化學高考與復習策略

1、化學高考與復習策略福建師大附中 潘則南內(nèi)容概要n1解讀2007年考試大綱n2高考命題變化及其趨勢n3高考總復習備考建議 1?？荚嚧缶V的價值 考試大綱是“法”; 題型示例是“例” 高考試題是“題”一。 解讀考試大綱（一）關(guān)注（一）關(guān)注考試大綱考試大綱研究研究考試大綱考試大綱 2?？荚嚪秶?能力要求,數(shù)量比例, 題例變化.1.刪去刪去 “掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡單計算掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡單計算”。根據(jù)教學大綱要求進行調(diào)整根據(jù)教學大綱要求進行調(diào)整。2.刪去刪去“思維能力思維能力”中中“（4 4）對原子、分子等粒子的微）對原子、分子等粒子的微觀結(jié)構(gòu)有一定的空間想象能力觀結(jié)構(gòu)有一定的空間想象能力” ”

2、。有關(guān)考試要求在。有關(guān)考試要求在“觀觀察能力察能力”中已有適當體現(xiàn)。中已有適當體現(xiàn)。降低考試要求降低考試要求（二）（二）考試大綱考試大綱的變化的變化 3.3.題型示例的變化：題型示例的變化：原大綱中化學試題共原大綱中化學試題共 40題，題，在此基礎(chǔ)更換了在此基礎(chǔ)更換了4題，刪去題，刪去l題。題。實例實例39（今年新加今年新加）（06年理綜全國1）下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期的元素，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高37（已刪除已刪除）心酮胺是治療冠

3、心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式： 下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是A. 可以在催化劑作用下和溴反應(yīng) B. 可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. 可以和氫溴酸反應(yīng) D. 可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)（2004年理綜海南、內(nèi)蒙古等地卷）內(nèi)內(nèi)容容已經(jīng)已經(jīng)超綱超綱或偏或偏難難16（已刪除已刪除）請寫出五種化學性質(zhì)不同的物質(zhì)的分子式,這些分子都各具有10個電子.它們的分子式:、 、。 【答案】Ne、HF、H2O、NH3、CH4（1990年全國卷） 18（今年新加今年新加）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z和Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子

4、最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_ ；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式 ?！敬鸢浮敬鸢浮?（1）否 若在同一周期，則最外層電子之和不可能為17（2） N O S （3）硫酸銨 (NH4)2SO423（已刪除已刪除）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：已知：化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)生成B；B發(fā)

5、生臭氧化還原水解反應(yīng)生成，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；催化加氫生成，在濃硫酸存在下加熱生成；既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)生成F；F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）。請根據(jù)上述信息，完成下列填空：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中一組）： A ，C ，E 。（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（2005年江蘇化學卷） C=CR1R2R3HC=OR1R2C=OR3H+O3Zn/H2O25（新加新加）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C

6、13H10O3,其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：_；（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設(shè)計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）。（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有 種。 含有苯環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)； 在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)； 只能生成兩種一氯代物。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相

7、應(yīng)的反應(yīng)類型： A B: ；反應(yīng)類型： 。 B + D E: ；反應(yīng)類型： 。(5) 現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為n mol。該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）。 分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）。 設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式。 AH2催化劑、B（C7H8O3）CDH+濃H2SO4Ag(NH3)2OHE32（已刪除已刪除）抗擊非典期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃

8、度C0涉及下列反應(yīng)：請回答以下問題：(1)配平反應(yīng)的離子方程式(2)用Na2S2O3標準液滴定I2時，(反應(yīng))選用的指示劑是_。(3)取b0ml待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1molL1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用KMnO4溶液的體積為b1ml(反應(yīng)，滴定過程中KMnO4不 與過氧乙酸反應(yīng))。 另取b0ml待測液，加入過量的KI，并用H2SO4酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2(反應(yīng)、)。再用濃度為a2molL1的Na2S2O3標準液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液的體積為b2ml。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用a1、a2、b0、b

9、1、b2表示) c0=_。(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果_(填是或否) (04全國理綜2)H2O接受新信息；聯(lián)系已學過知識接受新信息；聯(lián)系已學過知識；應(yīng)用新信息；應(yīng)用新信息； 能能力力要要求求觀察能力觀察能力 實驗?zāi)芰嶒災(zāi)芰λ季S能力思維能力 實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形 、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生活中的化學現(xiàn)象的觀察活中的化學現(xiàn)象的觀察題例題例1基本操作；現(xiàn)象觀察、數(shù)據(jù)記錄基本操作；現(xiàn)象觀察、數(shù)據(jù)記錄與分析與分析 ；實驗安全；裝置圖識；實驗安全；裝置圖識別與繪制；設(shè)計與評價別與繪

10、制；設(shè)計與評價再現(xiàn)、辨認；分析綜合；歸納再現(xiàn)、辨認；分析綜合；歸納推理；運用數(shù)學工具解決化學推理；運用數(shù)學工具解決化學問題；問題；題例題例1自學能力自學能力 題題例例2 2題題例例3 3（三）考綱（三）考綱 “ “能力要求能力要求” ” 與與“內(nèi)容范圍及要求內(nèi)容范圍及要求” ” 例析例析（1 1）能力要求）能力要求 能力是什么？能力是什么？智力智力技能技能知識知識能力能力 視覺敏銳視覺敏銳 觀察能力觀察能力 思維敏捷思維敏捷 邏輯思維能力邏輯思維能力觀察能力要領(lǐng)方法經(jīng)驗技能觀察能力要領(lǐng)方法經(jīng)驗技能邏輯思維能力規(guī)則方法經(jīng)驗邏輯思維能力規(guī)則方法經(jīng)驗實驗題有機題無機題 其他01教材裝置觀察；理解原理

11、；5種有機物結(jié)構(gòu)圖；02教材裝置及其變化的觀察；觀察并鑒別碳碳雙鍵和醛基的方法淀粉轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；03新裝置觀察；理解實驗原理；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；丙酮酸結(jié)構(gòu)；04教材裝置的觀察；電極附近現(xiàn)象觀察一種有機物大分子結(jié)構(gòu)圖；相互反應(yīng)結(jié)果現(xiàn)象圖表05新裝置觀察；理解實驗步驟原理；8種有機物結(jié)構(gòu)圖框圖轉(zhuǎn)化06新裝置的觀察；完成實驗試劑使用目的；模型圖觀觀察察能能力力與與高高考考試試題題基本操作觀察記錄、數(shù)據(jù)分析實驗安全識別繪制典型裝置圖設(shè)計、評價實驗方案01檢查氣密性，描述CO2、H2S氣體收集方法、檢驗方法識別能否制HCl?02描述氨噴泉實驗操作方法；觀察并鑒別碳碳雙鍵和醛基的方法識別無膠頭滴管如何引發(fā)噴泉？0

12、3判斷下一步操作并檢驗H2純度識別理解設(shè)計方案04判斷電極產(chǎn)物并檢驗Cl2識別05閱讀理解實驗操作步驟記錄數(shù)據(jù)和計算識別理解設(shè)計方案06理解判斷下一步操作并檢驗O2存在識別理解設(shè)計方案實驗?zāi)芰嶒災(zāi)芰?與與 高考試題高考試題（2 2）內(nèi)容范圍及要求）內(nèi)容范圍及要求以。為例，。含義以。為例，。含義6。物質(zhì)結(jié)構(gòu)（2）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律7。元素周期律和周期表（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。8?；瘜W反應(yīng)速率、化學平衡（4）

13、 “以以合成氨工業(yè)生產(chǎn)合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例為例，用化學反，用化學反應(yīng)速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”?；瘜W基本概念和基本理論1。A和A族元素典型的金屬（3）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿地性質(zhì)和用途。常見元素的單質(zhì)及其重要化合物常見元素的單質(zhì)及其重要化合物2 2。鹵族元素典型的非金屬（。鹵族元素典型的非金屬（1 1）以以氯氯為例為例，了解鹵族元素的物理，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。性質(zhì)和化學性質(zhì)。3 3。其他常見的非金屬元素（如：。其他常見的非金屬元素（如：H H、O O、S S、N N、P P、C C、SiSi（2 2）以以NaNa2 2O

14、O2 2為為例例，了解過氧化物的性質(zhì)。（，了解過氧化物的性質(zhì)。（4 4）以以硫酸硫酸為例為例，了解化工生產(chǎn)中化學反，了解化工生產(chǎn)中化學反應(yīng)原理的確定。應(yīng)原理的確定。4 4。其他常見的金屬（如：。其他常見的金屬（如：FeFe、AlAl）（）（4 4）以以Fe(Fe()Fe)Fe() )的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化為為例例，理解變價金屬元素的氧化還原性。，理解變價金屬元素的氧化還原性。有機化學基礎(chǔ)有機化學基礎(chǔ)3 3。以以一些典型的烴類化合物一些典型的烴類化合物為例為例，了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。，了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。4 4。以以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、一些典型的烴類衍

15、生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）等）為例為例，了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。，了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。7 7。以以葡萄糖葡萄糖為例為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。二。高考命題及其變化趨勢n（一）題型結(jié)構(gòu)（一）題型結(jié)構(gòu)n（二）試題分析（二）試題分析化學試題主要由單項選擇題和填空題兩種題型，其中化學試題主要由單項選擇題和填空題兩種題型，其中單項選擇題單項選擇題8 8題（題（4848分），填空題分），填空題4 4個大題共計個

16、大題共計2323個空個空（6060分），共計分），共計108108分。分。 填空題這種題中出現(xiàn)了三種有特點的題，一種是有不填空題這種題中出現(xiàn)了三種有特點的題，一種是有不定答案的題，第二種是實驗設(shè)計題，另一種是化學計定答案的題，第二種是實驗設(shè)計題，另一種是化學計算題。算題。這幾種題型在以前高考化學試題中較少出現(xiàn)，直接指這幾種題型在以前高考化學試題中較少出現(xiàn)，直接指向當前新課程教學改革，考查學生對向當前新課程教學改革，考查學生對“雙基雙基”的掌握、的掌握、對包括探究能力在內(nèi)的各種能力的應(yīng)用，體現(xiàn)了新課對包括探究能力在內(nèi)的各種能力的應(yīng)用，體現(xiàn)了新課程教育理念，有可能在以后的考試中繼續(xù)出現(xiàn)。程教育理念

17、，有可能在以后的考試中繼續(xù)出現(xiàn)。（1 1）20062006年理科綜合能力測試試題結(jié)構(gòu)年理科綜合能力測試試題結(jié)構(gòu)（一）題型結(jié)構(gòu)（一）題型結(jié)構(gòu)（二）試題分析（二）試題分析從從0404年之后，理科綜合試題題型結(jié)構(gòu)基本確定為年之后，理科綜合試題題型結(jié)構(gòu)基本確定為“8 8 4”4”模式，即模式，即“選擇題選擇題8 8題、化學基本理論、元素題、化學基本理論、元素的單質(zhì)及其化合物、有機化學、化學實驗各一題的單質(zhì)及其化合物、有機化學、化學實驗各一題” ” ?；瘜W基本理論和元素的單質(zhì)及其化合物試題經(jīng)常進化學基本理論和元素的單質(zhì)及其化合物試題經(jīng)常進行綜合應(yīng)用考查。行綜合應(yīng)用考查。高考試題高考試題“8 84”4”分

18、類分析分類分析2626（9 9分）分）X X、Y Y、Z Z和和W W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，元素周期表中，Z Z與與Y Y相鄰，相鄰，Z Z與與W W相鄰；相鄰；Y Y、Z Z和和W W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1717。請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨海? 1）Y Y、Z Z和和W W三種元素是否位于同一周期（填三種元素是否位于同一周期（填“是是”或或“否否”）：）： ，理由是理由是 ；（2 2）Y Y是是 ，Z Z是是 ，W W是是 ；（3 3）X X、Y Y、Z

19、Z和和W W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:18:2:4:1。寫出該化合物的名。寫出該化合物的名稱及化學式稱及化學式 。2727（1515分）分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（單質(zhì)（1 1）化合物（）化合物（1 1） 化合物（化合物（2 2）單質(zhì)（）單質(zhì)（2 2）請寫出滿足以下要求的請寫出滿足以下要求的3 3個置換反應(yīng)的化學方程式：個置換反應(yīng)的化學方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于所涉及的元素的原子序數(shù)都小于2020；6 6種單質(zhì)分屬種單質(zhì)分屬6 6個不同的主族。個不同的主族?？疾閮?nèi)容及形式考查內(nèi)容及形式題型特點題型特點

20、問題及表達要求問題及表達要求0606年年2626周期表推斷周期表推斷2727置換反應(yīng)類型的推斷；結(jié)合置換反應(yīng)類型的推斷；結(jié)合元素或單質(zhì)在周期表位置、序元素或單質(zhì)在周期表位置、序數(shù)的限制數(shù)的限制2626位置關(guān)系，電位置關(guān)系，電子層結(jié)構(gòu)子層結(jié)構(gòu)2626判斷理由；元判斷理由；元素符號；名稱素符號；名稱化學式；化學式；2727方程式方程式3 3個個分析一：基礎(chǔ)理論和元素及其化合物試題分析一：基礎(chǔ)理論和元素及其化合物試題2626（1515分）分）已知已知A A、B B、C C、D D為氣體，為氣體，E E、F F為固體，為固體，G G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖

21、所示：示：（1 1）D D的化學式（分子式）是的化學式（分子式）是 ， E E的化學式（分子式）是的化學式（分子式）是 。（2 2）A A和和B B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C C的化學方程式是的化學方程式是 。（3 3）E E和和F F反應(yīng)生成反應(yīng)生成D D、H H和和G G的化學方程式是的化學方程式是 。2727（1515分）分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。（1 1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟

22、水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學方程式）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學方程式是是 。（2 2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。（3 3）在一定條件下，甲與）在一定條件下，甲與O2O2反應(yīng)的化學方程式是反應(yīng)的化學方程式是 。（4 4）丁的元素符號是）丁的元素符號是 ，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（5 5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似。的晶體結(jié)構(gòu)相似。2828（1414分）分）有有A A、B B、C

23、C、D D、E E、F F、G7G7瓶不同物質(zhì)的溶液，瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是它們各是NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KClKCl、AgNOAgNO3 3、MgClMgCl2 2、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液旱災(zāi)行兩兩溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液旱災(zāi)行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“”表示成成沉淀或微溶化合物，表示成成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。 A A的化學式是的化學式是_,G

24、_,G的化學式是的化學式是_._.判斷理由是判斷理由是_._. 寫出其余幾種物質(zhì)的化式寫出其余幾種物質(zhì)的化式.B:_,C:_,D:_,E:_,F:_.B:_,C:_,D:_,E:_,F:_.29.(1629.(16分分) )恒溫下恒溫下, ,將將a mol Na mol N2 2與與b mol Hb mol H2 2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)(1)(1)若反應(yīng)進行到某時刻時，若反應(yīng)進行到某時刻時，n nt t= =（N N2

25、2）=13 mol, n=13 mol, nt t(NH(NH3 3)=6 mol,)=6 mol,計算計算a a的值。的值。(2)(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L716.8L（狀況下），其中（狀況下），其中NHNH3 3的含量（體積分數(shù)）的含量（體積分數(shù)）為為25%25%。計算平衡時。計算平衡時NHNH3 3的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。(3)(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n n（始）：（始）：n n（平）（平）=_=_。(4)(4)原混合氣體中

26、，原混合氣體中，a a：b=_b=_。(5)(5)達到平衡時，達到平衡時，N N2 2和和H H2 2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，a a（N N2 2）：）：a a（H H2 2）_。(6)(6)平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n n（N N2 2）：）：n n（H H2 2）：）：n n（NHNH3 3）_。0206基礎(chǔ)理論和元素及其化合物試題比較分析 分析二：有機化學試題分析二：有機化學試題29（21分）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）：（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式： （2）薩羅經(jīng)水解、

27、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設(shè)計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）。（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有 種。含有苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。AB 。反應(yīng)類型： 。B+DE 。反應(yīng)類型： 。（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為 n mol。該混合物完全燃燒消耗a

28、L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）。分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）。設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式。 ABCDEH2催 化 劑 ，濃H2SO4HAg(NH3)2OH( C7H8O3 )29（15分）蘇丹紅一號（sudan ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為 （2）在下面化合物(A)(D)中，與2萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號） 。（3）上述化合物（C）含有的官能團是 （4）在適當?shù)臈l件下

29、，2萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標準狀況)，E與溴在有催化劑存在時反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是 ，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學方程式是 。（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學方程式是 ，反應(yīng)類型是 。26（15分）某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（1）A的分子式是_。（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡式是B：_C:_。該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式

30、是_。（4）在下物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學反應(yīng)的是（填寫序號）_。 濃H2SO4和濃HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化） CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化）（5）寫出同符號下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?；衔锸?，3，5一三取代苯苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有 結(jié)構(gòu)的基團28（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

31、的化學方程式： 。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： 分析三：化學實驗試題分析三：化學實驗試題28（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，

32、說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填高、偏低或不變）（4）步驟的目的是 （5）步驟的目的是 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 （7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。三高考總復習備考建議（一）理綜考試的回顧與展望（一）理綜考試的回顧與展望 （二）復習方法與建議（二）復習方法與建議（三）教學安排與管理（三）教學安排與管理（一）理綜考試的回顧與展望2 2基本特點基本特點 （1 1）重視雙基的考查）重視雙基的考查 基本知識點；基本技能；基本知識點；基本技能； （2 2）指導思想：突出能力立意的命

33、題指導思想；考查思）指導思想：突出能力立意的命題指導思想；考查思維的品質(zhì)，廣闊性、深刻性。來自課本，高于課本。維的品質(zhì)，廣闊性、深刻性。來自課本，高于課本。1兩個階段：兩個階段： 0103年摸索階段；年摸索階段；0407年找到正確方向階段；年找到正確方向階段；（1）題型結(jié)構(gòu)特點；完成）題型結(jié)構(gòu)特點；完成“8+4”模式；模式；“基礎(chǔ)熟悉基礎(chǔ)熟悉”（2）內(nèi)容要求新趨勢：回歸教材，體現(xiàn)學科本身的價值；）內(nèi)容要求新趨勢：回歸教材，體現(xiàn)學科本身的價值；凸顯科學素養(yǎng)和思維能力；對能力的考查已提高到一個新凸顯科學素養(yǎng)和思維能力；對能力的考查已提高到一個新的高度；的高度；（3）考點穩(wěn)定：化學考點有120多個，

34、理綜?？嫉目键c有： 1化學方程式；化學式；結(jié)構(gòu)簡式 2氧化還原反應(yīng)的原理：無機；有機 3推導有機物的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式 4化學實驗的基本操作 5實驗設(shè)計 6社會、生產(chǎn)和生活中的化學知識 7元素周期表知識及其應(yīng)用； 8非金屬元素及其化合物 9金屬元素及其化合物 10同分異構(gòu) 11有機反應(yīng)類型 12醇、醛、酸、酯的衍生關(guān)系 13。簡單定量計算；統(tǒng)攝、歸納的能力8下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 （B） A水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH C水的體積；電解水所消耗的電量 D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量13化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式

35、量為y，則n的值是8 、根據(jù)中學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù) 相等 B L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 定量關(guān)系與統(tǒng)攝能力定量關(guān)系與統(tǒng)攝能力 范范 例例12取a g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將某產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CC6H12C6

36、DC12H22O11 7等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（ ） A+1 B+2 C+3 D+48已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y2QR中，當1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為 A 239 B 329 C 469 D 16913由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1， c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，則，則c(K+)

37、為為 A0.15 molL1 B.02 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1（二）復習方法與建議（1）研究考綱 關(guān)注考綱的內(nèi)容變化、重點、難點 要強化什么？淡化什么？回避什么？ 關(guān)注考試大綱說明 關(guān)注課改背景下的考綱變化的實質(zhì)（2）研究高考試題 注意全國卷與各省、市卷的區(qū)別 注意縱向比較高考的試題 注意高考試卷的質(zhì)量分析與研討（3）研究教材內(nèi)容 1 1。加強教研，明確方向。加強教研，明確方向（1）“教改”與“考改”的聯(lián)動性（2）關(guān)注教改的內(nèi)容與形式 03年開始年開始“新一輪高考改革方案新一輪高考改革方案” 04年開始的高中課程改革年開始的高中課程改革 07年開始的新課程的高考

38、方案年開始的新課程的高考方案其中有關(guān)考試內(nèi)容的改革其中有關(guān)考試內(nèi)容的改革: （1）更加注重能力與素質(zhì)的考查）更加注重能力與素質(zhì)的考查. （2）命題范圍尊重教學大綱）命題范圍尊重教學大綱,不拘泥與大綱不拘泥與大綱 （3）試題設(shè)計增加應(yīng)用性和能力型題目）試題設(shè)計增加應(yīng)用性和能力型題目 （4）命題以知識立意轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰α⒁猓┟}以知識立意轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰α⒁?轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)封閉的轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)封閉的學科觀念學科觀念,考察學科能力的基礎(chǔ)上注意考跨學科的綜合考察學科能力的基礎(chǔ)上注意考跨學科的綜合能力能力.2 2。關(guān)注課改。關(guān)注課改 認清形勢認清形勢影響復習的因素影響復習的因素復習方法的選擇復習方法的選擇師生密切配合師生密切

39、配合復習方法舉例復習方法舉例 3 3。 科學復習科學復習 有效備考有效備考影響復習的因素1.1.廣義看廣義看:包括教學思想、教學觀念、教學主體、教學客體、教學目標、教學方法等方面2.2.具體看具體看:復習方法的選擇,復習資料的選擇,復習時間的安排,復習的組織管理效率 ,處理學生復習情況反饋的措施等3.3.動態(tài)看動態(tài)看: :復習過程是一個開放的和不斷更新與自我更新的復習過程是一個開放的和不斷更新與自我更新的系統(tǒng)系統(tǒng). .系統(tǒng)外有教材和考試說明要求系統(tǒng)外有教材和考試說明要求, ,但它具有相對的穩(wěn)定但它具有相對的穩(wěn)定性性. .而系統(tǒng)內(nèi)有師生兩方面的有效合作要求而系統(tǒng)內(nèi)有師生兩方面的有效合作要求, ,

40、兩方面都涉及兩方面都涉及 到人的因素到人的因素, ,具有不確定性具有不確定性, ,復雜性復雜性, ,是否能降低是否能降低“內(nèi)耗內(nèi)耗”, , 提高復習效率提高復習效率. .是值得我們探究的問題是值得我們探究的問題! !復習方法的選擇大策略大策略關(guān)注學生已有的知識基礎(chǔ)：影響學習的最重要的關(guān)注學生已有的知識基礎(chǔ)：影響學習的最重要的因素是學生已有的知識基礎(chǔ)。因素是學生已有的知識基礎(chǔ)。給學生充分的信任：自主、寬松的環(huán)境中自由學給學生充分的信任：自主、寬松的環(huán)境中自由學習，思維活躍，主動能夠產(chǎn)生意想不到的效率。習，思維活躍，主動能夠產(chǎn)生意想不到的效率。 低耗高效的要求：如課堂復習要少而精、試題選低耗高效的

41、要求：如課堂復習要少而精、試題選擇要防止高考題的沖擊，留給學生足夠的時空等擇要防止高考題的沖擊，留給學生足夠的時空等“復習不是單純的重復，而是用舊知識的磚瓦建造新的高復習不是單純的重復，而是用舊知識的磚瓦建造新的高樓大廈樓大廈”俄國教育學家烏申斯基俄國教育學家烏申斯基奧蘇貝爾認為，意義學習有兩個先決條件：奧蘇貝爾認為，意義學習有兩個先決條件：(1)(1)學生表現(xiàn)學生表現(xiàn)出一種意義學習傾向，表現(xiàn)出一種在出一種意義學習傾向，表現(xiàn)出一種在新學的內(nèi)容與自己新學的內(nèi)容與自己已有的知識之間建立聯(lián)系已有的知識之間建立聯(lián)系的傾向；的傾向；(2)(2)學習內(nèi)容對學生具學習內(nèi)容對學生具有潛在意義，即能夠與學生已有

42、的知識結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。有潛在意義，即能夠與學生已有的知識結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。結(jié)構(gòu)性知識結(jié)構(gòu)性知識-指指“規(guī)范的，有內(nèi)在規(guī)范的，有內(nèi)在邏輯關(guān)系的，從多種邏輯關(guān)系的，從多種 情境中抽象出來的情境中抽象出來的基本概念和原理基本概念和原理”。 （1 1）資料合理化）資料合理化 重點收集，重點選用；了解各地考題特點：重點收集，重點選用；了解各地考題特點： 如，北京如，北京大氣；上海大氣；上海靈氣；兩湖靈氣；兩湖起點高起點高 上海高考題的特點等。上海高考題的特點等。 講究實效講究實效 自編練習自編練習 6 6個專題訓練：選擇題、推斷題、實驗設(shè)計與創(chuàng)新、簡答題、有機信息個專題訓練：選擇題、推斷題、實驗設(shè)計與創(chuàng)新、簡

43、答題、有機信息遷移題、討論開放題。每個老師負責一塊，只有遷移題、討論開放題。每個老師負責一塊，只有6 6套練習。套練習。（2 2）雙基系統(tǒng)化）雙基系統(tǒng)化 知識成網(wǎng)，專題要簡知識成網(wǎng)，專題要簡 （4 4）解題格式規(guī)范化（對、快、巧）解題格式規(guī)范化（對、快、巧） 加強針對性訓練：熟練、準確、規(guī)范化。規(guī)范化的問題占加強針對性訓練：熟練、準確、規(guī)范化。規(guī)范化的問題占4545。 資料合理化；雙基系統(tǒng)化；重點知識突出化；解題格式規(guī)范化資料合理化；雙基系統(tǒng)化；重點知識突出化；解題格式規(guī)范化（對、快、巧）；能力層次化；（對、快、巧）；能力層次化；具體措施具體措施師生密切配合1 1。如果沒有教師的素質(zhì)，任何方法

44、都是一堆笨拙的工具。如果沒有教師的素質(zhì)，任何方法都是一堆笨拙的工具。在在“教學質(zhì)量教學質(zhì)量=（教師素質(zhì)（教師素質(zhì)+學生基礎(chǔ)學生基礎(chǔ)+教學條件）教學條件）學生主學生主體積極性體積極性”（在這個公式中（在這個公式中“學生主體積極性學生主體積極性”被稱為被稱為“致零因素致零因素”）2 2。如果沒有學生的積極性，復習的質(zhì)量將是低劣的。如果沒有學生的積極性，復習的質(zhì)量將是低劣的。3 3。學生是教育對象更是復習的資源。學生是教育對象更是復習的資源。專題、小組合專題、小組合作、表達交流作、表達交流（1）給優(yōu)等生小團體發(fā)揮才華）給優(yōu)等生小團體發(fā)揮才華的時空的時空（2）給后進生群體一個支撐點）給后進生群體一個支

45、撐點測驗、糾錯、測驗、糾錯、重組、補考、重組、補考、內(nèi)化內(nèi)化（3）給中等生廣闊的平臺）給中等生廣闊的平臺注重基礎(chǔ)、注重基礎(chǔ)、培養(yǎng)能力，培養(yǎng)能力，復習方法舉例復習方法舉例【范例【范例】化學實驗的復習方法】化學實驗的復習方法實驗題的三維構(gòu)成圖：實驗題的三維構(gòu)成圖：1?；瘜W實驗包含哪些方面？?；瘜W實驗包含哪些方面？化化學學實實驗驗實驗原理實驗原理 裝置原理裝置原理操作原理操作原理 變化實質(zhì)變化實質(zhì) 定量關(guān)系定量關(guān)系 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 儀器選用儀器選用 配套組合配套組合 連接順序連接順序 操作步驟操作步驟 注意事項注意事項 安全措施安全措施 影響實驗的因素n1、藥品的種類、純度、狀態(tài)(固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)

46、)、形狀(塊狀、顆粒狀或粉末狀)、質(zhì)量、體積和濃度等n2、裝置的優(yōu)劣n3、氣體和產(chǎn)物的濕度大小（如，干燥氯氣不能使有色布條退色；濃度太小的H2O2分解， O2的濕度大，難以檢驗；易水解、吸潮的產(chǎn)物注意干燥等）n4、空氣成分（02、CO2對實驗的影響），光照的影響，n5、反應(yīng)速率的影響n6、溫度與壓強、溶解與逸出、沉淀與溶解n7、酸性、堿性，多面性的影響n1.1.研究考試說明要求研究考試說明要求n2.2.研究近年實驗考題研究近年實驗考題 n3.3.制定實驗復習計劃制定實驗復習計劃 n4.4.編制實驗復習專題編制實驗復習專題 n5.5.及時采集教學資源及時采集教學資源 n6.6.突出實驗復習方法突

47、出實驗復習方法 2。如何復習化學實驗？。如何復習化學實驗？化學實驗考試范圍及要求化學實驗考試范圍及要求1。了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。 2。能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖3掌握化學實驗的基本操作。了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。4掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）5綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和鑒別。6根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄。分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。7。根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計或評價實驗方案。8以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用?！痉独痉独? 1】: :實驗基本操作和技能實驗基本操作和技能 例例1

48、1 萃取、分液的專題萃取、分液的專題 典型例題。典型例題。 動手實驗動手實驗 注意實驗的目的注意實驗的目的, ,觀察的目標觀察的目標( (（該題的第（該題的第1 1）問和第（）問和第（2 2） 問都與分液漏斗口上的小孔、玻塞上的小槽有關(guān)，必須問都與分液漏斗口上的小孔、玻塞上的小槽有關(guān)，必須 加以仔細地觀察加以仔細地觀察).).不要簡單重復實驗不要簡單重復實驗. . 原理提升原理提升 關(guān)鍵是理解萃取分液的原理，掌握萃取分液的操作方法、關(guān)鍵是理解萃取分液的原理，掌握萃取分液的操作方法、 分液漏斗的使用及注意問題。以及一物多用和相關(guān)內(nèi)容分液漏斗的使用及注意問題。以及一物多用和相關(guān)內(nèi)容 的實驗設(shè)計等的

49、實驗設(shè)計等. . 注意問題注意問題 實驗專題的編制必須要有系統(tǒng)性，要注意各部分知識的實驗專題的編制必須要有系統(tǒng)性，要注意各部分知識的 聯(lián)系，要有利于學生進行歸納、總結(jié)和理解記憶。聯(lián)系，要有利于學生進行歸納、總結(jié)和理解記憶。 第一頁下一頁4。如何編制實驗復習專題？。如何編制實驗復習專題？31(6分)某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為下幾步(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液(D)倒鐵漏斗用力振蕩,并不

50、時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔(H)靜置,分層就此實驗,完成下列填空:(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫) AG EF(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意上述(G)步驟操作的目的是(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是(4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 (A)熱裂汽油(B)苯(C)酒精 (D)正庚烷 31.答案(6分)(1)CBDAGHEF (2分)(錯1個序號,該題為0分.)(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關(guān)

51、閉活塞,不要讓上層液體流出 (1分)使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出(1分)(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多(1分)(若只答對一半,該題為0分) (4)(A)(C)(1分)(若只答對一半,該題為0分) 例例2.2.裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查 典型例題典型例題 20012001年全國年全國3+X3+X理科綜合能力測試理科綜合能力測試2828題第（題第（2 2）題）題 動手實驗動手實驗 先使裝置成為先使裝置成為密閉體系密閉體系 , , 寒緊膠塞、關(guān)閉寒緊膠塞、關(guān)閉彈簧夾，向漏斗中注水，且使彈簧夾，向漏斗中注水，且使試管中的液面沒過漏

52、斗下端試管中的液面沒過漏斗下端管口管口 再結(jié)合氣體壓強原理，再結(jié)合氣體壓強原理，推斷有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論推斷有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論 : : 漏斗內(nèi)液面高于試管中的液面，漏頭漏斗內(nèi)液面高于試管中的液面，漏頭 （或試管）中的液面靜止，說明裝置（或試管）中的液面靜止，說明裝置 氣密性好氣密性好 原理提升原理提升 相關(guān)內(nèi)容的組合實驗相關(guān)內(nèi)容的組合實驗, ,觀察對比觀察對比鞏固提高鞏固提高:如圖（1，2，3，4，5，6）的產(chǎn)氣裝置如何檢查氣密性?【范例【范例2 2】研究性實驗的復習專題】研究性實驗的復習專題1 1研究性實驗的內(nèi)容研究性實驗的內(nèi)容（1 1）研究化學反應(yīng)的）研究化學反應(yīng)的“路線路線”：如用鋁為原料制備氫氧

53、化鋁，節(jié)約試：如用鋁為原料制備氫氧化鋁，節(jié)約試劑的角度。劑的角度。 有機實驗如；制乙烯，乙炔有機實驗如；制乙烯，乙炔 ，乙酸乙酯，乙酸乙酯（2 2）研究化學反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)：）研究化學反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)：n 如鋁片與氯化銅溶液反應(yīng)的探究，銅與硝酸反應(yīng)的探究，氯水成如鋁片與氯化銅溶液反應(yīng)的探究，銅與硝酸反應(yīng)的探究，氯水成分的實驗探究，鎂與溴水反應(yīng)的探究，分的實驗探究，鎂與溴水反應(yīng)的探究，NaOHNaOH和酚酞混合液中加入氯和酚酞混合液中加入氯水后退色的探究，水后退色的探究，NaOHNaOH和酚酞混合液中加入雙氧水后退色的探究，和酚酞混合液中加入雙氧水后退色的探究，（3 3）研究化學反應(yīng)最佳條件）研究化

54、學反應(yīng)最佳條件n反應(yīng)物的量；反應(yīng)條件；如酸性條件，濃溶液的條件，干燥的條件，反應(yīng)物的量；反應(yīng)條件；如酸性條件，濃溶液的條件，干燥的條件，溴乙烷中溴元素的檢驗溴乙烷中溴元素的檢驗 ，2 2研究實驗裝置研究實驗裝置（1 1）裝置的替代與改進）裝置的替代與改進 (2(2）安全裝置）安全裝置（3 3）尾氣吸收裝置）尾氣吸收裝置（4 4）有機實驗裝置：回流裝置，）有機實驗裝置：回流裝置， 用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣的實驗用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣的實驗 提出提出問題問題 按課標要求讓學生將裝有按課標要求讓學生將裝有5%5%的過氧化氫的溶液試管加熱，的過氧化氫的溶液試管加熱，當學生把帶火星的木

55、條放在試管口時，只發(fā)現(xiàn)火星閃亮而不當學生把帶火星的木條放在試管口時，只發(fā)現(xiàn)火星閃亮而不復燃。教師立即問學生：為什么會產(chǎn)生這現(xiàn)象？你能說出復燃。教師立即問學生：為什么會產(chǎn)生這現(xiàn)象？你能說出可能的原因嗎？可能的原因嗎？ 提出提出假說假說 學生回答主要有下列幾種可能：是生成的氧氣不夠多；生成氧氣含量較低；加熱時有水蒸氣產(chǎn)生使火星難以燃燒；過氧化氫的濃度不夠高等。 設(shè)計設(shè)計實驗實驗 將將5%的過氧化氫的溶液的過氧化氫的溶液改成改成15%，并在試管口加裝一，并在試管口加裝一個干燥管后，加熱試管個干燥管后，加熱試管12 min后再在上方放入帶火星的后再在上方放入帶火星的木條后，木條就能復燃。木條后，木條就

56、能復燃。 得出得出結(jié)論結(jié)論案案例例培養(yǎng)發(fā)散思維創(chuàng)新能力 重視動腦思考動手實驗途徑：1。引導學生對課本實驗進行質(zhì)疑和改進，確實培養(yǎng)學生的思維能力、自學能力和良好的心理素質(zhì)，2。提供新問題，解決新問題，提高學生解新情境型實驗試題的能力。3。一物多用，培養(yǎng)想象能力與創(chuàng)造品質(zhì) 范例：1 2 3 4 返回6.6.突出實驗復習方法突出實驗復習方法用于排水集氣（充滿水，由 B 進氣，A 排水）用于洗氣（裝人試劑溶液，A進氣，B 出氣）。用于向上排空氣法集氣（B進氣，A排放空氣）用于向下排空氣法集氣（A進氣，B 排放空氣）用于固體干燥劑干燥氣體（裝固體，A 進氣，B 出氣）。用于測量難溶于水氣體的體積（充滿水

57、，B進氣，A出水，從溢出水測量氣體體積）。用于測量NH3的體積（同前，但用煤油代替水若從 A處通人NH3，B處通人HCl ；即 成為反應(yīng)容器。若廣口瓶中盛有某種氣體，將水從A處通人，所需氣體即可隨時取用，隨時關(guān)閉拓展拓展 還可以歸納總結(jié)試管U形管干燥管燒瓶等中學常見儀器的多種用途。例1.如常見裝置（附圖所示），從不同角度看可以有不同的用途。返回裝置改進裝置改進例2如“氫氣的制法”實驗裝置設(shè)計過程 拓展一 能隨開隨用、隨關(guān)隨停的H2氣體發(fā)生裝置探 究下一頁上一頁有機實驗有機實驗例3 關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)的探究1.教材的實驗裝置(如圖) 分析評價裝置的優(yōu)缺點 討論改進方案 方案之一:乙甲【例【例3】

58、山東版山東版“實驗化學實驗化學” 乙酸乙酯的制備：乙酸乙酯的制備：1。利用。利用a裝置制取乙酸乙酯，你認為這套裝置有哪裝置制取乙酸乙酯，你認為這套裝置有哪些優(yōu)點？有哪些不足之處？應(yīng)如何改進？些優(yōu)點？有哪些不足之處？應(yīng)如何改進？2。有人利用。有人利用b裝置制取乙酸乙酯，你認為這套裝置裝置制取乙酸乙酯，你認為這套裝置有哪些有點？你能說出各部分裝置的作用嗎？有哪些有點？你能說出各部分裝置的作用嗎？1。復習進度與安排 （1）長計劃，短安排：動態(tài)管理； （2）高三復習4階段： 第一學期：全面復習打基礎(chǔ)，單元過關(guān) 課本基礎(chǔ) 3月4月：重點復習上臺階，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，參加省質(zhì)量檢查 4月5月：綜合訓練；模擬訓

59、練；考點、弱點、重點等強化。目的是心里平衡 5月6月：考前調(diào)整，自學為主，個別輔導為主；（三）教學安排與管理2建立集備制度，加強集備 確定集備的時間，地點，主發(fā)言人； 交流復習經(jīng)驗；把握重點、難點 反饋并分析復習過程學生的問題；收集信息將問題歸納與整理； 關(guān)注學困生；注意變化；3 3教學過程管理教學過程管理 （1 1）落實雙基，貫穿教學全過程）落實雙基，貫穿教學全過程 雙基已走向綜合；能力走向多元化；化學高考呼喚新雙基已走向綜合；能力走向多元化；化學高考呼喚新能力觀；出現(xiàn)能力觀；出現(xiàn)“知識初中，能力高三知識初中，能力高三”（2 2）抓好習慣）抓好習慣 各種練習適度；要有自我思考時間；各種練習適

60、度；要有自我思考時間；（3 3）講究實效）講究實效 有效性情況看，自便較好。因材施教；及時反饋，補遺有效性情況看，自便較好。因材施教；及時反饋，補遺漏：面批面改有效果，如何糾錯？漏：面批面改有效果，如何糾錯？（4 4）抓好分析）抓好分析 講評、統(tǒng)計分析有效果講評、統(tǒng)計分析有效果（5 5）用好多媒體，提高效率）用好多媒體，提高效率 課堂要為節(jié)約學生每一分鐘而努力！課堂要為節(jié)約學生每一分鐘而努力！ 4。幫助學生，學會學習 對學生而言： “合奏” 也要“獨奏” ，不能忘我。 對老師而言：師生分工明確，不能替代學生 習題做不完，關(guān)鍵總結(jié)；找規(guī)律，一通百通；多思善想； 學生適應(yīng)能力差，是沒有總結(jié)！ 知識