差量法巧解化學(xué)計(jì)算

1、差量法巧解化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算題中常常會(huì)采用一些計(jì)算技巧 ,這樣可以大大簡(jiǎn)化運(yùn)算量 ,提高運(yùn)算準(zhǔn)確度。差量法是根據(jù)在化學(xué)反響中反響物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及二者關(guān)系 ,列出比例式求解的解題方法。差量的大小與參與反響的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反響前后有固體質(zhì)量差、氣體質(zhì)量差、氣體體積差等都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫 ,抓住造成差量的實(shí)質(zhì) ,即根據(jù)題意確定“理論差值 ,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量 ,列出正確的比例式 ,求出答案。例1.將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后 ,得到氣體的總質(zhì)量為18克 ,求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥緾O+CuO

2、-Cu+CO22844由化學(xué)方程式可知 ,氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反響 ,可生成44份質(zhì)量的CO2 ,使氣體質(zhì)量增加44-28=16(份)。現(xiàn)氣體質(zhì)量增加18克-12克=6克 ,據(jù)此可列比例求解。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCO+CuO-Cu+CO2m(氣體質(zhì)量增加)284444-28=2612x18g-12g=6克可求出x=87.5%答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。例2.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中 ,過(guò)一段時(shí)間后得到8.4g固體 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()(A)有8.4g銅生成(B)有8g氧化銅參加反響(C)有1.6g水生

3、成(D)有10g氧化銅被復(fù)原【解析】根據(jù)題意 ,10g氧化銅不一定全部參加反響 ,所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質(zhì)量。我們可以利用“固體-固體差量法解決此題。反響前后固體的質(zhì)量差(10-8.4=1.6g)=參加反響的氧化銅的質(zhì)量-生成的銅的質(zhì)量=CuO-Cu ,即理論上每80份質(zhì)量的CuO參加反響轉(zhuǎn)化為64份質(zhì)量的Cu ,固體質(zhì)量減少16份 ,據(jù)此可列比例求解。H2CuO-CuH2Om(固體質(zhì)量減少)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g可以求出x=8g ,y=6.4g ,z=1.8g ,那么有8g銅參加反響 ,6.4g銅生成 ,1.8g水生成。答案：B例3.用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用 ,也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反響后 ,濾去雜質(zhì) ,所得液體質(zhì)量為55.4克 ,求此鐵的純度?！窘馕觥縁e+H2SO4(稀)=FeSO4+H2由化學(xué)方程式可知 ,影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反響的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反響“進(jìn)入溶液中的同時(shí) ,那么可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出 ,故溶液質(zhì)量增加Fe-H2 ,即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克 ,據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2m