實驗2-4硫酸亞鐵銨的制備

1、1 硫酸亞鐵銨的制備 實驗學案 班級 _ 姓名 _ 學號 _ 一、 實驗目的 1、 以廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨為例，了解物質制備的過程。 2、 掌握過濾、蒸發(fā)、洗滌等基本操作。 3、 了解利用溶解度的差異制備物質的過程。 二、 實驗原理 硫酸亞鐵銨的化學 式為（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O，商品名為摩爾鹽。淺綠色透明晶體，易溶于水。 FeS04在空氣中容易被氧化，可以用 SCN來檢驗FeSO4溶液是否變質。硫酸亞鐵銨（莫爾鹽）在空 氣中比一般的亞鐵銨鹽穩(wěn)定，不易被氧化。 由于硫酸亞鐵銨在水中的溶解度在 060 C內(nèi)比組成它的簡單鹽硫酸銨和硫酸亞鐵要小，只要將硫酸 亞鐵與硫酸銨按一定的比例在

2、水中溶解、混合，即可制得硫酸亞鐵銨的晶體。 已知三種鹽的溶解度（單 位為g/100g水）如下表： 溫度/C 10 20 30 40 50 70 (NH 4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4 7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 一 一 (NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 具體實驗方法: 1、將金屬鐵溶于稀硫酸，制備硫酸亞鐵（反應的化學方程式 _ ）。 2、將制得的硫酸亞鐵溶液與等物質的量的 （NH4）2SO4在溶液中混合（反應的化學方程式為： _ ），經(jīng)加熱濃縮、冷卻后

3、得到溶解度較小 的硫酸亞鐵銨晶體。 確定（NH 4）2SO4質量的方法：FeFeSO4（NH 4）2SO4 m(NH 4)2SO4 = _ 流程圖:2 三、實驗用品 藥品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/L H 2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇 儀器：錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙 四、實驗步驟 實驗步驟 具體操作 實驗現(xiàn)象和記錄 解釋 Fe屑的處理和 稱量 稱取3g鐵屑，放入錐形瓶， 加入 15mL 10% Na2CO3 溶 液，小火加熱10 min 用蒸餾水把Fe沖洗干凈， 干燥后稱其質量，記錄為 m1（Fe） FeSO4的

4、制備 把稱量好的鐵屑放入錐形 瓶中，加入 15mL 3mol/L H2SO4，放在水浴中加熱至 不再有氣體生成為止 趁熱過濾，并用少量熱水洗 滌錐形瓶及濾紙，將濾液和 洗滌液一起轉移到蒸發(fā)皿 中。 將濾紙上的固體干燥后稱 重，記錄為m2（Fe） (NH4) 2SO4 ?FeSC4?6H2O 的制備 根據(jù)FeSO4的物質的量，計 算等物質的量的（NH4）2SO4 的質量 稱?。∟H4） 2SO4并將其加 入上面實驗的蒸發(fā)皿中， 緩 緩加熱，濃縮。冷卻得硫酸 亞鐵銨的晶體。 稱量硫酸亞鐵 銨的質量 稱量生成的硫酸亞鐵銨的 質量并保存。 五、問題與討論 1、 Fe屑的處理時使用 Na2CO3溶液以除油污的原因是 _ ， 加熱更有利于提高去污能力的原因是 _ 。 2、 硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質，在操作時應注意 _ 3、 將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是 _ 加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是 _ 實驗時，使摩爾鹽結晶可以采取的方法是 _ 。（填序號） A .蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結晶 B .不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶 C.加熱、蒸發(fā)、濃縮至晶體完全析出 制得的晶體過濾