第3節(jié)電解池3

1、第第3節(jié)節(jié) 電解池電解池第第3課時課時 電解原理的應用電解原理的應用AlCuCuCl2溶液溶液CuCu（含（含Zn、Fe、Au、Ag）CuSO4溶液溶液【例題分析】、【例題分析】、寫出下列裝置的電極反應式：寫出下列裝置的電極反應式：FeC飽和飽和NaCl溶液溶液將用導線連接在一起的兩根碳棒插入盛有將用導線連接在一起的兩根碳棒插入盛有NaClNaCl和酚酞的混合液的和酚酞的混合液的UU型管中，觀察現(xiàn)象。型管中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：陽極：陽極：有黃綠色氣體有黃綠色氣體產生產生陰極：陰極：有無色氣體產生有無色氣體產生溶液顏色變成溶液顏色變成紅色紅色Na+ OH-H+實驗探究實驗探究1（1）

2、原料：）原料：碳棒、飽和食鹽水、電源碳棒、飽和食鹽水、電源（2）反應原理：）反應原理： 陽極：陽極：2Cl-2e- =Cl2 陰極：陰極：2H+2e- =H2（破壞水的電離平衡，使（破壞水的電離平衡，使OH H+ ，溶液呈堿性）溶液呈堿性） 總式：總式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl21.電解食鹽水電解食鹽水二、電解原理的應用二、電解原理的應用注意：注意：食鹽水電解前必須先進行食鹽水電解前必須先進行 。離子交換膜的作用：離子交換膜的作用： 只允許只允許Na+離子通過，防止離子通過，防止Cl2與與H2混合混合發(fā)生爆炸和防止發(fā)生爆炸和防止Cl2與與NaOH反應生成反應生成NaClO

3、引起產品不純。引起產品不純。精制精制（3）特點：）特點： 濃度減小，溶液的濃度減小，溶液的pH 。NaCl增大增大2.2.銅的電精煉銅的電精煉 粗銅中含有粗銅中含有（鋅、鐵、鎳、銀、金等）（鋅、鐵、鎳、銀、金等）雜質。必須用雜質。必須用電精煉法提純粗銅。電精煉法提純粗銅。陽極：陽極： Zn -2e- Zn2+Fe -2e- Fe2+Ni -2e-Ni2+Cu -2e- Cu2+Zn Fe Ni CuAg Au 陰極陰極: Cu2+ + 2e- Cu陽極泥陽極泥純銅純銅粗銅粗銅CuSO4溶液溶液（2）原理：）原理：（1）形成條件：）形成條件：粗金屬粗金屬陽陽極，純金屬極，純金屬陰陰極，極，對對應

4、金屬的可溶應金屬的可溶性鹽溶液作電解質溶液性鹽溶液作電解質溶液。（3）特點：）特點：陽極溶解變陽極溶解變細細，陰極變，陰極變粗粗，電解質溶液，電解質溶液的濃度的濃度減小減小。3. 3. 電電鍍鍍鐵鐵片片銅銅片片硫酸銅溶液硫酸銅溶液（1）形成條件：）形成條件：鍍層金屬鍍層金屬 （M）陽極陽極鍍件鍍件陰極陰極含有鍍層金屬離子（含有鍍層金屬離子（Mn+電解質電解質溶液溶液（2）原理：）原理：陽極：陽極：Mne =Mn+陰極：陰極： Mn+ne =M（3）特點：）特點：電解質溶液的濃度電解質溶液的濃度幾乎不變幾乎不變。陽極：陽極：6O2-12 e- =3O2 陰極：陰極：4Al3+ + 12e- =4

5、Al4.電冶金：電冶金：（1）冶煉鋁）冶煉鋁通電通電總式：總式：2Al2O3 4Al+3O2 原理原理:（2）冶煉鈉、鉀、鎂）冶煉鈉、鉀、鎂注意：冰晶石（Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉）的作用是 。需要定期補充 。工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?作助熔劑作助熔劑陽極材料陽極材料(碳碳)和熔融氧化鋁和熔融氧化鋁因為因為AlCl3是共價化合物，熔化時不電離是共價化合物，熔化時不電離5、電解池、電解精煉池、電鍍池的比較、電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解池電解精煉池電解精煉池電鍍池電鍍池定義定義形成形成條件條件電極電極名稱名稱電極電極反應反應將電能轉變成化學能將電能轉

6、變成化學能的裝置。的裝置。應用電解原理在某些應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。它金屬的裝置。兩電極接直流電源兩電極接直流電源電極插人電解質溶液電極插人電解質溶液形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負極待鍍金屬接電源負極電鍍液須含有鍍層金電鍍液須含有鍍層金屬的離子屬的離子陽極：電源正極相連陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬；陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陰極：鍍件應用電解原理將不純應用電解原理將不純的金屬提純的裝置。的金屬提純的裝置。不純金屬接電源正極不純金屬接電源正極純的金屬接電源負極純的金屬接電源負極電解質溶液須待提純電解質