電解池知識點(diǎn)及對應(yīng)練習(xí)-附答案.

1、電解池電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電我們知道，金屬導(dǎo)電時，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動；通電后在電場的作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動。電極名稱：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動的自由電荷所決定的，對金屬就是自由電子，而對電解質(zhì)溶液就是自由移動的陰陽離子。電解原理1概念： 使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰，陽兩極引起的氧化還原反應(yīng)的過程。注意：電源是指直流電

2、源2. 電解池 :（ 1）裝置特點(diǎn)：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（ 2）形成條件： 1 與電源相連的兩個電極； 2 電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)） ； 3 或形成閉合回路（ 3）電極名稱： 1 陽極：連電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。2 陰極：連電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。（ 4）電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。（ 5）實(shí)例： 2CuSO4+ 2H 2O =電解 = 2Cu+2H2SO4 + O 23電解池原理應(yīng)用銅的電解精煉粗銅中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通電時，陽極發(fā)生的主要反應(yīng)。-2+陽極： Cu-2e = CuFe.Zn.Ni放電成為Fe2+ .Zn 2+ .Ni 2+ ,Ag.Au等不放電而在

3、陽極沉積下來.陰極 :Cu2+2e- =Cu電解精煉是電解原理的應(yīng)用之一, 在精煉過程中, 電解液 CuSO4溶液的濃度基本不變, 但需定時除去其中的雜質(zhì). 電鍍銅(1) 電鍍時應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程即陽極本身也參加了電極反應(yīng). 電鍍時把待鍍金屬做陰極, 鍍層金屬做陽極電解(鍍)液. 它是一種特殊的電解過程 , 含有鍍層金屬離子的溶液作,(2) 電鍍的特點(diǎn) :a. 陽極參加了反應(yīng) , 被逐漸腐蝕 ;b.在電鍍過程中 , 電解液濃度保持不變 .(3) 電鍍銅電解質(zhì)溶液CuSO4 溶液陽極及電極反金屬銅Cu-2e- = Cu 2+應(yīng)陰極及電極反鍍件金屬Cu2+ +

4、2e- =Cu應(yīng)1. 氯堿工業(yè)(1) 概念 : 用電解飽和食鹽的方法來制取和H2, 并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。-(2) 原理陽極（ C）：2Cl -2e =Cl 2+-陰極 (Fe) ： 2H +2e = H2總反應(yīng)： 2NaCl+ 2H 2O=電解 =2NaOH+ Cl2 + H24電解規(guī)律1電極產(chǎn)物的判斷因此，離子的氧化性越強(qiáng)，越容易在陰極得電子，而離子的還原能力越強(qiáng)，越容易在陽極失電子。2電解后溶液pH 的變化（ 1）由電解總方程式判斷整體的變化（ 2）由電極反應(yīng)式判斷局部的變化，陰極：+-H 放電， pH 增大；陽極： OH放電， pH變小。3用惰性電極電解

5、溶液時的情況分析類型電析反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解電解質(zhì)pH復(fù)原電解質(zhì)對象濃度溶液電解陰極 (Fe) ： 2H+ +2e- = H2NaOH水增大增大加水水型-2224陽極：4OH-4e=2H O+ O水增大減小加水H SONa2SO4水增大不變加水分解電解電解質(zhì)電離出的陰陽離HCl電解質(zhì)減小增大加氯化氫質(zhì)型子分別在兩級放電CuCl 2電解質(zhì)減小減小加氯化銅放 H生堿陰： HO放 H 生成堿NaCl電解質(zhì)和水生成新增大加氯化氫222型陽：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)放 O2生酸陰：電解質(zhì)陽離子放電CuSO電解質(zhì)和水生成新減小加氯化銅4型陽： H 2O放 O2生成酸電解質(zhì)電解PH 增大。電解 NaCl 溶液：

6、2NaCl+2H 2 O =H 2 +Cl2 +2NaOH，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，電解 CuSO4 溶液： 2CuSO4電解PH 減小。+ 2H 2O=2Cu + O 2+ 2H 2SO4 溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，電解電解 CuCl 2 溶液： CuCl 2=Cu Cl 2 電解電解鹽酸：2HCl = H2 Cl 2溶劑不變，實(shí)際上是電解溶質(zhì)，PH 增大。電解稀 H 24、 NaOH 溶液、 Na2 4電解2 + O2，溶質(zhì)不變，實(shí)際上是電解水，溶液： 2H 2SOSOO= 2HPH 分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率（不是起催化作用） 。電解電解熔

7、融NaOH ： 4NaOH =4Na + O 2 + H2O電解用銅電極電解 Na2SO4 溶液 :Cu +2H 2O= Cu(OH) 2 + H 2要點(diǎn)一原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定應(yīng)用電解原理在某些金屬將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置表面鍍上一層其它金屬的義裝置。一種特殊的電解池裝置舉例形 活動性不同的兩電極 ( 連接 ) 成 電解質(zhì)溶液 ( 電極插入其中條 并與電極自發(fā)反應(yīng) )件形成閉合回路電負(fù)極：較活潑金屬；極正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)名電的非金屬等 )稱電子流負(fù)極正極向鍍層金屬接電源正極，待兩電極接直流電源鍍金屬接電源負(fù)極兩電極插人電解質(zhì)溶液電鍍液

8、必須含有鍍層金形成閉合回路屬的離子陽極：電源正極相連的電極陽極：鍍層金屬；陰極：電源負(fù)極相連的電極陰極：鍍件電源負(fù)極陰極電源負(fù)極陰極電源正極陽極電源正極陽極電負(fù)極（氧化反應(yīng)） ：金屬原子陽極（氧化反應(yīng)） ：溶液中的陽極（氧化反應(yīng)） ：金屬電陰離子失電子，或金屬電極極失電子；極失電子；本身失電子；反正極（還原反應(yīng)） ：溶液中的陰極（還原反應(yīng)） ：電鍍液陰極（還原反應(yīng)） ：溶液中的應(yīng)陽離子得電子中陽離子得電子陽離子得電子離子陽離子：負(fù)極 正極（溶液中）陽離子 陰極（溶液中）陽離子 陰極（溶液中）流陰離子：負(fù)極 正極（溶液中）陰離子 陽極（溶液中）陰離子 陽極（溶液中）向電解池練習(xí)題一、選擇題 （每

9、題有 1 個或 2 個正確選項(xiàng)）1. 下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）A. 電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。B. 電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。C. 電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程2. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極3. 右圖是電解CuCl 2 溶液的裝置，其中c、 d 為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A. a 為負(fù)極， b 為正極B. a 為

10、陽極， b 為陰極C. 電解過程中， d 電極質(zhì)量增加D. 電解過程中，氯離子濃度不變4.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A. 與電源正極相連的是電解槽的陰極B. 與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C. 在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極5.關(guān)于電解 NaCl 水溶液，下列敘述正確的是（）A. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D. 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?. 在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)

11、的有（） 原電池的正極幫電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)A. B. C. D. 7.以惰性電極電解CuSO4 溶液，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol ，則陰極上析出Cu 的質(zhì)量為()A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g8.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)合理的是（）A. 鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子B. 鉑作陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子C. 鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子D. 鋅做陰極，鐵制品做陽極

12、，溶液中含有鋅離子9. 根據(jù)金屬活動性順序， Ag 不能發(fā)生反應(yīng)： 2HCl +2Ag =2AgCl+H 2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖?)10. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A1：2： 3B3：2： 1C 6：3： 1D6：3：211. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)）完全一樣的是（），溶液能與原來溶液A. CuCl2CuSO 4B. NaOHNaOHC. NaClHClD. CuSO

13、4Cu(OH)212. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。 通電后在石墨電極a 和b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A 逸出氣體的體積，a 電極的小于b 電極的B 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C a 電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍(lán)色D a 電極附近呈藍(lán)色，b 電極附近呈紅色13. 電解 100mL 含 c(H+ )= 0.30 mol?L-1 的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol 電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A. 0.10 mol?L -1Ag +B. 0.20 mol?L -1 Zn2+-12+-12+C. 0.20 mol?

14、LCuD. 0.20 mol?LPb二、填空題14. 從 H +、 Na+ 、Cu2+、 Cl -、 SO42- 五種離子中組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（ 1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是 _；（ 2）以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是 _；（3以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_ 。15. 課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法， 某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接， C、 D、E、F、 X 、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在 F 極附近顯紅色。

15、試回答下列問題:（ 1）電源 A 極的名稱是 _。（ 2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_ 。（ 3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。（ 4）欲用丙裝置給銅鍍銀， G 應(yīng)該是 _（填 “銅 ”或 “銀 ”），電鍍液的主要成分是 _（填化學(xué)式）。（ 5）裝置丁中的現(xiàn)象是 _ 。1、關(guān)于電解池的敘述正確的是電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解池同步練習(xí)（）電解時電解池的陽極一定是陰離子放電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)A B C D 2.下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是（）電離 電解 電

16、鍍 電泳 電化腐蝕A B C D 全部3、用惰性電極電解 100 mL 飽和食鹽水， 一段時間后在陰極得到112 mL H 2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，此時電解液 (體積變化忽略不計(jì) )的 pH 為()A 、13B、 12C、8D、 14下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是()A 與電源正極相連的是電解槽的陰極B 與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極5X、Y 、Z 、M 代表四種金屬元素，金屬X 和 Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時， X 溶解 ，Z 上有 H2 放出；若電解 Y 2+和 Z2+共存的溶液時， Y 先析出；又知M 2+ 的氧化性強(qiáng)

17、于 Y 2+。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A XYZM B XZYMC MZXYD XZMY6、用惰性電極電解下列溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A 、CuCl 2CuSO 4B、 AgNO 3Ag 2OC、NaClHClD、 CuSO4Cu(OH) 27、下圖是電解 CuCl 2 溶液的裝置，其中c、 d 為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是()A 、a 為負(fù)極、 b 為正極B、 a 為陽極、 b 為陰極C、電解過程中， d 電極質(zhì)量增加D 、電解過程中，氯離子濃度不變8以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的

18、電子數(shù)是3.01 ×1023，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是()A 8gB 16gC32gD 64g9高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的電壓?？偡磻?yīng)為：3Zn 2K 2FeO4 8H2O3Zn(OH) 2 2Fe(OH) 3 4KOH ，下列敘述不正確的是 ()A 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e 2OH Zn(OH) 2B充電時陽極反應(yīng)為：Fe OH 3e 5OH2 4H2O3FeO4C放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，正極有1 mol K 2FeO4 被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)10如圖所示裝置中， a、b 都是惰性電極，通電一段時間后，b 極附

19、近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是（）A x 是正極， y 是負(fù)極B x 是負(fù)極， y 是正極C a 極和 Pt 都有氣泡產(chǎn)生D U 形管中溶液的堿性增強(qiáng)11.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a 極： Cu2 2e Cub 極：Fe 2e2） Fe 則下列說法不正確的是（A 該裝置可能是電解池B a 極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C a、 b 可能是同種電極材料D該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12.右圖中 x、 y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a 極板質(zhì)量增加，b 極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是( )a 極板b 極板x 電極Z 溶液A鋅石墨負(fù)極4CuSOB石墨石墨負(fù)極NaO

20、HC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl 213.將 0.1L含有 0.02molCuSO 4 和 0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到A. 只有 Cl 2B. 只有 O2C.既有 Cl 2 又有 O20.01molCu ，另一電極析出的氣體（D.只有 H2）14. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y 是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（ 1）若 X、 Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X 極上的電極反應(yīng)式為。在 X 極附近觀察到的

21、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 Y 電極上的電極反應(yīng)式為。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（ 2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a 選用 CuSO4溶液，則 X 電極的材料是，電極反應(yīng)式為。 Y 電極的材料是，電極反應(yīng)式為。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）15請你設(shè)計(jì)出一個裝置，在該裝置內(nèi)金屬銅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸銅，CuSO4 + H 2 要求：畫出示意圖，注明有關(guān)部件的名稱，同時寫出相關(guān)的反應(yīng)式。即：Cu +H2SO4(稀 ) =16. 鉛蓄電池放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：（ 1）蓄電池使用日久后正負(fù)極標(biāo)志模糊，現(xiàn)根據(jù)下列兩種條件，如

22、何來判斷正負(fù)極：氯化銅溶液，兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒 _ 。硫酸銅溶液，兩根銅導(dǎo)線 _ 。（ 2）假如采用第種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后分別精確稱重硫酸銅溶液和兩根銅導(dǎo)線的總質(zhì)量，假如不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，前者質(zhì)量將 _（填“增大”、“減小”或“不變”）；后者將_填（“增加”、“減少”或“不變”）。假使兩根銅導(dǎo)線質(zhì)量之差為0.32g ，則鉛蓄電池內(nèi)部要消耗H2SO4_mol。（ 3）鉛蓄電池的電壓正常情況下保持 2.0V ，電壓下降到約 1.85V 時需要重新充電，鉛蓄電池充電時，陰極反應(yīng)式為 _ 。17.如下圖所示的裝置，C、 D、 E、 F、X 、 Y 都是惰性電極。將電源接通后，向(乙 )中滴入酚酞溶

23、液，在F 極附近顯紅色。以下說法正確的是()。A. 電源 B 極是正極B.( 甲 )、(乙 )裝置的 C、D、E、 F 電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 22 1C.欲用 (丙) 裝置給銅鍍銀， H 應(yīng)該是Ag ，電鍍液是AgNO 3溶液D. 裝置 (丁)中Y 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷補(bǔ) 1、在 50 mL 0.2 mol ·L 硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）。則：（ 1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化_。（ 2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是 _ 。（ 3）若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H 在陰極上放電，當(dāng)電路

24、中有 0.4mol 電子通過時，陰極增重 _g，陰極上的電極反應(yīng)式是 _。補(bǔ) 2按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題判斷裝置的名稱： A 池為 _B 池為 _ZnCuC1 C2鋅極為_極，電極反應(yīng)式為B_A銅極為 _ 極，電極反應(yīng)式 _KCl 酚酞溶液石墨棒 C1為 _極，電極反應(yīng)式為 _CuSO4 溶液石墨棒 C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _當(dāng) C2 極析出 224mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)） 時，鋅的質(zhì)量變化 _（變大、不變或變小） 了 _g，CuSO4 溶液的質(zhì)量 _ （增加、不變或減少） _g 。補(bǔ) 3.某溶液中含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶液時，根據(jù)反應(yīng)

25、產(chǎn)物，電解可明顯分為三個階段，測下列敘述中不正確的是()A . 陰極只析出氫氣B . 陽極先析出氯氣后析出氧氣C. 電解最后階段為電解水D . 電解過程中溶液的 pH 值不斷增大，最后pH 值為 7補(bǔ) 4、用一張濾紙浸濕些食鹽水和酚酞試劑，放在表面皿上，濾紙兩端用電極與直流電源相接，過一會發(fā)現(xiàn)其中一根導(dǎo)線連接的電極所接觸的濾紙附近出現(xiàn)紅色。簡述出現(xiàn)紅色的原因并指出該導(dǎo)線是直流電源的哪一極？補(bǔ) 5、下列敘述正確的是（） 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速度；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3 ·nH 2OA 、B 、C、D、補(bǔ) 5采用惰性電極從 H + 、 Cu2+、 OH- 、 NO 3-、 SO42 、 Cl -、 Ba2+、Ag+ 中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進(jìn)行電解。（ 1）若兩極分別放出H 2 和 O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為；（ 2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為；（ 3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為。補(bǔ) 6.有三個燒杯，分別盛有氯化銅，氯化鉀和硝酸銀三種溶液；均以Pt 作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一定時間，測得電極增重總和2.