2019新教材人教版化學(xué)必修-第一冊物質(zhì)及其變化單元測試含答案

1、絕密啟用前2019新教材人教版化學(xué)必修-第一冊第一章物質(zhì)及其變化單元測 試本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷一、單選題（共10小題，每小題 4.0分洪40分）1 .下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（）A . Ca（OH） 2 + CO2=CaCO 3 U H2OB. CO2+C -工 2COC. 2FaO3+3C 蒼 m 4F-3CO,個D. CO *H2O_ H2+CO22 .下列物質(zhì)分類正確的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物3 .下

2、列說法正確的是（）A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B,將1 L 2 mol L-1的FeC溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NaC.黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D.電泳現(xiàn)象說明膠體帶電4 .下列離子方程式正確的是（A .石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：氏G +Ca2+OH =CaCO 3 J +HOB.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H+£0f+Ba2+2OH-=BaSO4（ +2HOC.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H+O2 =H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO； +2H+=CO 2T +HO5.將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄?/p>

3、成分散系的是（）A.粉筆灰B.冰塊C.食鹽D.色拉油6 .下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 1的是（）A. H2O2+2KI +2HCl=I 2+2H2O+2KCIB. Ca（ClO） 2 + 2HNO 3=Ca（NO 3）2 + 2HC1OC. Cu + 2H2SO4（濃） jCuSOd + SO2忤 2H2。D. 12+2NaC1O 3=C1 2 + 2NaIO 37 .下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（）A. C12 C1B. Zn-Zn2+C. H2一H 2OD. CuO- CuC1 28 .下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘

4、酒B.干冰、鐵、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.堿石灰、氮氣、膽磯9.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S + 4O2F2=SF6+ 2HF + 4O2,下列說法正確的是（）A .氧氣是氧化產(chǎn)物B, O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF ,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 410.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A,所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入 、CO-、NO1卜Na+B.滴加酚酗:變紅的溶液：加入SO；，Cu2+、K+、ClC,含有大量SO的溶液：加入K +、Cu2+、Cl > NO：D,常

5、溫下，加入鐵粉能生成 H2的溶液：Na +、Ca2+、Cl . HCOF二、雙選題（共5小題，每小題6.0分洪30分）11.（雙選）對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （）A.不可能是氧化還原反應(yīng)B.只能是復(fù)分解反應(yīng)C,可能是置換反應(yīng)D.可能是化合反應(yīng)12.（雙選）下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A. Na2CO3 + 2HCl=NaCl +H2O+CO2 TB . Fe2O3+ 3CO 嘉；三 2Fe+ 3CO2C. Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 TD. 2KMnO 4 3 K2MnO 4+ MnO2+ O2T13.（雙選）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2=4N

6、O +6H2O中的氨作用相同的是（）A. 2Na + 2NH3=2NaNH 2+H2TB. 2NH 3+3CuO=3Cu + N2 + 3H2OC. 4NH3+6NO=5N 2+6H2OD. 3SiH4+ 4NH 3=Si 3N4+ 12H214.（雙選）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）失公T口曷溫。 TA. 0iS+£C=Si+£CO +LJ鉗注X22e IR 2Na 4 2H2O2MMH + H2 tc2 K 5etJ；1h）K I，tKM休）| IHEhSOt3h4flK2St）4 J-ZMnSlJj l_ ift lexerI 1打 wh. Q. l2l

7、bS0i<>OiSIX 卜 G# + t 2H。15.（雙選）下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（A . 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 TB. CaO + H2O=Ca（OH） 2C. Cl2+H2O=HCl +HClO三、非選擇題(共3小題，每小題10.0分，共30分)16 .有下列物質(zhì)：食鹽水，氯氣，氯化鈉，氫氧化鈉，酒精，銅。(1)屬于電解質(zhì)的是 (填寫序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是 。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： HCl ； Ca(OH) 2； Fe2(SO4)3; Na2CO3； KAl(SO 4)2； NH

8、 4NO 3； KMnO 4。17 .現(xiàn)有下列物質(zhì)：液氨，氯化鎂晶體，液態(tài)的醋酸，汞，碳酸鋼固體，礦泉水， 酒精(C2H5OH),熔化氫氧化鉀， 硫酸溶液，干冰。請用序號回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ;(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ;(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。18 .(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。一個體重50 kg的健康人含鐵 2 g,這2 g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是 。A.FeB,Fe2+C.Fe3+

9、(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與 。2結(jié)合的能力，這說明NaNO 2具有性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是 。A.Cl 2B.O2+C.FeCl3D.KMnO 4(H )在Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NOT +2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了 性和 性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ;56 g Fe參加反應(yīng)時 被還原的HNO 3為 g。答案解析1 .【答案】B【解

10、析】CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價降低。 A中CO2中碳元素化合價無變化，錯誤；B中CO2中碳元素化合價由+ 4價降低為+ 2價，作氧化劑，正確；氧化劑是反應(yīng)物，C、D中CO2均為氧化產(chǎn)物，C、D錯誤。2 .【答案】D【解析】CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，B錯誤;燒堿是氫氧化鈉，在水溶液中完全電離是強電解質(zhì)，冰醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，四氯化碳在水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉

11、水溶液，屬于混合物，氨水是氨氣溶于水形成的溶液，屬于混合物，均 為混合物，D正確。3 .【答案】C【解析】氯化鈉溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，水不是分散系，A錯誤；膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數(shù)一定小于2Na, B錯誤；當(dāng)帶不同電荷的膠粒相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒所帶的電荷不同，在入?？诰鄢列纬沙恋?，日積月累形成三角洲I,C正確；溶液、膠體均呈電中性，電泳現(xiàn)象說明膠體微粒帶有電荷，D錯誤。4 .【答案】B【解析】A項，石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為 2HCO_ +Ca2+2OH =C* +CaCO3 J +2HO,錯誤；

12、B項，硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 2H+SO；- +Ba2+2OH =BaSO 4 +H2O,正確；C項，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為 2H+CuO=H 2O+Cu2+,錯誤；D項，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為HCO：+H+=CO2T +HO,錯誤；故選 Bo5 .【答案】B【解析】粉筆灰不溶于水，加入水中可形成懸濁液；食鹽溶于水可形成氯化鈉溶液；色拉油不溶 于水，加入水中可形成乳濁液。懸濁液、乳濁液、溶液等都是分散系。6 .【答案】D【解

13、析】A中，H2O2 + 2KI+2HCl=I 2 + 2H2O + 2KC1中氧元素的化合價由1 2,碘元素的化 合價由一1 一0,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2,錯誤；B中，各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C中，銅元素的化合價由 0一+2,硫元素的化合價由+ 6一+ 4價,但該反應(yīng)中只有一半的硫酸作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,錯誤；D中，碘元素的化合價由 0一+ 5,氯元素的化合價由+ 5-0,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 1,正確。7 .【答案】A【解析】還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降

14、低。加入還原劑才能進行，說明原物質(zhì)為氧化劑，化合價降低。A中，0價 1價；B中，0價一+ 2價；C中H,0價一+ 1價；D中Cu,化合價不變。8 .【答案】A【解析】燒堿是氫氧化鈉，為不同元素組成的化合物，液態(tài)氧是同種元素組成的單質(zhì)，碘酒是碘 單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，A正確；干冰為不同元素組成的化合物，鐵是同種元素組成單質(zhì)，冰水混合物是一種物質(zhì)組成的，為純凈 物，B錯誤；生石灰為不同元素組成的化合物，白磷是同種元素組成的單質(zhì)，熟石灰為不同元素組成的化合物， C錯誤；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物，氮氣同種元素組成的單質(zhì)，膽磯是一種物質(zhì)組成的純 凈物，D錯誤。9 .【答案】D【解析】A

15、項，O元素的化合價由反應(yīng)前的+ 1價變?yōu)榉磻?yīng)后的 0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應(yīng)中 O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而 H2s中的S元素的化合價是一2價，反應(yīng)后變?yōu)?SF6中的+ 6價，所以H2s是還原 劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定 HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯 誤；D項，根據(jù)方程式可知還原劑 H2s與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量比是1 ： 4,正確。10 .【答案】C【解析】所含溶質(zhì)為 NaHSO4的溶液中含有大量氫離子，氫離子與CO反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，選項 A錯誤；滴加酚酗:變紅的溶

16、液呈堿性，堿性條件下Cu2+不能大量存在，選項B錯誤；含有大量 SO的溶液中，SO、k +、Cu2+、C、NO二各離子之間不反應(yīng)，能大量共存， 選項C正確；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下HCO：不能大量存在，選項D錯誤。11 .【答案】CD【解析】溶液中進行的離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以 A、B均不正確；在溶液中進行的氯氣與氯化亞鐵的反應(yīng)、鐵與氯化鐵的反 應(yīng)既都是離子反應(yīng)，又都是化合反應(yīng)，所以 D正確。12 .【答案】AC【解析】A項，碳酸根離子與氫離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)；B項，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；C

17、項，氫離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)；D項，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)。13 .【答案】BC【解析】結(jié)合氮元素化合價的變化可知題干中氨作還原劑，計算對比四個選項中氮元素化合價的變化，A、D項氮元素化合價沒變；B、C項中氮元素化合價升高，被氧化，作還原劑。14 .【答案】BC【解析】計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，判斷元素化合價變化是否正確；結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中，若元素的化合價升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）；若元素的化合價降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(yīng) （被還原）。判斷元素得失電子是否正確；然后計算得失電子的個數(shù)：得 失電子的數(shù)目=化合價的變化值 義化合物中變價元素原子個數(shù)

18、xi亥化合物的化學(xué)計量數(shù)，B、C項正確。15 .【答案】AC【解析】對比各反應(yīng)中元素化合價的變化可知，B項是非氧化還原反應(yīng)；A項中變價元素只有Na2O2中的O, Na2O2既是氧化劑又是還原劑；C項中變價元素只有 C12中的Cl, CI2既是氧化劑又是還原劑；D項水中的氧元素化合價升高被氧化，作還原劑。16 .【答案】(1)(2) HC1=H +C1 Ca(OH) 2=Ca 2+ + 2OH Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3 Na2CO3=2Na+ +KA1(SO 4)2=K+ + A13+2 NH4NO3=+ KMnO 4=K + +【解析】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，如 、和；強堿和大多數(shù)鹽是電 解質(zhì)，如和；酒精是非電解質(zhì)。(2)書寫電