2-3分子的性質(zhì)(2)

1、雙河中學(xué)高一化學(xué)選修3學(xué)案2-3分子的性質(zhì)（2）閱讀教材P47-54，完成以下任務(wù)：二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力： ，又叫 。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能 。探究：（1）范德華力大小分子HClHBrHICOAr范德華力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共價(jià)鍵鍵能（kJ/mol）431.8366298.7745結(jié)論1： 。（2）范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系：單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/ºC沸點(diǎn)/ºCF2-219.6-188.1Cl2-101.0-34.6Br2-7.258.8I2113.5184.4分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量 范德華力（

2、kJ/mol）21.1423.1126.00熔點(diǎn)/ºC-114.8-98.5-50.8沸點(diǎn)/ºC-84.9-67-35.4結(jié)論： （3）范德華力與分子的極性的關(guān)系：分子相對分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/ºC沸點(diǎn)/ºCCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81結(jié)論3： 。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1. 氫鍵是除范德華力外的另一種 ，它是由 原子和 原子之間的作用力。又分 和 。（1）氫鍵的表示： （2）形成氫鍵的一般條件： （3）分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵2. 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：（1） ：（2） ：【思考】：氫鍵是否屬于“化學(xué)鍵”

3、？它與化學(xué)鍵、分子間作用力（范德華力）有什么關(guān)系？3. 氫鍵與范德華力、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱關(guān)系為 （由強(qiáng)到弱排列），其中氫鍵 （填“屬于”或“不屬于”）化學(xué)鍵。四、溶解性：【舉例】哪些物質(zhì)易溶于水？哪些物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑？有什么規(guī)律嗎？1、相似相溶規(guī)律： 【思考】：（1）比較NH3和CH4在水中的溶解度，怎樣解釋？（2）為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑溶解油漆而不用水？（3）乙醇是有機(jī)溶劑，為什么能與水互溶？(分子結(jié)構(gòu)的相似性)戊醇呢？2. 其他影響物質(zhì)溶解性的因素：（1） （2）發(fā)生反應(yīng) 五、手性：1. 手性異構(gòu)體： 2. 手性分子： 【強(qiáng)調(diào)】：互稱手性異構(gòu)體的分子 相同，但 。拓展：一般地，我們把連

4、有四個(gè)不同原子（原子團(tuán)）的碳原子稱為 （C*）。（當(dāng)分子中只有一個(gè)C* ，分子一定有手性。）3. 手性分子的應(yīng)用：（1）在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用： （2）在催化劑開發(fā)中的應(yīng)用： 六、無機(jī)含氧酸分子的酸性1、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越 。2、(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，即酸性越 ?！舅伎寂c交流】：根據(jù)上述規(guī)律，碳酸應(yīng)是一個(gè)酸性與HNO2、磷酸相近的中強(qiáng)酸，而事實(shí)上CO2水溶液的酸性卻很弱，通常認(rèn)為它是弱酸，是規(guī)律錯(cuò)了？（參看科學(xué)視野） 【鞏固練習(xí)】1根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解

5、度大，下列說法正確的是( )A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素 B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子 D以上說法都不對 2下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHClCOOH C.CH3CH2OH D.CH3OH 3.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A.H2CO3 B. H3PO4 C.H2SO4 D.CH3COOH4.下列物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱錯(cuò)誤的是（ ）A. HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2C. HClO4 HClO3 HClO2 HclO D

6、. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 5.下列物質(zhì)在汽油中溶解度最大的是（ ）A.HCl B.NH3 C.CH4 D.CH3CH2OH6下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是( )ACH3OH BHF CH2O DNH37下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關(guān)的是( )A、水的熔沸點(diǎn)比較高 B、HCl的熔沸點(diǎn)比HF高C、NH3極容易溶于水 D、鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低 8下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A、液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC、二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D、食鹽和葡萄糖分別溶解在水中9. H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100，H2S的沸點(diǎn)是60.7。引起這種差異的主要原因是