高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》同步練習(xí)3 新人教版選修4

1、化學(xué)反應(yīng)與能量本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。第一部分 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共30分。）酶1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量2下列說法正確的是（ ）A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量

2、守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化3已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ） A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ 4已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列說法正確的是（ ）A1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270k

3、JC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量5 在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖： 下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是（ ） A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D此反應(yīng)一定有熱量的變化6相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol

4、-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（ ）A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3二、選擇題（每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）7已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3 = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:

5、1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（ ）A放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol CH2 > H3 DH2 <H38 25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molBKOH(aq)+H SO4(aq)=

6、K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol9已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A.CO的燃燒熱為566 kJ/molB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2

7、CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024（個(gè)）10. 如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ第二部分 非選擇題（共50分）三、非選擇題（共50分）11（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的

8、能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）圖中H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 、 。（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol

9、-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求計(jì)算過程）。12.（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱

10、化學(xué)方程式 13.（12分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0 途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) H2>0 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0 請(qǐng)回答下列問題：(1) 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量，原因是 。(2) H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱

11、化學(xué)方程式為 。（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有 。14.（10分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。 （1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，

12、圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能 ，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) ，因此反應(yīng)速率 ，你認(rèn)為最可能的原因是 。人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題B卷參考答案一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共30分。）題號(hào)123456答案DDBCAB二、選擇題（每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）題號(hào)78910答案ACBDCDAC三、非選擇題（共50分）11.（18分）（1）反應(yīng)物總能量； 生成物總能量 無； 降低； 不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱。（2）198 (3) SO2 +V

13、2O5=SO3+2VO2 ； 4VO2+ O2=2V2O5 （4）解：根據(jù)題意可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1= 296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2= 99 KJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3= 395 KJ·mol-1 H= 3H3 = 1185 KJ·mol-1 12.（10分）（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H= 319.68KJ.mol-1 (3) 4Al（s）+ 3CO2（g）3C（s）+ 2Al2O3（s），= (3a-4b)KJ/mol13.（12分）（1）等于 ；根據(jù)