專題一-物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語2

1、專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語21如下列圖：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對此以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B該反應(yīng)是分解反應(yīng)C該反應(yīng)中只有非極性鍵的變化D該反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了變化解析：由圖知，甲是化合物，丙是單質(zhì)，由質(zhì)量守恒知乙也是單質(zhì)，且乙分子中含有2個(gè)A原子，A、B、D對；反應(yīng)中斷裂了AB之間的極性鍵，形成了非極性鍵，C錯(cuò)答案：C2以下變化一定屬于化學(xué)變化的是()導(dǎo)電爆炸緩慢氧化SO2使品紅褪色無水硫酸銅由白變藍(lán)工業(yè)制O2白磷轉(zhuǎn)化為紅磷久置濃硝酸變黃A BC D解析：緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)SO2使品紅褪色，是品紅與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)

2、生成了一種新物質(zhì)無水硫酸銅由白變藍(lán)是其結(jié)合水生成了藍(lán)礬白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷是一種新單質(zhì)濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸變黃以上變化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化答案：B3以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的選項(xiàng)是()A次氯酸的電子式B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 解析：次氯酸的電子式為 ；二氧化硅屬于原子晶體，不存在SiO2分子，其晶體中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為12；鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 .答案：C4 HClO4·H2O的結(jié)構(gòu)為H3OClO，以下表達(dá)最符合這種結(jié)構(gòu)的證據(jù)是()A是極強(qiáng)酸B有強(qiáng)氧化性C遇熱分解 D有4個(gè)相同的鍵解析：假設(shè)

3、HClO4·H2O的結(jié)構(gòu)為H3OClO，則ClO中4個(gè)ClO鍵完全相同，故D對(可與NH進(jìn)行類比)答案：D5以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是()ANaOH BSiO2CFe DC3H8 解析：NaOH為離子化合物，其化學(xué)式僅表示Na和OH的個(gè)數(shù)比，并不是真正的分子式；SiO2為原子晶體，此化學(xué)式僅表示了原子個(gè)數(shù)最簡比；Fe為金屬晶體，此化學(xué)式表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體，其化學(xué)式可表示一個(gè)C3H8分子答案：D6將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀又溶解，該溶液是() A硅酸溶液 B2 mol/L NaO

4、H溶液C2 mol/L H2SO4溶液 D2 mol/L MgSO4溶液解析：使Fe(OH)3溶膠聚沉的方法有：加熱；加入帶相反電荷膠粒的膠體；加入電解質(zhì)溶液題中所給的四種物質(zhì)均可以使Fe(OH)3溶膠聚沉由于產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀又溶解，只有C項(xiàng)符合答案：C7在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，一定條件下使之反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g901082反應(yīng)后質(zhì)量/g1159.2529.7510則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為()A置換反應(yīng) B分解反應(yīng)C化合反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：由A、B、C、D四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量可知，A為反應(yīng)物，B、C

5、、D為生成物，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)答案：B8傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強(qiáng)氧化劑，但其產(chǎn)生的有機(jī)氯對人體有一定的危害一種新型的消毒劑高鐵酸鹽(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時(shí)其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細(xì)懸浮物在以上變化過程中不可能涉及的變化有()A電離 B水解 C置換反應(yīng) D氧化復(fù)原反應(yīng)解析：用Na2FeO4(或K2FeO4)消毒凈水的過程中，首先是Na2FeO4電離產(chǎn)生Na和FeO，然后是FeO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，殺滅水中的細(xì)菌，而本身被復(fù)原為Fe3，最后為Fe3水解生成Fe(OH)3膠體，從而到達(dá)凈水的目的答案：C9“魔酸”的酸性是濃硫酸的1億倍，可以

6、將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷，以下關(guān)于這一轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A是化學(xué)變化B沒有能量變化C有CC、CH鍵的斷裂D有CC、CH鍵的形成解析：由正丁烷(CH3CH2CH2CH3)轉(zhuǎn)化為異丁烷()需斷裂舊鍵(CC，CH)組成新鍵(CC，CH)，該過程屬于化學(xué)變化，該變化過程中伴隨能量的變化答案：B10漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載.20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為2價(jià))，以下有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的選項(xiàng)是()A易溶于水B用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3C用氧化物形式表示：BaO

7、·CuO·2SiO2D性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色 解析：由化合價(jià)代數(shù)和等于零的規(guī)則可知：(2)×1(2)×1(4)×2(2)x0，x6，該物質(zhì)可寫成BaSiO3·CuSiO3，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，難溶于水答案：A11圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，某同學(xué)做出了如下列圖的歸納，以下對應(yīng)正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZA膠體混合物淀粉溶液B化合物堿性氧化物過氧化鈉C氣態(tài)氫化物化合物甲烷D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸解析：膠體是混合物中的一種，A錯(cuò)誤；Na2O2不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物是化合物中的一種，C錯(cuò)誤答案：D12分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的

8、科學(xué)方法以下分類合理的是 ()根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化復(fù)原反應(yīng)和非氧化復(fù)原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液A只有 B只有C只有 D只有解析：酸分子中的氫原子不一定都能電離，如CH3COOH是一元酸，錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為1的元素可以是非金屬元素H，也可以是堿金屬元素，錯(cuò)誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系分為膠體、溶液和濁液，錯(cuò)誤答案：A13已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：ABCDH2

9、O，對于該反應(yīng)的以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A該反應(yīng)可能是氧化復(fù)原反應(yīng)B該反應(yīng)可能是非氧化復(fù)原反應(yīng)CC和D中有一種一定是鹽DA和B不一定是酸或堿解析：如果是碳與濃HNO3反應(yīng)，那么C、D都不是鹽答案：C14某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g該固體恰好與10 mL 4 mol/L硝酸完全反應(yīng)，所得溶液僅為Mg(NO3)2溶液，則x值為()A1 B2 C3 D5解析：由反應(yīng)可知：HNO3所提供的NO都生成了Mg(NO3)2.nMg(NO3)2n(Mg2)0.02 mol,1.55 g該堿式鹽的物質(zhì)的量為 mol，故(2424x60x34)1.55，解得x3.答案：C

10、15以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是()A有機(jī)物不導(dǎo)電B金剛石是自然界最硬的物質(zhì)CSO2可用作食品防腐劑DNO可用于某些疾病的治療 解析：大多數(shù)有機(jī)物不導(dǎo)電，但有些有機(jī)物也能導(dǎo)電，如導(dǎo)電塑料等答案：A16用以下列圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是()XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C置換反應(yīng)氧化復(fù)原反應(yīng)離子反應(yīng)D堿性氧化物金屬氧化物氧化物解析：置換反應(yīng)屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，但氧化復(fù)原反應(yīng)和離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和離子反應(yīng)均屬于交叉關(guān)系，C錯(cuò)誤答案：C 17以下表達(dá)方式正確的選項(xiàng)是()ACO2分子的比例模型：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖： CN2的電子式：NND質(zhì)量數(shù)為3

11、7的氯原子：Cl解析：CO2屬于直線形分子，A錯(cuò)誤；N2的電子式為：NN ：，C錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子表示為Cl，D錯(cuò)誤答案：B18以下變化屬于物理變化的是()A氧氣在放電條件下變成臭氧B氫氧化鐵膠體中加入硫酸產(chǎn)生沉淀C漂白的草帽久置在空氣中變黃D加熱膽礬生成白色無水硫酸銅解析：向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液(硫酸)，膠體發(fā)生聚沉，發(fā)生的是物理變化答案：B19金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.(1)Ca元素在周期表中的位置是_，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(2)Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_，D的沸點(diǎn)

12、比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)_解析：(1)Ca元素處于元素周期表中第四周期第A族 (2)最活潑的非金屬為F，它與Ca形成離子化合物CaF2的沸點(diǎn)高于SiF4(分子晶體)答案：(1)第四周期第A族 (2) 20從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液5種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按以下反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式(1)化合反應(yīng)_(2)分解反應(yīng)_(3)置換反應(yīng)(有氣體放出)_ _(4)復(fù)分解反應(yīng)_解析：Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4是化合反應(yīng)；水分解生成H2和O2屬于分解反應(yīng)；Fe與鹽酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)；AgNO3與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)答案：(1)3Fe2O2Fe3O4(2)2H2O2H2O2(3)

13、Fe2HCl=FeCl2H2(4)AgNO3HCl=AgClHNO321對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請?jiān)诒碇刑顚懭N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是_(填“易溶”或“難溶”)(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_.解析：(1)Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，CaCO3屬于正鹽，SiO2屬于酸性氧化物(2)摩

14、擦劑假設(shè)易溶于水，則不具備摩擦的作用(3)由石灰石制備碳酸鈣的三步反應(yīng)分別為：CaCO3高溫鍛燒生成CaO和CO2.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2.Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH.答案：(1)兩性氫氧化物鹽氧化物(2)難溶(3)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH22化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_(填物質(zhì)名稱)(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，假設(shè)用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí))，假設(shè)用離子方

15、程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過量時(shí))：_、_.(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物以下塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是_AAu BCuCAl DFe(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：_，Na2CO3，_，NaHCO3(5)將得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為_g.解析：(1)純堿的成分是Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿(2)燒堿(NaOH)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：OHH=H

16、2O；純堿(Na2CO3)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：CO2H=H2OCO2.(3)Au與濃HNO3不反應(yīng)；Fe、Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生“鈍化”；Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3.(4)依據(jù)CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)：CO2NaOH=NaHCO3CO22NaOH=Na2CO3H2O判斷另二種情況為：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3.(5)最終得到固體是NaCl.m(NaCl)0.1 mol×58.5 g/mol5.85 g.答案：(1)純堿(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)B(4)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3(5)5.8

17、523已知Br2、Fe2(SO4)3等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)下表中所列4種物質(zhì)都易與水反應(yīng).Li3NClFNaNH2SiBr4(1)在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式(2)寫出這4種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，溶于水中形成的無氧酸的化學(xué)式_(3)等物質(zhì)的量的4種物質(zhì)分別與水反應(yīng)時(shí)，耗水量最少且產(chǎn)物溶于水所形成的溶液均顯堿性，寫出其產(chǎn)物的電子式_解析：溴與水發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化復(fù)原反應(yīng)；硫酸鐵與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是顯正價(jià)的部分與水電離的OH結(jié)合，顯負(fù)價(jià)的部分與水電離的H結(jié)合表格中4種物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N3H2O=3LiOHNH3，ClFH2O=HFHClO，NaNH2H2O=NaOHNH3，SiBr44H2O=H4SiO44HBr.答案：(1)LiOHHClONaOHH4SiO4(2)HF、HBr(3) 24將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成，請答復(fù)以下問題：(1)紅