湖北省襄陽市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(有答案)(加精)

1、/襄陽四中高一年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷兩大題34個(gè)小題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(本大題30小題，每小題2分，共60分)1.某結(jié)晶水合物的化學(xué).式為R-xHO其相對(duì)分子質(zhì)量為 M在25c時(shí)ag晶體溶于bg水中， 即達(dá)飽和，形成VmL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度 100a (Mk 18x) /MVB.飽和溶液的密度(a+b) / VC 25 C, R 的溶解度 100a (M- 18x) / (bM+18axD.飽和溶液白質(zhì)量分?jǐn)?shù) a (M- 18x) / (a+b) M2.有Mg Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合2

2、6 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2 L,此混合物的可能組合最多有A. 2種B . 3種 C . 4種 D . 5種3 .完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgC2、AlCl3三種溶液中Cl ,消耗等物質(zhì)的量濃度的 AgNO容液的體積比為3: 2: 1,則上述三種溶液的體積比為A. 6:3: 2 B. 1: 1: 1 C. 9: 3: 1 D. 3: 2: 14 . 0C和101Kp僚件下，13g某氣體與8gCH的分子數(shù)相同，則該氣體在相應(yīng)條件下的密度 為A. 0.58 g/L B. 0.29 g/L C. 1.16 g/L D. 0.714 g/L5.測(cè)得CH與氧氣混合氣體的

3、密度 是相同條件下氫氣密度的14.5倍，可知其中GH4的質(zhì)量百 分比為A. 25. 0% B . 27.6% C . 72.4% D . 75. 0%6.有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%勺KOH§液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%勺KOH簾80mL這 80mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A. 5mol/LB . 6mol/L C . 6.25mol/L D . 6.75mol/L7 .有98g純H2SO和純HPO的混酸，測(cè)知其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65.3%,則混酸中H2SO 和HPO的物質(zhì)的量之比為A.任意比B .3:1 C .4:1 D .1:18 .超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)

4、，以Y2Q、BaCOffi CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物 YBaCuO,現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取 Y2Q、BaCOffi CuO 的物質(zhì)的量(單位：mol)分別為A. 0.50、0.50、0.50 B . 0.25、1.0、1.5C. 0.50、1.0、1.5 D .1.0、0.25、0.179 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1 .L的密閉容器中剛好可以盛放a個(gè)N分子和b個(gè)H分子組成的混 合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為A. a+bB. 22.4 (a+b) X6.02 X 1023C. 22.4 (a+b) / 6.02X 1023D . 22.4 (

5、a+b)10 .下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去其中的少量Q:通過灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體B.除去CO中的少量HCl:通入飽和NaCO溶液，收集氣體C.除去CO中的少量CO用點(diǎn)燃的方法D.除去NaCl溶液中的少量MgC2:加入適量KOH容液，過濾11 .將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%物質(zhì)的量濃度為ci mol/L的稀HSO蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?a%此時(shí)物質(zhì)白量濃度為C2 mol/L ,則c和c 2的數(shù)值關(guān)系是A. c 2 > 2 c iB. c 2V ciC. C2=CiD.無法確定12 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH 43.01 乂 1023個(gè)HCl分子 13.6 g H 2s0.2

6、 mol NH 3,下列 對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a.體積，乂D>®b .密度>，式Dc.質(zhì)量，>D>®d .氫原子個(gè)數(shù)，>®>®A. abc B . bed C . abed D . acd13 .意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為Q。下列關(guān)于Q說法正確的是A. 一分子Q由兩分子O構(gòu)成B. Q是一種單質(zhì)C.等質(zhì)量的Q和Q含有相同數(shù)目的分子D . Q是一種化合物14 .能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取 CO: 2H+CG2 =COT +HOB.飽和氫氧化

7、鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH).+2hl=Cc2+2h2OC.在氫氧化鋼溶液中加入少量小蘇打：Bci+2OH +2HCO =BaCO ； + CO32 +2H2OD. NaHC的液與 NaOH§液反應(yīng)：OH+HCO =CO2 +HO15 .甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)。則下列說法正確的是A.甲一定是氫氧化鈣溶液B.乙一定是硝酸鉀溶液C.丙不可能是碳酸鈉溶液D. 丁只能是鹽酸溶液16 .納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子.直徑為1100nm之間，若將納米碳均勻地分散到蒸儲(chǔ)水中，所形成的分散系是：溶液膠

8、體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 懸濁液 靜置會(huì)析出黑色沉淀。其中正確的是A.B . C . D .17 .在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A. NS、K+、Ci2+、SO2B. Nhf、Na+、NO、ClC. K+、Ca2+> HCO ClD . Mg+、Fe3+、Cl、OH18.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)8. SO水溶液的導(dǎo)電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子19 .根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路

9、關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A.溶液 B .懸濁液 C .乳濁液 D .膠體20 .某溶液中，只含有下表中所示的四種離子 （忽略水的電離），則X離子及其個(gè)數(shù)b可能為離子Na+i- 3+FecrX個(gè)麴3a20ab-._,_ ._ 2_,_ _2ANO 、4aB. OH 、8a C. SO 、4aD . SO 、8a21 .下列說法正確的是A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)D. CO的水溶液能導(dǎo)電，所以CO是電解質(zhì)22 .在無色溶液中能大量共存的一組離子是A.Ag+、Cl、NO-、不B.、CiT、SO2-、NQ

10、C.E、Mg > Cl、OHD.NH+、SO2-、NO、NaT23 .下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是1A.純堿一堿硫化氫一酸小蘇打一酸式鹽B.碘酒一混合物膽研一純凈物臭氧一單質(zhì)C.葡萄糖一電解質(zhì) CO 2一酸性氧化物蛋白質(zhì)溶液一膠體D.氨水一電解質(zhì)硫酸鋼一非電解質(zhì)酒精一有機(jī)物24下列離子方程式正確的是A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)+2H+ = Ca2+ 2HOB.鐵與鹽酸的反應(yīng) Fe + 2H + = Fe3+ + H 2TC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+ Ag = Cu2+AgD.純堿和稀鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H + = CO2 T + H2O25下列關(guān)于膠體的敘述不正

11、確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm100nmi問B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體的聚沉性質(zhì)D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體26.已知NHCuSOt足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A. 1mol NHCuSOlg全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子B. NHCuSO中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑27能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化

12、亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2+HSTB. NHHCO§于過量的 NaOH§液中：HCO+OH=CG2-+HOC. NaClO和 NaOH勺混合溶液中通入少量的 SO: ClO- +H2O+SG=Cl-+S(O2-+2HID.大理石溶于醋酸中：CaCO+ZCHCOOHuG+ZCHCOGCOT +HO28下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是A.向某溶7中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則滴加足量稀 HNQ若有沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+B.向某溶液中滴加濃NaOH§液，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明原溶液中含有 NH4+C.向某溶液中滴

13、加足量稀 HCl,產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO2-D.用鋁絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，則說明原溶液中不含K29 .某溶液中可能含有NW、NH+、Ba2+、SO2-、I-、S分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A. SO2-B , Na+C . Ba2+D . NH4+30 .下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.與水反應(yīng)可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物C.酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)第II卷(非選擇題)二、填空題(本大題共4小

14、題，滿分40分)31 . (6分)I. (1)在A12(SO)3和MgSOfi成的混合物中，A13+與Mg+的物質(zhì)的量之比為2 ： 3, 則在含有4 mol SO；-的混合物中，MgSO勺質(zhì)量是克。(2) V ml Al 2 (SO) 3溶液中含有Al3+ a g ,取V/4 ml溶液稀釋到4V ml,則稀釋后溶液中 SO2-的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。II.在120 c時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A.2H2S (g) + O2 (g) =2H 2O (g)+2S (s)B.2H2S (g)+3O 2 (g)=2H 2O (g)+2SO2 (g)C.GH (g)+3O2(g)=2H2O (g)+

15、2CO2 (g)D.GH (g)+6O 2 (g)=4H 2O (g)+4CQ (g)(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng) 前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合 關(guān)系式 d前=d后和 p前后的是 符合關(guān)系式 d前=d后和 p前=p后的是。(請(qǐng) 填寫反應(yīng)的代號(hào))(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度( d)和氣體體積(V分 別符合關(guān)系式d前后和VtuV后的是;符合d前后和V前丫后的是 o (請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào))32. (10分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，具實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液

16、的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層溶液；G將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；H.靜置、分層。(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)：7 AG Er Fo(2)上述E步驟中下層液體為 fe的溶液,E步驟操作中應(yīng)注意:(3)上述G步驟的操作的目的是： (4)能用CC14從碘水中萃取碘的原因是：33. (10

17、分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如 下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、&SO、NaCQ NaCl第二次KCl、BaCb、NaSO、K2CO第三次NaS KCl、&C NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第 次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中 滴加 溶液(填化學(xué)式)，其目的是;然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是;第三，冉向溶液中加入過量 溶液(填化學(xué)式)，其目的是;第四，過濾，再向?yàn)V液中加入 溶液(填化學(xué)式)，其目的34. (14分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡?/p>

18、是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽離子。在酸的溶液里，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的H的總數(shù)：(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下： HClO- H+CIOT; Ba(OH)2BaT+ZOH;Fe(SQ)32Fe3+3SO2 ; KHSO-l+Hf+SO2-.屬于酸的物質(zhì)(寫化學(xué)式)；(2)化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 (3)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式： NaHCO H 2SO(4)有人說可將無機(jī)化合物KHSO與NaHCO歸為同一類別，你認(rèn)為

19、他的理由主要是L有人說可將無機(jī)化合物 KHSOf H2SO歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由 主要是;(5)若將NaHSOW Ba(OH在溶液中按物質(zhì)的量之比為2: 1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：若將NaHSO與Ba(OH»在溶液中按物質(zhì)的量之比為1: 1混合，該反應(yīng)的離子方程式為:/參考答案選擇： 1_5ACCCC 6_10CABDA 11_15ACBDB 16_20BBDDC 21_25BDBDB 26_30 ADBBC 填空：31 （ 6 分） I. （ 1） 240 g （ 1 分） （ 2） 125a/36v mol/L （ 1 分）II. （1） B C （2） D A （各

20、1 分）試題分析：I. （1）首先將A產(chǎn)與Mg+的物質(zhì)的量之比轉(zhuǎn)化為 Al2（SQ）3與MgS0勺物質(zhì)的量 之比。A產(chǎn)與Mg+的物質(zhì)的量之比為2： 3,則Al2（SO）3和MgSO質(zhì)的量之比為1: 3,其次 利用守恒關(guān)系，求出含4mol SO：-的混合物中MgSO勺物質(zhì)的量。1 mol Al 2（SO）3含 3 mol SO42-, 3 mol MgSQ含 3 mol SO42-,所以共含 6 mol SO42- 故含4mol SO2-的混合物中含有 2 mol MgSQ。最后利用MgSO勺摩爾質(zhì)量求算其質(zhì)量：m（MgSO=2 mol X120 g/mol=240 g。（2） ag Al 3+

21、的物質(zhì)的量為 ag/27g - mol-1= a/27mol ,取V/4ml溶液中含有 Al3+的物質(zhì)的量為 a/ （27X4） mol,故 n （SO2-） =3/2n（Al 3+）=a/72mol ,故稀釋為 4VmLB溶液的 c （SC42-） =125a/36v mol/LII. 120 C時(shí)，S還是固態(tài)，其他生成物均為氣態(tài)。（1）氣體體積、質(zhì)量，反應(yīng)前后均不變， 則氣體密度不變，同溫同體積，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比關(guān)系，由此判斷符合前=后、piop后兩個(gè)條件的只有B,而符合后兩個(gè)相等關(guān)系的為 Co （2）在恒溫恒壓的條件下，反應(yīng) A 的氣體產(chǎn)物只有水蒸氣，氣體密度減小，為 d前后，

22、V前丫后；反應(yīng)B,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減 少，密度增大，為d前d后，V前丫后；反應(yīng)C,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，密度不變，為 d前 =d后，V前=V后；反應(yīng)D,反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，反應(yīng)后密度減小，為 d前后，V前V后。32（ 1） C、 B 、 D、 H （ 2 分）（ 2）紫紅色（1 分） ，碘的四氯化碳（1 分） ，使分液漏斗下端頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出。（ 2 分）（ 3）使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E 操作時(shí)漏斗里液體能順利流出。（ 2 分）（4） CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多。（2分）試題分析：（ 1）使用分液漏斗時(shí)，首先進(jìn)行的操作是

23、看其是否漏水，再裝液、再倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，再正放在鐵圈上靜置分層，再打開分液漏斗上口玻璃塞使內(nèi)外空氣相通， 以保證漏斗里液體能順利流出，最后放出液體。（2） CC14密度比水大，I2易溶于CC14而使有機(jī)層變紫紅色，故下層為I2的CC14溶液。在操作過程中要盡可能防止外濺，因此應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 ；及時(shí)關(guān)閉活 塞，避免上層液體流下。（3）保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，使液體順利流下。（4）萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶 齊I。據(jù)此可知選用CC14從碘

24、水中萃取碘的原因是I 2易溶于CC14而難溶于水；CC14和H2O互 不相溶且密度相差較大，利于分層，顏色差別明顯。33. （10 分）（1）二（1 分）（2） HNO （1分），檢驗(yàn)CO2-的存在（1分）；除盡Cb;Ba（NO）2 （1分）檢驗(yàn)并除盡SO2- （2分）；AgNO （1 分）；檢驗(yàn) Cl- （1 分）試題分析：（1）因氯化鋼與硫酸鈉在同一溶液中不共存，所以第二次檢測(cè)結(jié)果不正確；（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、 碳酸根離子，硫酸根離子的檢驗(yàn)可用硝酸鋼溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，但因碳酸根可產(chǎn)生干擾，故必須先用硝酸檢驗(yàn)碳酸根并將其除去；氯離子的檢 驗(yàn)用硝酸銀溶液，產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，但硫酸根對(duì)其檢驗(yàn)有干擾，必須先檢驗(yàn)硫酸根并將其 除去。故順序?yàn)椋旱谝?，向溶液滴加稀硝酸，其目的是檢驗(yàn)碳酸根離子，第二，繼續(xù)加入過量 的稀硝酸，其目的是除去碳酸根離子，第三，再向溶液中加入氯化鋼溶液，確定硫酸根離子的 存在。34. （14 分）（1） HC1O （1 分）（2）純堿（1分）鹽酸（1分）（3） NaHCO- Na+ HCO （2 分）H 2SO 2H+SG2- （1 分）（4） KHSOW NaHCOW由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；（2分）KHS4DW HSO都能在水溶7中電離出HI,水