渦陽(yáng)縣復(fù)習(xí)中心理專題訓(xùn)練之三(60題)

1、(4)將丁單質(zhì)與戊單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可以生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2008年安徽省渦陽(yáng)縣復(fù)習(xí)中心理(10)化學(xué)專題訓(xùn)練2008.5.11、 (14分)現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5;0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L,(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) B元素的符號(hào)。(2) 用電子式表示A與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)。(3) B與C形成的化合物跟水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) A、B、C二種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是(寫化學(xué)式)(5) A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之

2、間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式2、(16分)X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X一A(氣體)，Y+ZB(氣體)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z、均為氣體，A和B化合時(shí)有白煙產(chǎn)生，且A是某些豆科植物自然固氮的產(chǎn)物，則：A分子的空間構(gòu)型為;工業(yè)上合成A的條件是。A與氧氣反應(yīng)生成C和D,是化工生產(chǎn)上的重要反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,C是大氣污染物，將C與A混合，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的X和D,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燒可生成B,則：B的化學(xué)式是;向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A

3、,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,將Y與(1)中Z單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3、(16分)U、V、W、X、Y、Z屬于周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。已知：WU4+XU=WU3+U2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與丫+相等；Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) W的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；Y2X2的電子式為；Z元素在周期表中的位置是。(2) 寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3) V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)

4、最高的是(寫化學(xué)式)。(4) U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為O(5)由U、V、W、X四種元素組成的離子化合物A,其原子個(gè)數(shù)比為7:2:1:2,則A為(寫名稱)，A的水溶液的pH約等于7,其原因是4、(18分)(1)有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個(gè)電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：用化學(xué)符號(hào)填空：B的結(jié)構(gòu)式,C的電子式。寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：(2)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等

5、。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：O在一定條件下，甲與。2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。單質(zhì)丁的晶體熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)(填“高”或“低”)。5、(13分)(1)在一定條件下，氫氣與氮?dú)饣旌习l(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填“高”或低”)因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，所以在工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)速率減慢，所以在工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低越好；使用鐵觸媒可以大大加快

6、反應(yīng)速率；將氨變成液體，及時(shí)從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動(dòng)；增加氮?dú)獾臐舛?，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率會(huì)降低；可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率。(2)在一個(gè)體積為1L的密閉容器中，充入1molA和3molB,發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)、xC(g),平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%;維持容器容積和溫度不變，充入0.3mol、0.9molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%,則x可能的值為。平衡后若縮小容器體積，達(dá)以新平衡后，與原平衡相比較，C的濃度(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，C的體積分?jǐn)?shù),正反應(yīng)速率。6、(12分)甲

7、、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙，乙和丁分別是同主族元素，丁和戊兩元素同周期相鄰。又知乙、丁兩元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子。請(qǐng)回答：(1)乙元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,丙、丁兩元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為。(2)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為1價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A和B反應(yīng)的離子方程式為。(3) 1L0.5mol/L丙的最高價(jià)氧化物的水化物與1L0.5mol/L丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，放出28.65J熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O7、(18分)(1)在

8、20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和1molO2(g),在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，。2的濃度為0.08mol/L,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)SO3的濃度c(SO3)=amol/L。0min4min內(nèi)生成O2的平均速率為v(O2)=mol-L1,min1達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)=c(SO2),則a=。在下圖(左圖)坐標(biāo)系中作出0min8min及之后。2、SO3濃度隨時(shí)間變化的曲線。0.2511t1f1tt11IIiV11141111l111N41iIikht1ht11it111111I|ipb|tfi1卜LJkWLLlIl1I11nll1F1b11|V1

9、111tIIk1ht11I1H1*111111b11R1I1111ii1v111riT0.150.100.0502345678910f?min27題(1)小題(2)水的電離平衡曲線如上圖(右圖)所示：若以A點(diǎn)表示25c時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100c時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到。造成水的離子積增大的原因100c時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液和硫酸溶液的體積比為,此溶液中各種離子濃度由大到小排列的順序8、(16分)有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素R、X、Y、Z、W,已知原子半徑RYXW”、“”

10、或“=”)。15、(15分)有A、B、C、D四種相鄰短周期元素(如下圖所示)，根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題：(1)A和C兀素；B和D兀素各有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)锳BCD(2)氧與硫處于同一族，性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的化合物也有類似的性質(zhì)，同時(shí)有差異，如：H2O與H2S;CH3CH20H與CH3CH2SH(乙硫醇)等一定相似性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知酸性H20VH2S,試判斷乙醇和乙硫醇分別與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度CH3CH20HCH3CH2SH(填、0)。請(qǐng)寫出C與B的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)在100mL0.1mol-L1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol-L1NaOH溶液，最終得到沉淀

11、的物質(zhì)的量為。17、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為7。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。A與D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物。(1)只由A、B、D組成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是,寫出該化合物的一種用途。人類六大營(yíng)養(yǎng)素中，由A、B、D三種元素組成的有(填其中一種營(yíng)養(yǎng)要素的名稱)。(2)只由A、C組成的一種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其電子式為,工業(yè)上合成該氣體的化學(xué)方程式為。(3)只由A、C、D組成的鹽，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為。(4)甲、乙兩種化合物都由A、B、C、D四種元素組成，它們既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)酸式鹽，甲與燒堿溶液反

12、應(yīng)的離子方程式是;乙為天然蛋白質(zhì)水解的相對(duì)分子質(zhì)量很小的物質(zhì)，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,18、(15分)實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋼、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸儲(chǔ)水和試管、膠頭滴管外，無(wú)其它任何試劑和儀器。某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝焊魅∵m量固體于6支試管中，分別加入適量蒸儲(chǔ)水，觀察到的現(xiàn)象以及被檢出的一種物質(zhì)是：,分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、巳然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出：A、C、D三物質(zhì)的化學(xué)式依次是

13、;B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：;在兩兩混合時(shí)，能確定B、E成份的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是：;上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式及其溶液顯酸性的原因是n(始)：n(平)=。(4)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)。(5)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)。21、不同鹵素原子間可以通過(guò)共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XXn(n=1,3,5,7;且非金屬性XX)。鹵素互化物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在IBr中碘元素的化合價(jià)是,IBr應(yīng)屬于晶體。IBr與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。(2)

14、在所有鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是(寫分子式，下同)。(3)若n=7,則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為。(4)某鹵素互化物與水的反應(yīng)為ClFn+H2O-HCIO3+Cl2+O2+HF,若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3：5,貝Un=。22、(12分)有A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.A的原子核無(wú)中子,能與B、C分別形成10電子的化合物；BC的質(zhì)子數(shù)之和與E的質(zhì)子數(shù)相等，B、C的族序數(shù)為奇數(shù);DE位于同一周期，D的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽(yáng)離子的電子層數(shù).試回答下列問(wèn)題：C與D形成的化合物的電子式.寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程“嫦娥一號(hào)”發(fā)射所用的液體燃料是上述(填元素

15、名稱)元素的單質(zhì).工業(yè)上，使元素E的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物的設(shè)備名稱為.在一定的條件下，A、B2混合物經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的反應(yīng)后，B2的濃度減小了0.3mol/L,此時(shí)間內(nèi)A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.45mol/(Ls).則此段反應(yīng)時(shí)間為s.23、有A、B、CQE五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子+K+Na/2+CuAl3+陰離子SO*HCO5NO5OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再

16、加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀;將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成.根楣上述實(shí)驗(yàn)填空：寫出B、D的化學(xué)式：B,D.將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為.在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為.(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理.24、(14分)在教材中“幾種重要的金屬”一章將鎂、鋁放在一節(jié)，學(xué)習(xí)中就應(yīng)采用對(duì)比的方法，便于知識(shí)的掌握。(1)鎂、鋁有很多共性，如它們都是輕金屬，熔沸點(diǎn)都不是特別高，但熔沸點(diǎn)、硬度和密度都是高(填鎂或鋁)，在實(shí)際應(yīng)用中，其更重要的用途是制造(2)寫出實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鎂和氫氧化鋁

17、的離子方程式，要求所用的試劑都不相同。物質(zhì)Mg(OH)2Al(OH)3離子方程式(3)在實(shí)際中有Mg(HCO3)2存在，而不存在Al(HCO3)3這種物質(zhì)，用離子方程式說(shuō)明原因:(4)取一種鎂、鋁合金10g,用足量鹽酸溶解后，在濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后有沉淀3.625g,則此合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.1.50%B.15.0%C.3.625%D.36.25%(5)將0.63g鎂、鋁合金投入到80mL1.0mol/L鹽酸溶液，金屬全部溶解，并且放出672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，現(xiàn)將1.0mol/LNaOH溶液逐滴加入到上述溶液中，請(qǐng)完成下圖，縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量(n/mol),橫坐標(biāo)為

18、加入NaOH溶液的體積(V/mL)。25、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO);實(shí)驗(yàn)編號(hào)稀硝酸體積(mL)100200300400剩余金屬(g)18.09.600NO體積(L)2.244.486.72V試通過(guò)計(jì)算填空：(1)硝酸的濃度為(2)中溶解了gFe(3)中溶解了gCu(4)中V=L26、將5.0g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入2molL1的硫酸溶液，所加入硫酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示：C.沸

19、點(diǎn)：V2YXV3WV4D.熔點(diǎn)：WY2ZY2(2) WX與X2屬等電子體(微粒電子數(shù)相同，電子式相似)，則WX一的電子式(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(2)當(dāng)加入35mL硫酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是mL。(3)若硫酸溶液用量達(dá)到上圖B點(diǎn)時(shí)，經(jīng)測(cè)定溶液中C(Na)為1mol/L,則溶液中C(SO2)為(設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì))。(4)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、(14分)由KC1O3和Al粉組成的混合物甲，與一定量CuO混合均勻，在強(qiáng)熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：木2KC1O32KC1+3O2T,4A1+3022AI2O3,3CuO+2Al3Cu+Al2O3反應(yīng)完全后

20、得到混合物乙。向混合物乙中加入稀鹽酸至固體不同溶解，恰好用去200mL3mo1/L鹽酸，反應(yīng)中無(wú)氣體產(chǎn)生，結(jié)果得到無(wú)色溶液丙和不溶物丁，然后過(guò)濾。將溶液丙加熱，蒸干并灼燒得到固體戊，且戊的質(zhì)量和甲的質(zhì)量恰好相等。回答下列問(wèn)題：(1)寫出不溶物丁的化學(xué)式;寫出中反應(yīng)的離子方程式：;(2)甲中鋁粉的質(zhì)量為g,KC103的物質(zhì)的量為mol;(3)溶液丙中所有離子濃度由大到小順序?yàn)椤?8、醫(yī)學(xué)上將高鎰酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2QQ)溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SQ物質(zhì)的量為m

21、ol.(4)測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后，向其中加人足量草酸俊晶體化學(xué)式為(NH)2c2O4，反應(yīng)生成CaGQ沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO溶液滴定。稀硫酸溶解CaCzQ沉淀的化學(xué)方程式是。用KMnQ溶液滴定H2c2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是。若消耗了1.0X10(4)在滿足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg,在一定條件下與過(guò)量氧氣充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過(guò)足量的固體A2D2,最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重為 mg,則符合此條件的 X的分子組成可用通式()x ()y來(lái)表示。31、回答下列有關(guān)化工生產(chǎn)中的問(wèn)題：用離子交

22、換膜法制燒堿時(shí)：與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為 。離子交換膜的主要作用是 。若采用無(wú)隔 膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是 NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。(要求寫反應(yīng)的總方程式)接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：2SO2+ O22SO3 ； H= 196.6kJ/mol。該反應(yīng)在接觸室中進(jìn)行，這種設(shè)備中部裝有一個(gè)熱交換器，其作用是 。在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的SO2和O2發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO2和O2的物質(zhì)的量之和與 SO3的物質(zhì)的量相等，此時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率為 。32、(每空2分，共16分)核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y

23、、Z、Q,其中：Z的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少一個(gè)；在同周期元素中，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中相對(duì)位置關(guān)系如圖所示：mol/L的KMnO溶液20.00mL,則l00mL該血液中含鈣g。29、V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W、Z屬同一主族，X分別與W、Y相鄰。V與W、V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4:1的共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列比較不正確的是(填字母代碼)A,原子半徑：ZWXYVB.穩(wěn)定性：WV4ZV4(3) X與Z組成的化合物ZaXb熔點(diǎn)高，硬度大，且化合物中每個(gè)原子皆達(dá)到最外層8電子結(jié)構(gòu)。則化合物ZaXb的化學(xué)式為

24、，其熔化時(shí)所破壞的微粒間相互作用為。(4)工業(yè)上，用W在高溫下還原ZY2可得到含有少量雜質(zhì)的Z的粗品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)由WY、Y2與KOH構(gòu)成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為;放電時(shí)，正極區(qū)的pH(填蹭大、減小“或不變”)。30、四種短周期元素A、B、C、D,它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)與最外層電子數(shù)之比分別是l:1/3,l:l,1:2和l:3。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是(選填A(yù)、B、C、D)。(2)在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A2D2的電子式為(用元素符號(hào)填寫，下同)。(3)寫出所有滿足上

25、述信息的化合物CD2與化合物A2D2反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)五種元素形成的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是(填物質(zhì)名稱)pHc(OH尸c(H+)c(CA4)Ca2+、Mg2+、Fe3+、so2雜(2)五種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))；X.W.Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是L填化學(xué)式)。(3)Z與W按原子個(gè)數(shù)2:1形成化合物的電子式為,其水溶液常溫時(shí)PH7(填“”“7,c(CA4)c(OH)c(CD3)c(H+)pHc(CD3)c(H+)c(OH)(4)對(duì)可逆反應(yīng)3A2(g)+C2(g)62CA3(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不斷改變條件(不改變A2、C2、CA3的量)，下圖表示反應(yīng)速

26、率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是。35、(16分)右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：忠電2CH3OH+302+4KOH、,電2K2CO3+6H2。(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置，乙電池是裝置。(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH30H的電極名稱是,B(石墨)電極的名稱是。(3)寫出電極反應(yīng)式：通入02的電極的電極反應(yīng)式是。A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗02mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。36、(14分)AxByCz是由A、B、C三種處于不同短

27、周期元素組成的化合物。已知：X、Y、Z均為正整數(shù)；且X+Y+Z=13;取0.05mol該化合物與過(guò)量水反應(yīng)產(chǎn)生2.4g氣體M,同時(shí)生成0.05mol白色膠狀沉淀R,R既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉；同溫同壓下，20mol由B、C兩種元素組成的M氣體完全燃燒需40mol氧氣，產(chǎn)物為二氧化碳和水。求：(1)三種元素的名稱是A、B、C(2)氣體M的分子式是該分子的空間構(gòu)型是(3)沉淀R溶于NaOH的離子方程式R溶于NaOH后的產(chǎn)物水溶液顯性(填：酸、堿、中)，原因是(用離子方程式表示。(4)實(shí)驗(yàn)室制取R的最佳方法是(用離子方程式表示)(5)AxByCz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接

28、，插入由A、D、E三種元素組成的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(3)常溫下，ACD3的稀溶液與CA3的水溶液混合，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。37、(14分)閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：pHc(CD3)c(OH)c(CA4)(1)根據(jù)信息，X一定不是B.碳C.氧D.硫(填序號(hào)).信息：X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？。信息：向上

29、述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化學(xué)式為。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的離子方程式為。信息：X與W祠主族(5)X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。38、(16分)aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，aecbd,ecd31,A和B同主族，C和D也同主族，C、E相鄰，A與其他元素均不同周期。(1)由A、C形成的四原子核化合物(一種常見(jiàn)的綠色氧化劑)分子的電子式。(2)A、C兩

30、元素組成的三種10電子的微粒是。(寫化學(xué)式)(3)從五種元素中任選三.種元素，組成化合物X和Y,在下列表格中按要求填寫相應(yīng)的化學(xué)式(每空只寫一種即可)XpH7YpHc(Na+),則溶液顯性，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=molL146、(1)氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是。A.鋅和稀硫酸反應(yīng)B.光解海水C.以石油、天然氣為原料已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8Jmol。寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)有資料報(bào)道：Na2

31、FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，因此使用該物質(zhì)可代替C12和Al2(SO4)3作為凈水劑。配平工業(yè)制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：匚Fe2O3+匚NaNO3+匚NaOHENa2FeO4+匚NaNO2+m2。主族周期IAnAmAWAVAVIAVHA0以上反1應(yīng)中，氧2化劑為3J填編號(hào))。a.Fe2O3b.NaNO3c.NaOHd.Na2FeO4e.NaNO2當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4molNa+,且上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為Na47、)某無(wú)色溶液X,由Na+、Ag+、Bs2+、Al3+、Fe3+、AlO2CQ2SO”中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)氣體A的成分是(填化

32、學(xué)式，下同)，氣體B的成分是。(2)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式。(3)寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是,尚未確定是否存在的離子是,只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是。48、(15分)將Fe、Cu、FeCl3、FeCMCuCl2混合，放在某裝有水的容器中，經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后，分析處在下述情況下，某些陽(yáng)離子或金屬單質(zhì)存在(不考慮水電離出來(lái)的H+、OH-)。(1)反應(yīng)后，鐵有剩余，則容器中可能有：(2)反應(yīng)后，容器里有相當(dāng)量Cu2+,則可能還有和；除Cu2+外，若有相當(dāng)量的Cu,則可能還有;除Cu2+外，若有相當(dāng)量的F

33、e3+,則可能還有O49、(15分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有,肯定不存在的離子有。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中的離子反應(yīng)方程式、O(3)不能確定是否存在的離子有。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單

34、實(shí)驗(yàn)方案證明它(們)是否存在(寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)50、(15分)下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)在這些元素中是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式(3)從到元素中原子半徑最小。(4)最不活潑的元素的單質(zhì)的化學(xué)式是。若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該核素的摩爾質(zhì)量是(5)用電子式表示、兩元素形成化合物的過(guò)程(6)與元素非金屬性強(qiáng)弱最接近的元素是(7)根據(jù)下表判斷：最接近磷原子半徑R(1010m)的取值范圍的是元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.1

35、751、(15分)有A、B、C、D四種化合物，分別由Ba2+、K+、SO42-、OH-、CO32-、SO32-中的兩種所組成，它們各具有下列性質(zhì)：A既不溶于水，又不溶于鹽酸，B不溶于水，但可溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味氣體；C的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成AD溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的氣體E可使濱水褪色。(1)推斷A、B、C、D、E各為何種物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式。(5分)A:,B:,C:,D:,E:。(2)寫出下列離子方程式：(4分)B與鹽酸反應(yīng);C與硫酸反應(yīng);D與硫酸反應(yīng);E與濱水反應(yīng)。52、(15分)已知：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C可以形成兩種化合物甲和乙(化學(xué)式分別為A2c和A2c2),A分別與B、E形成化合物丙和丁，甲與丙、乙與丁分別具有相同的電子數(shù)，B與E的最外層電子數(shù)之和為11,核電荷數(shù)之差為9,C、E同主族，D的簡(jiǎn)單離子在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出下列元素的名稱：B:D:E:(2)寫出乙的電子式,丁屬于分子(填極性”