2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識篇 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律同步練測 新人教版必修2

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律建議用時實際用時滿分實際得分90分鐘100分8一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 ()A18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16B12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H的氧化性比1H的氧化

2、性強(qiáng)3下列有關(guān)化學(xué)用語的表述中不正確的是()A1H、2H、H都可說成是氫元素的不同微粒B16O2和18O2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同C鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH44下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()ACH4BBF3CCO2 DPCl55下列說法中正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A BC D6以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A第 A

3、族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs 多 4 個電子B同周期元素(除 0 族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低7如表所示是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法正確的是() 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素的非金屬性最強(qiáng)Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8111號元素Rg所在周期和族是()A第七周期B族B第七周期B族C第六周期B族 D第六周期B族9下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的

4、是()A共有7個周期，16個族B形成化合物種類最多的元素在第2周期C第A族的右邊是第B族，第A族的左邊是第B族D某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn10下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素11下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A酸性：HCl>H2S，所以，非金屬性：Cl>SB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C同周期主族元素的原子形成的簡單離子

5、電子層結(jié)構(gòu)相同D同周期A族與A族的元素原子序數(shù)之差不一定為112以下化學(xué)用語正確的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B乙酸的分子式：C2H4O2C明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2OD氯化鈉的電子式：Na13下列說法正確的是()ANH4NO3中只含共價鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物14下列有關(guān)共價化合物的說法正確的是()具有較低的熔點、沸點不是電解質(zhì)都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時不導(dǎo)電ABC D15下列說法正確的是()A共價化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀

6、離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能16某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D可能不形成化學(xué)鍵17現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合非金屬和非金屬化合時一定形成共價鍵離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()A B都不正確C D18在下列變化過程中，

7、既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水19石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.02×1022個碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合20下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD純堿的化學(xué)式為：NaCO3二、非選擇題（本大題共6小題，共40分）21(6分)通常情況下，微粒A和B為分

8、子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A_；B._；C._；D._。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。22(6分) A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請回答：(1)C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)_NA。(2)上述中化合物的熱

9、穩(wěn)定性_強(qiáng)于_(填寫化學(xué)式)。(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式_。23(6分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ(1)Z的元素符號是_，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H

10、2O1224(6分)下表是A族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。 性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點()218.4113450單質(zhì)沸點()183444.66851 390主要化合價22、4、62、4、6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是_。(2)碲的化合價可能有_。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是_(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：_Al2Te3()=2A

11、l(OH)3_H2Te(6)氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表_，d代表_(均寫單質(zhì)名稱)。25(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的化學(xué)式_；其中含有的化學(xué)鍵是_；(2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)：_；(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式)：_，生成物屬于_化合物(填“離子”或“共價”)。26

12、(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2B與E同主族C1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同(1)D和E形成化合物的類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(2)B和D簡單離子的半徑大小為_(用離子符號和“>”、“”或“<”表示)。(3)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為13，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的化學(xué)式為：_。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周

13、期律參考答案1. A 解析：Sm與Sm核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關(guān)系。2. B 解析：18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，A項錯誤；12C34S2的相對分子質(zhì)量較大，熔沸點較高，較穩(wěn)定，B項正確；13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，C項錯誤；根據(jù)同位素化學(xué)性質(zhì)相似，2H的氧化性與1H的氧化性相同，D項錯誤。3. BD 解析：B項，給出的是分子而不是原子，錯誤，D項，CH4是甲烷的分子式而不是結(jié)構(gòu)式，錯誤。4. C 解析：判斷分子中各原子是否滿足最外層8e結(jié)構(gòu)可以通過判斷該元素化合價的絕對值與該元素最外層電子數(shù)之和是否等于8來確定，如CO2中C：448，O：268，C、

14、O都滿足，BF3中，B：336，F(xiàn)：178，B原子不滿足。5. B 解析：質(zhì)子數(shù)相同的“微?！卑ǎ汉唵坞x子和復(fù)雜離子，例如，Na、NH的質(zhì)子數(shù)相同?！拔⒘！卑x子、原子和分子，如OH與F，CH4與HF等。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同。6. B 解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，意在考查考生的分析判斷能力。A項二者質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但中子數(shù)相差4；C項第A 族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項同主族金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點降低，同主族非金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點升高。7. D 解析：首先需根據(jù)元素在周期表中的位置，準(zhǔn)確推斷出af是何種元素，然后再結(jié)

15、合元素周期律進(jìn)行推斷。a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a>b>e；在四種非金屬元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)；非金屬性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。8. A 解析：氡的原子序數(shù)為86,1118625，所以Rg在氡下一周期第11(2514)縱列，即第七周期B族。9. D 解析：碳元素形成的化合物種類最多，C在第2周期A族；在HnROm中R元素的化合價為(2mn)，則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價應(yīng)為(82mn)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

16、應(yīng)為H82mnR或RH82mn。10. C 解析：氧元素?zé)o最高正價，氟無正價；第6周期有32種元素；堿金屬元素是指A族中除去氫的所有元素。11. D 解析：元素的非金屬性是根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性來比較的，而不是根據(jù)其無氧酸的酸性來比較的；元素原子的原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)；同周期主族元素的原子形成的簡單離子中所有陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所有陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同；第4、5周期由于存在副族，A族與A族元素的原子序數(shù)相差11。12. B 解析：A項，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C項，明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)

17、2·12H2O；D項，NaCl的電子式： 。13. B 解析：A項，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵；B項，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項，干冰升華時CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價鍵未被破壞；D項，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。14. D 解析：在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如CH3COOH是共價化合物，是電解質(zhì)。SiO2是共價化合物，由原子構(gòu)成，熔沸點高，硬度大。15. D 解析：A項，共價化合物中只含共價鍵；B項，區(qū)別離子化合物和共價化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；C項，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵。

18、16. C 解析：最外層只有1個電子的元素可能為A族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能為離子化合物NaX等。17. B 解析：應(yīng)為相鄰H、O原子間形成化學(xué)鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；HCl分子中只含共價鍵；H、Cl原子形成HCl時，以共價鍵結(jié)合。18. D 解析：A項，只破壞共價鍵；B項，NaOH=NaOH，只破壞離子鍵；C項，HCl=H+Cl，只破壞共價鍵；D項，NaHSO4=NaHSO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵。19. D 解析：A項，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B項，0.12 g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為0.01 mol，含

19、6.02×1021個碳原子。20. C 解析：A.結(jié)構(gòu)示意圖是S2的；B.Cl的電子式應(yīng)為；D.純堿的化學(xué)式為Na2CO3。21. (1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH解析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na、Mg2、Al3、NH，常見的10電子陰離子有F、OH，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2或Al3，從而得出答案。22. (1)18

20、(2)H2ONH3(3)Cl2H2OHClHClO(4)NHH2ONH3·H2OH解析：中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、F2、Cl2。單質(zhì)A與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物與單質(zhì)B化合生成紅棕色氣體(NO2)推知：A為N2，B為O2。常見的10電子的化合物分子有CH4、NH4、H2O、HF，所以單質(zhì)C為H2，C與單質(zhì)D反應(yīng)生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以單質(zhì)D為Cl2。23. (1)Se (2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式1還原性H2SeO3Br2H2O=H2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)解析：X