高二第三次月考理科化學(xué)試題1

1、攸縣二中高二第三次月考化學(xué)理一試題卷1本卷所需相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；Ag-108；O16；S-16；Cu-642本卷考試時(shí)間為90分鐘。 3本卷滿分為100分。第卷（選擇題 共48分）1.已知反應(yīng)3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）增大B的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） 加入催化劑A B C D 2水的電離平衡為H2OH+OH，H0，下列敘述不正確的是（ ）A將水加熱，pH減小 B恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中加

2、入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)3下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)最快的是（ ） SnFe FeZn FeCu FeZnA. B C D4為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH)。已知常溫下某無(wú)色溶液的AG=12，則此溶液中大量共存的離子組是ANa+ 、AlO2 、K+ 、NO3BMnO4、K+ 、SO42 、 Na+CMg2+ 、 SO42、 HCO3 、Na+DNH4+ 、NO3、 Al3+ 、Cl5下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者大于后者B在CH

3、3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)CNa2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同D常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸6. 在100mL HSO與CuSO的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu的物質(zhì)的量濃度為A. 1 molLB. 2 molLC. 3 molLD. 4 molL7. 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成

4、新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。化學(xué)鍵AABBAB生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJmol243 kJmol431 kJmol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 A. A（g）+B（g）AB（g）H91.5 kJmolB. A（g）+ B（g）2AB（g） H183 kJmolC. A（g）+B（g）AB（g）H+91.5 kJmolD. 2AB（g） A（g）+ B（g）H+183 kJmol8. 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO+2Ag+2NaClNaMnO+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確

5、的是A. 正極反應(yīng)式：Ag+CleAgCl B. 每生成1 mol NaMnO轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D. AgCl是還原產(chǎn)物9. 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 molL1，下列判斷正確的是（ ）AX3 BA的轉(zhuǎn)化率為50% C平衡時(shí)B的濃度為1.5 molL1D達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是( )A常溫下，pH=7的CH3COONa與

6、CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO-)c(H)= c(OH-)B將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者D常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大1125和1.01105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)H=+56.76kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是( )A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)12下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 13下列說(shuō)法正確的是 A將水加熱，K

7、w增大，pH不變B燃燒熱是指可燃物熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的HC用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀14、 (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是( )A 3甲基戊烷 B 2甲基戊烷 C 2乙基丁烷 D 3乙基丁烷 15、與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（ ） A. B. C. D. 16.已知反應(yīng)： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol能量反應(yīng)過(guò)程H=221kJ/mol2CO22CO下列結(jié)論正確的

8、是 A碳的燃燒熱小于110.5 kJmol B右圖可表示的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量第卷（非選擇題，共52分）17、質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號(hào)峰。又如CH3CHBrCHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3CHBrCHX的PMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在P

9、MR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為： ；（2）測(cè)定CH3CHCHCl時(shí)：能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在 種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為： 。 18、氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-

10、12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = 746 kJ mol-1則反應(yīng)CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1（3）在固定體積的密閉容器中，1.0103 kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2 K1 K2（填寫“”、“=”或“”） 下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母） a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 bNH3的濃度保持不變 c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變19.在

11、容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。（1）800時(shí)。05min內(nèi)，以D表示的平均反應(yīng)速率為 。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c（A）不變C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800時(shí)的平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）（4）700時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)

12、 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。20（11分）（1）、室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）， 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。來(lái)源:（2）、已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度可能有如下四種關(guān)系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)Cc(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，

13、上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)） ； 若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ； 若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)(填“” “”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）、25時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是 （填序號(hào)）A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng) B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c(OH-)C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(OH-)減小。21.

14、（16分）某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_，總反應(yīng)的離子方程式為_。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_。溶液中Na向A極移動(dòng)從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離

15、子數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_。攸縣二中高二第三次月考化學(xué)理一答題卷班級(jí) 姓名 座位號(hào) 第卷（選擇題 共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案第卷（非選擇題，共52分）17、（1）該有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為： ；（2）一定存在 種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為： 18、（1）熱化學(xué)方程式 _ 。（2） H = kJ mol-1 (3） K1 K2 下一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 19.（1）以D表示的平均反應(yīng)速率為 。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（3）800時(shí)的平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（4）則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行20（1）、 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。來(lái)源:（2）、 該溶