【沖刺中考】2013中考化學難點突破專題12 元素周期表中的秘密

1、初中科學化學難點之元素周期表的秘密一填空題（共1小題）1圖表是整理數據發(fā)現其中規(guī)律的一種重要工具1一18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如圖試回答：（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子 數變化的趨勢是_（2）圖中He與NeAr原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因_（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，與元素的化學性質有密切關系二解答題（共7小題）2（2012濱州）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據圖示回答相應問題：（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于_（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子數為_（2

2、）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下_判斷正確A原子序數ZY B核外電子數：X=Y CY和Z處于同一周期3（1）運用概念圖對知識進行整理，十分有用請用粒子名稱、純凈物的分類等名詞，分別填在下列有關物質組成、結構和分類的概念關系圖中的A、B、C、D、E、F處A：_B：_C：_D：_E：_F：_（2）人們可以對物質從不同的角度進行分類現將食鹽水、氫氣、水、二氧化碳、鋁、空氣等六種物質分成三組，請根據標示填寫下列空格第一組：_，分類依據是_；第二組：_，分類依據是_；第三組：_，分類依據是_（3）下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖請回答下列問題：表中磷原子的核電荷

3、數x=_表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是_在化學反應里，每個鋁原子易失去_個電子形成鋁離子上述元素在同一周期表中處于同一周期的原因是_4在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點（1）保持氮氣化學性質的最小粒子是_（2）如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出鈉原子的相對原子質量是_；氯原子的核外電子數是_；鈉元素與氯元素最本質的區(qū)別是_不同（3）A、B、C、D表示4種物質，部分物質的微觀示意圖見下表物質BCD微觀示意圖則B、C、D三種物質的化學符號是_、_、_5下表是元素周期表的一部分：族周期IA0一1 H1.008AAAV AAA2 He4.00二3 Li6.9414 Be9.

4、0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 O16.009 F19.0010 Ne20.18三11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95（1）12號元素的元素名稱為_；Be元素的相對原子質量為_（2）相對原子質量為28.09的元素屬_元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質_；O 與S元素化學性質相似的原因為_（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是_（填字母）A質子數不同 B相對原子質量不同 C中子數不同（4）右圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第_周期

5、（5）從11Na18Ar你可總結出的一條規(guī)律是_6下表是元素周期表的一部分，請你據表回答問題3Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.1811Na鈉22.9912Mg鎂24.3113AI鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617CI氯35.4518Ar氬39.95（1）原子序數為16的元素是_；該元素的化學性質與圖中原子序數為_的元素化學性質相似該元素的原子在化學反應中易_電子（填“得到”或“失去”）（2）寫出氧元素的原子結構示意圖_（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一

6、定的規(guī)律，例如：從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；從左到右，各元素原子的電子層數相同；_（任寫一條）7對元素周期律的發(fā)現作出巨大貢獻并編制了第一張元素周期表的是俄國化學家門捷列夫門捷列夫從小喜愛大自然，善于在實踐中學習，他的一生都在進行不懈的科學探索他說：“旅行家所向往的，不是哪些已經去過的地方，而是哪些人跡未到的地方”下面是元素周期表的一部分請回答：（1）原子序數為33的元素符號為_，它屬于_（填“金屬”或“非金屬”）元素（2）地殼中含量最多的金屬元素是_，表中所列的稀有氣體元素有_ OAAAAA2 He氦4.0035 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.

7、009 F氟19.0010 Ne氖20.1813 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.9531 Ga鎵69.7232 Ge鍺72.6433 As砷74.9234 Se硒78.9635 Br溴79.9036 Kr氪83.3049 In銦114.850 Sn錫118.751 Sb銻121.852 Te碲127.653 I碘126.954 Xe氙131.38下圖是氧元素、鋁元素在周期表中的位置及有關的結構示意圖：請回答下列問題：（1）鋁元素的原子序數為_；屬于鋁離子的結構示意圖是_（填“丙或丁”）；（2）屬于氧原子的結

8、構示意圖的是_；（填“A或B”）；（3）氧元素與鋁元素最本質的區(qū)別是_；A中子數不同 B質子數不同C相對原子質量不同 D電子數不同參考答案一填空題（共1小題）1圖表是整理數據發(fā)現其中規(guī)律的一種重要工具1一18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如圖試回答：（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子 數變化的趨勢是最外層電子數依次遞增（2）圖中He與NeAr原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因都達到了相對穩(wěn)定結構（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，與元素的化學性質有密切關系考點：元素周期表的特點及其應用；原子的定義與構成；核外電子在化學反應中的

9、作用專題：化學用語和質量守恒定律分析：（1）根據圖示考慮最外層電子數的變化規(guī)律；（2）根據相對穩(wěn)定結構最外層電子數的特點考慮；（3）根據最外層電子數多于4個易得到電子，少于4個易失去電子和化學式的書寫方法考慮解答：解：（1）由圖示可知11一18號元素原子最外層電子數依次增加1，所以最外層電子數依次遞增；（2）由一層電子排布的，為2個電子的屬于相對穩(wěn)定結構，由多層電子構成的，最外層電子數是8的是相對穩(wěn)定結構，氦核外有2個電子，氖最外層有8個電子，氬最外層有8個電子，都達到了相對穩(wěn)定結構；（3）最外層電子數少于4個易失去電子，最外層電子數多于4個易得到電子，鈉核內質子數是11，最外層電子數是1，易

10、失去1個電子，由于鈉元素顯+1價，氯元素顯1價，正價在前，負價在后，十字交叉再約簡，所以化學式是：NaCl故答案為：（1）最外層電子數依次遞增；（2）都達到了相對穩(wěn)定結構；（3）點評：解答本題關鍵是要知道最外層電子數是8屬于相對穩(wěn)定結構（1個電子層的電子數是2）；知道最外層電子數少于4個易失去電子，最外層電子數多于4個易得到電子，熟悉化學式的書寫方法二解答題（共7小題）2（2012濱州）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據圖示回答相應問題：（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子數為55（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、

11、Y、Z代表三種不同元素，以下AC判斷正確A原子序數ZY B核外電子數：X=Y CY和Z處于同一周期考點：元素周期表的特點及其應用；元素的簡單分類專題：化學用語和質量守恒定律分析：（1）根據元素名稱分析，根據在原子內，質子數等于核外電子數分析；（2）根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加；質子數決定了元素的種類；解答：解：（1）金屬元素一般都帶有“钅”字旁，所以銫元素屬于金屬元素；又因為在原子內，質子數等于核外電子數，所銫元素原子的核外電子數為55故答案為：金屬；55；（2）A、根據元素周期律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加所以原子序數：ZY，

12、故A說法正確；B、根據不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同，A，D不是同種元素，所以質子數不相等，即電子數不想等；故B說法錯誤；C、根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，故C說法正確；故選AC點評：本題考查學生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力3（1）運用概念圖對知識進行整理，十分有用請用粒子名稱、純凈物的分類等名詞，分別填在下列有關物質組成、結構和分類的概念關系圖中的A、B、C、D、E、F處A：質子B：核外電子C：分子D：離子E：單質F：化合物（2）人們可以對物質從不同的角度進行分類現將食鹽水、氫氣、水、二氧化碳、鋁、空氣等六種物質分成三組，請根

13、據標示填寫下列空格第一組：H2、Al，分類依據是都是單質；第二組：水、二氧化碳，分類依據是都屬于氧化物；第三組：食鹽水、空氣，分類依據是都屬于混合物（3）下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖請回答下列問題：表中磷原子的核電荷數x=15表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是氬在化學反應里，每個鋁原子易失去3個電子形成鋁離子上述元素在同一周期表中處于同一周期的原因是原子核外具有相同電子層考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成；元素周期表的特點及其應用專題：元素與化合物；結合課本知識的信息分析：分子、原子和離子都是構成物質的基本粒子，分子一定由原子構成；原子是由原子核和核外電

14、子構成的，原子核又是由質子和中子構成的；原子得失電子可以變成離子，離子得失電子又可以變成原子物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素要記憶和理解原子結構示意圖表示的意義解答：解：（1）分子、原子和離子都是構成物質的基本粒子，分子一定由原子構成；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的；原子得失電子可以變成離子，離子得失電子又可以變成原子物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物故答案為：質子；核外電子；分子；離子；單質；化合物（2）由

15、同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素故答案為：H2、Al；都是單質；水、二氧化碳；都屬于氧化物；食鹽水、空氣；都屬于混合物（3）核電荷數或核內質子數決定元素的種類，原子結構示意圖表示的意義：圓圈和圈內的數字表示原子核內的質子數；弧線表示電子層；弧線上的數字表示該電子層上的電子數故答案為：15；氬；3；原子核外具有相同電子層點評：本考點考查了分子、原子和離子的關系、物質的分類和原子結構示意圖，要加強記憶單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用本考點的考查的知識點比較多，綜合性比較強，主要出現在選擇題和

16、填空題中4在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點（1）保持氮氣化學性質的最小粒子是氮氣分子（2）如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出鈉原子的相對原子質量是22.99；氯原子的核外電子數是17；鈉元素與氯元素最本質的區(qū)別是質子數（或核電荷數）不同（3）A、B、C、D表示4種物質，部分物質的微觀示意圖見下表物質BCD微觀示意圖則B、C、D三種物質的化學符號是O2、CO2、H2O考點：分子的定義與分子的特性；微粒觀點及模型圖的應用；元素周期表的特點及其應用專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成分析：（1）根據氮氣是由氮氣分子構成的，所以保持氮氣化學性質的最小粒子是氮氣分子進行解

17、答；（2）根據元素周期表中的信息可知鈉原子的相對原子質量、氯原子的核外電子數=氯原子的原子序數進行解答；（3）根據不同顏色的小球代表的原子及原子的個數來書寫物質的化學式進行解答解答：解：（1）氮氣是由氮氣分子構成的，所以保持氮氣化學性質的最小粒子是氮氣分子；（2）鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出鈉原子的相對原子質量是22.99；氯原子的核外電子數=氯原子的原子序數可知，氯原子的核外電子數是17；鈉元素與氯元素最本質的區(qū)別是質子數（或核電荷數）不同；（3）根據不同顏色的球代表的原子可知B物質的每個分子中含有2個氧原子，所以B物質為氧氣；C物質的每個分子中含有1個碳原子和2個氧原子，

18、所以為二氧化碳；D物質的每個分子中含有1個氧原子和2個氫原子，所以為水故答案為：（1）氮氣分子； （2）22.99； 17；質子數（或核電荷數）；（3）O2；CO2； H2O點評：本題考查的知識點較多，學生能夠利用微觀示意圖分析物質5下表是元素周期表的一部分：族周期IA0一1 H1.008AAAV AAA2 He4.00二3 Li6.9414 Be9.0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 O16.009 F19.0010 Ne20.18三11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.451

19、8 Ar39.95（1）12號元素的元素名稱為鎂；Be元素的相對原子質量為9.012（2）相對原子質量為28.09的元素屬非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質穩(wěn)定；O 與S元素化學性質相似的原因為最外層電子數相同（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是A（填字母）A質子數不同 B相對原子質量不同 C中子數不同（4）右圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第三周期（5）從11Na18Ar你可總結出的一條規(guī)律是最外層電子數18依次遞增考點：元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；元素的概念；元素的簡單分類專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成分析：（1）使用元素周期表

20、，查找相關數據；（2）根據原子結構及元素名稱，判斷元素的種類，根據元素在周期表中的位置，比較元素的化學性質；（3）根據元素概念來回答；（4）元素的周期是指原子核外的電子層數（5）根據元素周期表中11Na18Ar，找特點解答：解：（1）元素周期表中，元素符號左邊數值為元素的原子序數即原子的質子數，符號下方的數字為元素的相對原子質量；答案為：Mg；9.012；（2）相對原子質量為28.09的元素是硅元素屬于非金屬元素，Ne元素最外層有處于同一列的有He和Ar；答案為：9；He、Ar；（3）元素是指含有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱；故答案為：A；（4）讀圖可知，該元素的原子的核外有三個電

21、子層，位于第三周期；（5）觀察元素周期表中11Na18Ar，規(guī)律為最外層電子數18依次遞增故答案為：（1）鎂； 9.012 （2）非金屬；穩(wěn)定；最外層電子數相同 （3）A（4）三（5）最外層電子數18依次遞增點評：利用元素周期表可查找元素的相對原子質量、原子的質子數，可對比元素的性質等等6下表是元素周期表的一部分，請你據表回答問題3Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.1811Na鈉22.9912Mg鎂24.3113AI鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617CI氯35.

22、4518Ar氬39.95（1）原子序數為16的元素是硫元素；該元素的化學性質與圖中原子序數為8的元素化學性質相似該元素的原子在化學反應中易得到電子（填“得到”或“失去”）（2）寫出氧元素的原子結構示意圖（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；從左到右，各元素原子的電子層數相同；從左到右最外層電子數依次增加1（任寫一條）考點：元素周期表的特點及其應用專題：化學用語和質量守恒定律分析：（1）根據元素的化學性質決定因素和最外層電子數與得失電子的關系考慮；（2）根據原子結構示意圖的畫法考慮；（3）學會根據圖表數據總結規(guī)律的方法解答：解：（1）

23、左上角數字是該元素的原子序數，所以原子序數為16的元素是硫元素；決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，硫最外層電子數是6，氧的最外層電子數也是6，所以硫元素和氧元素化學性質相似；最外層電子數多于4個，易得電子，硫元素最外層電子數是6，所以易得到電子；（2）第1層排滿了只能排2個電子，第二層排滿了最多排8個電子，因為氧的質子數是8，所以氧元素的原子結構示意圖是：（3）同一橫行屬于1個周期，從左到右最外層電子數依次增加1；同一周期核外電子層數相同故答案為：（1）硫元素；8；得到；（2）；（3）從左到右最外層電子數依次增加1點評：解答本題關鍵是要知道決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，熟悉最外

24、層電子數多于4個易得電子，少于4個易失去電子7對元素周期律的發(fā)現作出巨大貢獻并編制了第一張元素周期表的是俄國化學家門捷列夫門捷列夫從小喜愛大自然，善于在實踐中學習，他的一生都在進行不懈的科學探索他說：“旅行家所向往的，不是哪些已經去過的地方，而是哪些人跡未到的地方”下面是元素周期表的一部分請回答：（1）原子序數為33的元素符號為As，它屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al，表中所列的稀有氣體元素有He Ne Ar Kr Xe OAAAAA2 He氦4.0035 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.1813 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.9531 Ga鎵69.7232 Ge鍺72.6433 As砷74.9234 Se硒78.9635 Br溴79.9036 Kr氪83.3049 In銦114.850 Sn錫118.751 Sb銻121.852 Te碲127.653 I碘126.954 Xe氙131.3考點：元素周期表的特點及其應用；地殼中元素的分布與含量；元素的符號及其意義；元