合物中存在的化學鍵是_(填寫“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為11。寫出這兩種化合物的化學式和名稱：_；在這兩種化合物中存在的化學鍵是_(填寫“離子鍵”或“共價鍵”)；這兩種化合物屬于_(填寫“離子化合物”或“共價化合物”)。第三節(jié) 化學鍵參考答案1. C 解析：本題考查化學用語，意在考查考生對電子式、原子結構示意圖、原子表示方式及有機物結構簡式等的書寫能力。A項，N2的電子式為：，故不正確；B項，S2的結構示意圖為：，故不正確；C

10、項正確；D項，乙烯的結構簡式為CH2= CH2，不能省略碳碳雙鍵。2. C 解析：原子最外層只有1個電子的元素可能是H或堿金屬元素。H與鹵素原子形成共價鍵，堿金屬元素與鹵素結合形成離子鍵。3. AD 解析：依據(jù)概念分析選項。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項正確，B項錯誤。稀有氣體分子內(nèi)不含化學鍵，C項錯誤?；瘜W鍵是原子或離子之間的強相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。4. D 解析：O3為單質(zhì)，A項錯誤；化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化氫溶于水，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有

11、分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確。5. AD 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素的推斷和元素周期律的應用能力。氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的物質(zhì)只有NH3，結合原子序數(shù)關系知，甲為H、乙為N，與甲同主族且原子序數(shù)大于N的短周期元素丙為Na，丁為Al。原子半徑：NaAlN，A項正確；單質(zhì)的還原性：NaAlH2，B項錯誤；Na2O、Na2O2均為離子化合物，C項錯誤；NaOH是堿，HNO3是酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生

12、化學反應，D項正確。6. A 解析：A項說明化學反應的實質(zhì)，正確；離子化合物中不一定含金屬，如銨鹽，B錯；C項中葡萄糖溶液不是膠體，錯誤；共價化合物中的氫化物中的H不符合8電子結構，BF3中的B也不滿足8電子結構，D錯誤。7. B 解析：由兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，如乙烷分子中的CC鍵、H2O2分子中的OO鍵等，A不正確。含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如含有OO非極性鍵的Na2O2，C不正確。共價化合物SiO2的熔點很高，故D錯。8. D 解析：X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。原子半徑：CNO；A錯誤；W2Z2為Na2O2是離子化合物，B錯誤

13、；由H、O兩元素形成的化合物除H2O外還有H2O2，C錯誤；NH4HCO3為離子化合物，符合條件。9. B 解析：水分子內(nèi)H、O原子之間形成化學鍵，分子間的H、O原子之間的作用不是化學鍵，不正確；Al與Cl2化合時生成的AlCl3為共價化合物，其中無離子鍵，不正確；在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，不正確；HCl屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，不正確；不正確。10. A 解析：符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判斷A項正確。11. (1) (2)12離子鍵、非極性共價鍵(3)ClOH2OHClOOH解

14、析：由題意可以推斷，A是氫元素，B是氧元素，C與氫同族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽離子個數(shù)比為12，含有離子鍵與非極性共價鍵；CDB為NaClO，它是強堿弱酸鹽，ClO水解導致溶液呈堿性。12. (1)(2) S=C=S(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電(4)BCCCl4(或PCl3)解析：(2)12型離子化合物，通常X為2價，Y為1價，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F-或Cl，結合XY2中含有38個電子條件可推出XY2為CaF2,12型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點就不難推出XY2為CS2。13. (1)HO(2) 極性(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4)解析：Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有三個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應的化學方程式為NaHH2O=NaOHH2，水作氧化劑。14. (1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2離子鍵(3)Na2O2、過氧化鈉，K2S2、過硫化鉀離子鍵、共價鍵離子化合物解析：(1)設這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)MN，兩