2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》word學(xué)案一

1、2021-2021年新人教版化學(xué)選修4高中?化學(xué)反響熱的計算? word學(xué)案一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1 知識與技能:理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反響熱的簡單計算?！局攸c、難點】【學(xué)習(xí)過程】：:蓋斯定律的應(yīng)用和反響熱的計算【溫習(xí)舊知】問題1、什么叫反響熱?問題2、為什么化學(xué)反響會伴隨能量變化?問題3、什么叫熱化學(xué)方程式?問題4、書寫熱化學(xué)方程式的考前須知?問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比擬熱方程式與化學(xué)方程式的比擬化學(xué)方程式熱方程式相似點不 同 點 八、含義書寫【學(xué)習(xí)新知】一、蓋斯定律閱讀教材，答復(fù)以下問題: 問題1、什么叫蓋斯定律?問題2、化學(xué)反響的反響熱與反響途徑有關(guān)嗎？與

2、什么有關(guān)?【練習(xí)】：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol1/2 02(g)=0 (g) ; H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O(g)= H 2O (g); H3= -917.9 kJ/molH2O (g)= H2O (l); H4= -44.0 kJ/mol 寫出1molH2 (g)與適量O2(g)反響生成H2O (I)的熱化學(xué)方程式。二、反響熱的計算例1、25 C、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反響，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生 成1moL氯化鈉的反響熱？例2、乙醇的燃燒熱： H = 1366.8kJ/mol,在25C、10

3、1Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？例 3、以下反響的反響熱：1CH3COOHl+2O2=2CO2g+2H2OI； H1 = 870.3kJ/mol2C s+ O2 g=CO2 g； H2= 393. 5 kJ/ mol3H2g+O2g=H2OI； H3= 285.8kJ/mol試計算以下反響的反響熱：2C s+2H2 g+ O2 g = CH3COOHI； H= ?【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反響熱的計算應(yīng)注意哪些問題?【課堂練習(xí)】1、在101 kPa時，1mol CH 4完全燃燒生成 C02和液態(tài)H20,放出 890 kJ的 熱量，CH4的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6s+ 602g = 6CO2g + 6H2OQ ; H= 2 800 kJ/mol 葡萄糖在人體組織中氧化 的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量?！颈竟?jié)小結(jié)】【作業(yè)】1. 由氫氣和氧氣反響生成1 mol水蒸氣放熱 241. 8 kJ,該反響的熱化學(xué)方程式為。假設(shè)1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2. 444 kJ,那么氫氣的燃燒熱為 kJ mol 1 °2、2H2g+O2g=2H 201 ; H= 571. 6 kJ m

5、ol 11 -1C0g+ 02g=C0 2g ; H= 282. 9 kJ mol 12某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113. 74 kJ的熱量，同時生成 3. 6 g液態(tài)水,那么原混合氣體中 H2和C0的物質(zhì)的量之比為A. 2 : 1B. 1 : 2C. 1 : 1D. 2 : 33、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+202卜 C02+2H20,C3H8+502卜 3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是A .減少空氣進入量，增大石油氣進氣量B .增大空氣進入量，減少石油氣進氣量C.減少空氣進入量，減少石油氣進氣量D .增

6、大空氣進入量，增大石油氣進氣量4、 CH4g+202gC02g+2H 2OI； H= Q1 kJ mo111-1H2g+02g=H 20g ; H = Q2 kJ mol 1221 1-,H2(g)+ 02(g)=H 20(1) ; H =Q3 kJ mol 12 2常溫下取體積比為 4 ： 1的甲烷和氫氣的混合氣體11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，那么放出的熱量單位：kJ為A . 0. 4Q1+0 . 05Q3B . 0. 4Q1+0 . 05Q20. 4Qi+0. 2Q2C. 0. 4Q1+0. 1Q35、熱化學(xué)方程式：1 H2(g)+O2(g)=H 2O(g); H= 2

7、41.2 2H2(g)+O 2(g)=2H 20(g);1 H2(g)+O2(g)=H 2O(l);2 2H2(g)+O 2(g)=2H 20(1); 那么氫氣的燃燒熱為A . 241. 8 kJ mol 1C. 285. 8 kJ mol 1 H = 483. H = 285. H= 571 .8 kJ 6 kJ mol 1mol 18 kJ mol 16 kJ mol 1B. 483 . 6 kJ mol 1 D . 571 . 6 kJ mol16、以下兩個熱化學(xué)方程式:285.8 kJ mol 11H2(g)+O2(g)=H2O(1) ; H=2C3H 8(g)+5O 2(g)=3CO

8、 2(g)+4H 20(1); H=2220 kJ md13847 kJ,那么混合氣體中 H2實驗測得H2和C3H8的混合氣體共 5 mol，完全燃燒時放熱 與C3H 8的體積比是7、在101kPa時，H2在1.00mol02中完全燃燒生成 2.00mol液態(tài) 沖0。1放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。21.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與 2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反響，放出 114.6kJ的熱量，該反響的中和熱為 ,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為8、：C s,金剛石=C s,石墨 H= 1.9 kJ/molC s,金

9、剛石+ 02(g) = C02(g) H1C s,石墨+ 02(g) = C02(g) H2根據(jù)已述反響所得出的結(jié)論正確的選項是A、 H1=A H2 B、 H1< H2 C 、 H1>A H2D、石墨比金剛石穩(wěn)定g=Ag20(s) H=31.0kJ-mol 1 貝U Zn等于 A. 317.3kJ mol 1B. 379.3kJC. 332.8kJ mol 1D.+ 317.3kJ9、：1Zns+玄02g=ZnO s H= 348.3kJ mol 1 2Ag s+玄 02 s+ Ag20s= ZnOs+ 2Ag$的厶 H mol 1 mol 110 09四川卷925 C, 101

10、k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為 5518 kJ/mol o以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是A.2H+(aq) + SO4 (aq)+ Ba2 (aq)+20H (aq)=BaSO4(s)+2H 2 0(1); H= 57.3 kJ/mol11B. KOH(aq)+ H2 SO4(aq)= K2 SO4(aq)+H 2 O(I); H= 57.3kJ/mol2225C. C8H18(I)+O2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2 O; H= 5518 kJ/mol2D. 2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); H= 5518 kJ/mol11、09重慶卷12以下熱化學(xué)方程式表示正確的選項是H的絕對值均正數(shù)A . C2H5