2020屆高考化學(xué)模擬試題卷以及答案(全國1卷)

1、2020屆高考化學(xué)模擬試卷(全國1卷)一、選擇題:7.化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgC&?Mg(0H)2?3h208.是以鹵塊(主要成分為MgC2,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程如下:下列說法正確的是A.沉淀的成分是Fe(0H) 2和Fe (0H) 3的混合物B. “”的操作步驟為：氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過程C. “熱解”產(chǎn)生的CO對生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCQ?Mg(0H)2?3H20有重要的作用D. “料液II ”呈酸性8 .下列說法正確的是A.生物柴油的主要成分是液態(tài)燃B.盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C.糖類

2、又稱為碳水化合物，均可用通式CmOWh示D.淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2s04溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學(xué)變化9 .Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A. 12.5mL 16moi ? L -1濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NaB. 5.8g 熟石膏(2CaS04 ? H20)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NaC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NaD.標準狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗 02分子個數(shù)約為NA22.410.正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱為三環(huán)U. 1.0. 0丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物

3、的說法正確的是A.與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.碳碳鍵鍵角為109° 28'D.三環(huán)1.1. 0.0 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要 2mol H211.主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W X、Z族序數(shù)之和為10; Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是A. X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料）產(chǎn)B. Y元素可以形成多種含氧酸I%C.x元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)目4嬴D.W與Z形成的化合物與飽和 NaCl溶液的反應(yīng)要選

4、用如右圖裝置太陽能電池是以表面涂有釘（Rii）基配合物的Ti0 2光敏染料的透明導(dǎo)電玻璃和鍍Pt導(dǎo)電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示：R/I心二RU"，激發(fā)態(tài)）Ru11* Rum + e'I3 + 2e - 3rRum + jrRu+I；下列關(guān)于該電池敘述正確的是A.電池工作肘電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化B.電池工作時的總反應(yīng)為：+3rC.當(dāng)太陽光照射光敏染料時，光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極D.電池工作時，為持續(xù)供電，需要定期補充有關(guān)電解質(zhì)13. 298K 時，用0, 1000mol/L NaOH 溶液滴定20. OOmL同濃度的甲酸溶液過程中溶液

5、pH與NaOH§液體積的關(guān)系如圖所示（已知 ：HC00H溶液的Ka=l.OX 10 -4.0）, |V（N©溶液） hL下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇申基橙作為指示劑B.圖中a、b兩點水的電離程度：b>aC.當(dāng)加入 10.OOmL NaOH§液時，溶液中：c （HC00-） > c （H +） > c（Na +） > c （0H -）;D.當(dāng)加入20.OOmL NaOH§液時，溶液 pH > 8.0二、選擇題（一）必考題26 .（14 分）鋁氫化鈉（NaAlH）是有機合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將力A1

6、C13溶于有機溶劑,再把所得溶液滴加到 NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實驗要求和裝置如下，回答下列問題：制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行，主要原因是_（用化學(xué)方程式表示）。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉（含副產(chǎn)物處理）較為合理的是 。連接好裝置后，應(yīng)進行的第一步操作是 ;為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待 D中 (填現(xiàn)象)再加熱酒精虹。B裝置中盛裝飽和 NaCl溶液，實驗開始后 B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，選擇飽和NaCl溶液的理由是 OC裝置的作用是 ;若無C裝置，試預(yù)測實驗后D中生成物除A1C1外可能還含有 。(填化學(xué)式)上述裝置存在的明顯缺陷是 。27 .(14 分)鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以

7、軟鎰礦漿(主要成分為MnQ,含少量FeO、A1A Si0 2等雜質(zhì))為原料制備鎰酸鋰的流程如下圖所示。X 氫水 K> SjOt LixCOaS ' . J .軟性貧漿| 溶漫豆雜 1InSO；贏E 1* LirlnrOt嘉(1)溶浸生產(chǎn)中為提高 SO2收率可采取的措施有 (填序號)a.不斷攪使S02和軟鎰礦漿充分接觸b.增大通入S02的流速c.減少軟鎰礦漿的進入量d.減小通入S02的流速(2)已知：室溫下， KspA1(0H) 3=1X10-33, KspFe(OH) 3=lX10 -39, pH=7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。氧 化除雜時(室溫)除去MnSO夜中的Fe3+

8、、Al3+(使其濃度小于1X l(T6mol ? L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍 為。(3)由硫酸鎰與K2S2(V溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化鎰(Mn02) o請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)將MnO和Li 203按4:1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600 C ? 750C,制取產(chǎn)品LiMn204。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)銃酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為:L3 MWLiM 叫 0”e鼻電解質(zhì)砌謝理充電時，電池的陽極反應(yīng)式為 ,若此時轉(zhuǎn)移lmole-,則石墨電極將增重g 。廢舊鎰酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是 。28 .(15

9、 分)汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO N0X等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng)凡也出H 2N02廂(g)彳=2Y0：(或 N0式弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機理，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+02(g) =2N0(g) AH =。物質(zhì)1他1 & INO能量(kJ)916497811.25(斷開moi物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能.量)實驗測得反應(yīng)2N0(g)+0 2(g) =2NO 2(g) 4Hv。的即時琢癖速率滿足以下關(guān)系式：溫度為T1時，在1L的(0,噎二A-/(岫)，A建為速率常數(shù)，.受溫度影響.衡時02為2 mol ;恒容密閉容器中，投入 0.6 mol

10、NO和0.3 mol02達到平溫度為T2時，該反應(yīng)存在（填“大于”、“小于”或“等于”）研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進行：第一步:NO+NO快速平衡冗.ki第二步；N#廿6 - 2NO1慢反應(yīng)其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：vlf=ktjtcj（NO）, vli（=k i丸下列敘述正確的是同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的ki正/ki逆越大反應(yīng)正向程度越大第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低第二步的活化能比第一步的活化能低整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定（3）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將C0和N02兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NQ（g）+4C0（g） =4C0

11、 2（g）+N 2（g） AH<0某溫度下，向10L密閉容器中分別充入 0.1 0101戟和0.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：02461012壓強/kPa7573.471,9570.769.768, 7568. 75回答下列問題：在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位）；若保持溫度不變，再將 CO CQ氣體濃度分別增加一倍，則平衡 （ 填“右移”或“左移”或“不移動”）；若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強（ p總）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 。（二

12、）選考題：35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)N 和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)X是童要的超導(dǎo)材料，目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點。回答下列問題：(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 (填字母)d.用囿UE(2)S原子的基態(tài)原子核外有 個未成對電子，有 種不同形狀的電子云。S、N 0三種元素的第一電離能由大到小的順序為 ，列舉一種與SCIf互為等電子體的分子 為。(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為 ; As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質(zhì)量比 NH大，實 驗測得AsH3沸點比NH低，其原因是 。(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛

13、石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。氮化錢中氮原宇與錢原子之間以 鍵相結(jié)合，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。r方您DGaN晶體的晶胞邊長為a pm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則GaN晶體 的密度為_g_ ?cm3 (只要求列算式，不必計算出結(jié)果，.他、(U-Ga N J1pm=lO12m)。36.化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)異黃酮類化合物在殺蟲方面特別對釘螺有較好的殺滅作用，我國科學(xué)家研究了一種異黃酮類化 合物的合成路線如下：DH0COlfflCH回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為 。(2) B中含氧官能團的名稱是。(3) B到C的反應(yīng)類型是。(4)寫出C與足

14、量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。D的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)寫出與B互為同分異構(gòu)體的能使 Fe3+顯色且能發(fā)生水解反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫 譜為四組峰，峰面積比為1 : 2 : 2 : 3)。(7)請設(shè)計由苯酚和澳丙烷為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)。OH O42020屆高考化學(xué)模擬試卷答案(全國1卷)7答窠C解析工由題意可知，鹵塊中除還含有F/，F(xiàn)/等雜質(zhì)離子.由于FHOH):沉淀為 紫狀，不容易從溶液中除去，散先用氧化劑將Fj轉(zhuǎn)比為Fe匕然后調(diào)節(jié)pH,使F產(chǎn)全部 沉淀，蛇操作I過漁除去，所以沉淀的成分為F«OHhi 4播調(diào)1 應(yīng)謊是氯化和調(diào)節(jié) pH等除雜過程，不屬于

15、分離和提純操作，B錯謖；JS中制普的是“輕質(zhì)”減式碳酸鎂，產(chǎn)生 減式碳酸鎂的同時生成的CO：氣體，有利于沉淀帶成嫉松g孔的“輕血狀態(tài),C正碉科 液IT應(yīng)呈堿性,否則沉淀會溶解1D錯誤.fi答案工B解析：生物柴油是指植物油.動物油.廢棄油脂等與甲醇或乙靜經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸 甲斯或乙酯,屬于酹類.A錯誤：人體內(nèi)沒有消化纖雉素的物.所以纖維素不能戳人體吸收, 但它有促避腸道娟動，利于翼便排出的功能,所以B正循類是多羥基1E或多投基麗及其 縮聚枷的總稱.并不是所有糖類都符合Cqq%的通式,例如鼠李糖QHnO” C錯誤淀粉 何化是淀粉這種多糖水解的過程，所以是比學(xué)過程，鳴蛋清中加飽和潮液出現(xiàn)沉淀是

16、蛋白質(zhì)的鹽析，是蛋白質(zhì)溶解度降低的結(jié)果.是一個可逆過押.屬于物理變化，故D錯謖. 9-答案.A解析、酸與足量Zd充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為Z&十2H2S04(旅)iZnSO*+SQjT+2HjO.圈著反應(yīng)的進行破酸變稀,稀堿酸可維續(xù)和Zn反應(yīng).0 2md濃琉酸最終可 以全部反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為0犯人錯誤三熟石青(2 CaSd H?O)的摩爾質(zhì)為290g/mol. 所以其物質(zhì)的簞為OSmoL含肓的結(jié)晶水分子數(shù)為0 02M個,R正確：甘油(口由5, 和甲第(OHt)摩爾質(zhì)量都為92amoL且一分子中均含有8個氫子，所以舞g兩者混 合物中氫原子個數(shù)為也個.C正確工甲最耗氧量為仃，故D正確.10.

17、答案* A解析土環(huán)丁二烯的分子式為C+H4.正四面體烷的分子式為呼,兩者互為同分異構(gòu)體, A正確工正四面體燒類包一個正四面體,其四個頂點為4個吃兩兩以事看，連接JR余的 犍每個碳連接一個氫.是一種高度對稱的物質(zhì)，其獲得的二氯代物只有一種.B不正確，根據(jù)正四面體形.碳碳該的犍角為60°. C不正確：根據(jù)分子式C4H4到丁烷的C4H0 至 少需要3n>olH2 D不正隔11答案：D的析,由題意可知，W與Z形成的化合物常溫卜F與飽和NaCl溶液反應(yīng).產(chǎn)生的氣體常用尸切割和短接金屬氣體應(yīng)為發(fā)生的反應(yīng)為CaC?+2H2O > <:田，+。（。辦CaC:遇水不能保持塊狀.因此不

18、能用白瞥發(fā)生器.D不小確.根據(jù)W. X、Z族序數(shù)之和為 10.可推得X為Si.所以A正確。Y的原子平憐在同周期主族元素中最小,再結(jié)合IS意即為 ClCl有套種含氧覦，R正確.Si在白然界中只有氧化物和初酸鹽的形式，C正確.12 .答案：C解析：太陽能電池工作時打元架在光子作用卜'由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)后失去電子,從而 產(chǎn)生電流肯定存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化.A項鋁次：B項電鼻不守恒,從外電路中電子轉(zhuǎn)移方向 可知光或染料所在的電極為負極,電勢低廣鍵Pt導(dǎo)電玻璃電極，ClE確；由圖可知，電解 質(zhì)中離于是一環(huán)轉(zhuǎn)化. £苓本，.13 .答案：D解析：甲酸為弱酸，NaOH瘩液定甲酸溶液生成強弱凝鹽，定

19、終點落液呈減性. 為減小滴定誤差.在該滴定過行中應(yīng)該選擇的曲作為指示劑.A項銘誤：圖中a點酸過敏. 溶液pH為3. b點豌過履.溶液pH為12,兩處溶液水的電離都受到抑制b點c（OH ） 大fa點c（H'），故水的電離程度：a>b. B項錯謖：由圖像可知,當(dāng)加入10 OOniL NaOH 溶液時,溶液中的溶成為等濃度的HC8H和HC8Na11溶液¥酸性,但HCOOH是弱 酸,因而溶液中離/濃度大小應(yīng)為，c（HCOO ）>c（Na*）>c（Hf）>c（OH ）, C項錯誤，當(dāng)加 入20.00mL NaOH溶液時.恰好完全反應(yīng)生成0.0500moVL HC

20、OONa溶液.結(jié)合HCOO 的水解平衢HC8 +HK）= HCOOH"）H可得出水解平衡常數(shù)K旦10T0°故可計打出此時溶液中的*OH ）-，0.05xK» =、Wxl（）YKa溶液pH、8, D項正確.26. （14 分）答案：（1） NaAlH4-2HgfaA15yHH（NaH-HQ=NaOH+Hd也可給分）（2 分）D （2 分） （2）檢查裝置氣密性（1分）：充滿黃綠色氣體時（1分）白色布體析出（1分）：既能除去HC1. 乂能降低CL的溶解度（2分）干燥（1分）AbOj（2分）沒有尾氣處理裝況，會造成大氣污染（2分）（其他合理答案均給分，如AlCb開 華堵

21、塞試管口）解析：（1）鋁氨化鈉和氨化鈉中“價H均易與水反應(yīng),因而必須在非水溶液中進行（2）連好裝汽后，應(yīng)進行的第一步操作是檢存裝置氣密性：為保證產(chǎn)物的純凈,應(yīng)待D 中充滿黃綠色氣體時再如然酒精燈,以趕走裝置；I Al H O«和食鹽水中存在溶解平衡,乳氣在水I;在化學(xué)平街當(dāng)HC1極易溶水.后CT）增大.溶解平荷和化學(xué)平衡均左移,從而既有白色晶體析出乂降低f氯氣的溶解度（4）該裝置存在的明缺陷是沒仃尾氣處理裝置，會造成大氣污變.（其他合理答案 均給分）27. （14 分）答案,（1） ad （2 分）（2） 5 (KpH<7.1 (2 分)（3） Mu2 * +S2O82'

22、;4-2H2O=MnO21+4H* +2S0r(2 分)（4） 8M11O2+ 2Li：COj £222214UM112O4* 2C（hT + O2T（2 分）（5） ®LiMn2O4-xe-=Li 1-1M112O4+xLi+ （2 分）7 （2 分）拆解環(huán)境保持干燥，拆解卜的理隔絕空氣保存 （2分）解析：略（2）除雜時顯然只能除去Fe"和Al:不能損失Mn匕由麹意可知，室溫下，pH=7.1 時Mn （OH）2開始沉淀，除去MnSCh溶液中的Fei A1匕 虱氧化鋁完全變成沉淀時的pH： Ksp（Al（OH）5=lx10*n=«（Al>）xc3（

23、OH）.c（Al5*）=lxl045mol-L1.fJ）：c（OH'）-lxlO-9UM>l*L1. c（JT）=10511»1=5.同理 Fe （OH） 3完全變成沉淀時,KspFe （OH） 3=lxlOw=c（F產(chǎn)）xc3 （OH）, c （OH ） =lxlO-1:mobL-1, c （H*> -IxKrmobL4, pH約%3,故pH 范圍是：5.g>H<7.l.（3）由睡意可知，反應(yīng)物為MnSO：和KftOg,生成物之一為MnO”再根據(jù)化合價升降 相等和原子守恒配平，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為M0"+S2O|>+2HQ=M

24、<Q” + 2SO?+4ir。（4） MnO?和L12CO3反應(yīng)后只有Mn的價態(tài)海低,必然有元索的化合價升高,C元素 處在最高價態(tài)，不能升高，則只能是O元素價態(tài)升高，所以還有6生成。該反應(yīng)的方程 式為：8MnO>-2Li?Oj=4LiMn2O4+ 2c5 1 + 5 T （5）放電時，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Lii xMnQLxLi'xe =LiMn2O4.充電時電池的陽極反應(yīng)式為：LiMii:O4-xe-=Lu yiniOi+xLi1 ：此時，石鬢電極上發(fā)生 的反應(yīng)為C-xe+xLi=LuC,則轉(zhuǎn)移linol。石墨電極將增雨的脂后為ImolIT的偵國（70g）.廢舊鉆酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰.鋰化學(xué)性質(zhì)活潑,鋰可與空'，中的6和H9反 應(yīng)，對拆解的要求是；隔絕空氣和水分.28. （15 分）答案：（1） -179.51J mol1 （2 分）（2）小于（2分）AD （2分）（3）0.04 （3分）：不移動（2分）城?。?分）：若溫度降低.體積不變，根據(jù)阿伏他德羅定律,總樂強減?。?同時，降低溫度，由F反應(yīng)放熱，所以平衡朝正方向移動，容器內(nèi)氣體分子數(shù)減少，總壓 強也減?。?分）解析：（1）根據(jù)題中表