反應(yīng)熱的測量與計算中和熱的測定ppt課件

1、(第一課時第一課時)反應(yīng)熱的測量與計算反應(yīng)熱的測量與計算1交流與討論交流與討論 熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中,提供了反應(yīng)熱的數(shù)提供了反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)據(jù),那么那么,這些數(shù)據(jù)是通過什么途徑獲得這些數(shù)據(jù)是通過什么途徑獲得的呢的呢?2量熱計量熱計3實實 驗驗 原原 理理公式一公式一: Q=Cmt公式二公式二: H=Q nC為比熱容為比熱容,為定值為定值.m為質(zhì)量為質(zhì)量,可以測定可以測定n為物質(zhì)的量為物質(zhì)的量4H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH 在在稀溶液稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生生成成1mol水水時放出的熱量。時放出的熱量。 研究條件：

2、稀溶液研究條件：稀溶液 反應(yīng)物：酸與堿反應(yīng)物：酸與堿 生成物及其物質(zhì)的量：生成物及其物質(zhì)的量：1mol 注：注：強酸與弱堿反應(yīng)，強堿與弱酸、弱酸和弱強酸與弱堿反應(yīng)，強堿與弱酸、弱酸和弱堿堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于放出的熱小于57.3KJ/mol一、中和熱：一、中和熱：5二、中和熱的測定二、中和熱的測定實驗藥品：實驗藥品： 50 mL0.50 mol/L50 mL0.50 mol/L的鹽酸的鹽酸50 mL0.50 mol/L50 mL0.50 mol/L的氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液溶液實驗儀器：實驗儀器：簡易量熱計簡易量熱計67實驗原理：實驗原理：H H= = 4.18 m4.18

3、 mt t1010-3-30.0250.025kJ/molkJ/mol8(4)實驗步驟：實驗步驟：1.1.組裝量熱器組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。拌棒通過，如上圖所示。9用一個量筒最取用一個量筒

4、最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸，鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈沖洗干凈。2 2 藥品取用藥品取用 用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L NaOH NaOH溶液，并用溫度計測量溶液，并用溫度計測量NaOHNaOH溶液溶液 的溫度，記入下表。的溫度，記入下表。10把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）面

5、）。立即蓋上蓋板立即蓋上蓋板, ,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。下表。3 3 酸堿混合酸堿混合4 4 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 a. a.取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù). . 【思考思考】： 如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？差異明顯，怎么辦？ b. b.計算反應(yīng)熱：計算反應(yīng)熱：H HQ/nQ/ncmcmt/n t/n 11議一議議一議你所測得的數(shù)據(jù)是否為你所測得

6、的數(shù)據(jù)是否為57.4 kJ/mol57.4 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因6 6 數(shù)據(jù)分析：數(shù)據(jù)分析：1.1.量取溶液的體積有誤差量取溶液的體積有誤差22藥品的選用不當(dāng)引起的誤差藥品的選用不當(dāng)引起的誤差33實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。124.4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，混合酸、堿溶液時，動作緩慢， 導(dǎo)致實驗誤差導(dǎo)致實驗誤差5.5.隔熱操作不到位，致使實驗過程隔熱操作不到位，致使實驗過程 中熱量損失而導(dǎo)致誤差中熱量損失而導(dǎo)致誤差6.6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便測了酸后的溫度計未用水清洗而便 立即去測堿的溫度，致使熱量損失立即去

7、測堿的溫度，致使熱量損失 而引起誤差。而引起誤差。13【交流與討論交流與討論】：.實驗成功的關(guān)鍵是什么？防止熱量的散失防止熱量的散失. . .為了達到此目的，實驗過程中采取了哪些措施？ 雙層燒杯、碎泡沫塑料、蓋板雙層燒杯、碎泡沫塑料、蓋板 . .14【實驗注意事項實驗注意事項】： a. a.為了保證為了保證0.50mol L0.50mol L1 1的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOHNaOH中中和，可以采用和，可以采用0.55molL0.55molL1 1NaOHNaOH溶液，使堿稍稍溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應(yīng)過量，因為過量的堿并不參加中和反應(yīng). . b. b.實驗中所用的鹽

8、酸和氫氧化鈉溶液配好后要充實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用分冷卻至室溫，才能使用 . . c. c.要使用同一支溫度計要使用同一支溫度計. .分別先后測量酸、堿及混分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干并用濾紙擦干. .溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù). .d. d.操作時動作要快，盡量減少熱量的散失操作時動作要快，盡量減少熱量的散失. . e. e.實驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿代替強實

9、驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿代替強堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低的數(shù)值偏低. .15問題探究問題探究1 1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失減少熱量損失162 2、酸、堿混合時，為何要把量筒中的、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究問題探究減少熱量損失減少熱量損失173 3、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

10、為什么？代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究問題探究不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大量損失較大18問題探究問題探究4 4、有人建議用、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH進行上進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)?？梢员ＷC鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。19問題探究問題探究5 5、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。有如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯

11、上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進溶液進行實驗行實驗 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進行實驗進行實驗 實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液進行實驗溶液進行實驗變變 小小變變 小小變變 小小不不 變變201 1、為了減小誤差。某同學(xué)在實驗中兩次測、為了減小誤差。某同學(xué)在實驗中兩次測定中和熱。第一次是用定中和熱。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氫氧化鈉，第氫氧化鈉，第二次是用二次是用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 100 mL 0.50mol/LmL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。請你預(yù)測該同溶液。請你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果 （相（相等或者不相等）。等或者不相等）。