高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新人教A版必修1

1、第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)：一、物質(zhì)的量濃度的概念：1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。2表示符號(hào)：cB 3單位為：mol/L（或mol·L-1）4數(shù)學(xué)表達(dá)式：cB = nB/V說(shuō)明：a 概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 b 溶質(zhì)的量一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。 c 溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物，也可以是離子或其他特定組合。 d 帶結(jié)晶水的物質(zhì)作“溶質(zhì)”時(shí)，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，其物質(zhì)的量計(jì)算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。 e 對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的

2、溶液，取出任意體積的溶液時(shí)，其濃度不變。二 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg公式物質(zhì)的量濃度cB= 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%×單位mol/L無(wú)特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不相同。體積相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系：（下式中密度的單位為g/ml,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol）物質(zhì)的量濃度cB= 新課：1 容量瓶使用方法（1） 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（25ml,50ml,100ml

3、,250ml,500ml,1000ml等）。思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？（2） 使用前必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。（氣體裝置檢驗(yàn)氣密性；液體裝置檢驗(yàn)是是否漏水。）（3）容量瓶上標(biāo)記：標(biāo)線、溫度、容量。（當(dāng)室溫在標(biāo)記溫度時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。）（4）當(dāng)液面接近刻度線1-2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線，過(guò)線則重新配制。思考：能不能直接在容量瓶中溶解？2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1） 計(jì)算（2） 稱量（3） 溶解（4） 移液（5） 洗滌（6） 定容（7） 搖勻注：移液時(shí)，若溶解過(guò)程中有溫度變化，應(yīng)等恒溫后再移液。學(xué)與問(wèn)：P17 1、2、33 誤差分析配制步

4、驟錯(cuò)誤操作nBVcB計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g稱量砝碼生銹（沒(méi)有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液未冷洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過(guò)刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò) 思考與交流：P17 2用濃溶液配制稀溶液：c（濃溶液）·V（濃溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）練習(xí)用多少18mol/l濃硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液？思考與交流：能否取10ml的18mol/l濃硫酸直接加90ml水，配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液？作業(yè) P18 3 1、配制250ml 1mol/l HCl溶液，需要12mol/l HCl溶液的體積是多少？ 2、已知37