上海市浦東新區(qū)2010年高三化學(xué)高考預(yù)測測試 滬科版 新課標(biāo)

1、上海市浦東新區(qū)2010年高考預(yù)測化 學(xué) 試 卷1本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂（第卷）或?qū)懀ǖ诰恚┰诖痤}紙上，做在試卷上一律不得分。2答題前，務(wù)必在答題紙上填寫準(zhǔn)考證號和姓名，并將核對后的條形碼帖在指定位置上。3答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。4考試時間120分鐘。試卷滿分l50分。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂在答題紙上）1下列物質(zhì)中不含結(jié)晶水的是A石灰B石膏C芒硝D明礬1

2、s2s2p2下列化學(xué)用語正確的是42A鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B碳原子的軌道表示式： C丁烷的最簡式：C2H5 D氯化鎂的電子式： 3按系統(tǒng)命名法，下列有機(jī)物命名正確的是A 2-乙基丁烷 BCH3-CHBr2 二溴乙烷 C 異丁烷 D 4-甲基-2-戊烯4下列有關(guān)晶體的說法正確的是 A分子晶體中一定不含離子鍵B分子晶體中一定含有共價鍵 C離子晶體中一定只含離子鍵D離子晶體的熔點一定比共價化合物高5原子的種類決定于A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D 中子數(shù)二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂在答題紙上）6鋁元素是金屬元素，某同學(xué)認(rèn)為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中

3、，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點的是A鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液C氯化鋁溶液顯酸性D鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)7下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A氨氣B漂粉精C燒堿D純堿8下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是 A沸點：H2OH2SH2SeB熱穩(wěn)定性：H2CO3NaHCO3Na2CO3 C半徑：ClClS2D酸性：H2CO3HNO3H3PO4 9已知石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下：C(石墨，s)O2(g) CO2(g)393.8 kJ ；C(金剛石，s)O2(g) CO2(g)395.2 kJ下列說法中正確的是A石墨燃燒得到的CO2分子能量大于金剛石燃燒得到的C

4、O2分子能量B相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨儲存的能量大于金剛石D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個放熱過程10下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是A鋼鐵腐蝕時，鐵有時候作負(fù)極有時候作正極B將銅片鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，銅是陽極，銅片上有氫氣產(chǎn)生C用惰性電極電解氯化銅溶液時氯氣在陽極產(chǎn)生D電解氯化鈉溶液時電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極11下列各圖中所示的實驗方法、裝置和操作都正確是A制取、收集O2D收集NOC除去NaCl中的泥沙B制無水乙醇 12下列有關(guān)過氧化鈉的性質(zhì)敘述錯誤的是A性質(zhì)活潑，易與多種物質(zhì)反應(yīng)B具有很強(qiáng)的氧化性C不穩(wěn)定，受熱易分解為氧化鈉D具有漂白性13雙羥香豆素醫(yī)學(xué)上用作抗凝

5、劑，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A分子式為C19H14O6B遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)最多能與10 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多能與含4 mol氫氧化鈉的水溶液完全反應(yīng)14某無色溶液中，能大量共存的離子組是AK、Na、AlO2、NO3BK、NH4、CH3COO、OH CK、NH4、MnO4、SO42DNa、Ag、NO3、Cl15下列對相關(guān)實驗操作的說法中，一定正確的是A酸堿中和滴定實驗中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液B測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時必須進(jìn)行恒重操作C實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1

6、.920 gD分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體16設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB46 g NO2與足量水充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC1 mol NH4中含有11 NA個電子D106 g無水Na2CO3固體中含有NA個CO3217向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為0V(NaOH) (mL)沉淀質(zhì)量 (g)白色沉淀ab cdA BC D三、選擇

7、題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂在答題紙上）18下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A用NaNO3固體與濃硫酸微熱制HNO3 B通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3 C用AgNO3溶液來檢驗氯氣中是否混有HCl氣體D用電流計、導(dǎo)線、燒杯及稀鹽酸等用品來鑒別鐵片和鋁片19下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯化鋁溶液中滴入氨水：Al33OH Al(OH)3 B硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe33H2S 2FeS S 6H OC苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w： CO2H2O HCO

8、3DNaHSO4溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OH BaSO4H2O 20將0.1 mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯誤的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1mol/LBc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(A)c(Na)c(OH)c(H) Dc(OH)c(H)c(HA)21在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)22將3.52 g CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與

9、NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A8.48 gB7.48 gC5.72 gD5.22g第卷（共84分）考生注意：第卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用藍(lán)色或黑色鋼筆將答案寫在答題紙上。四、（本題共24分）23某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反應(yīng)中氧化過程如下：CuSSO2。（1）該反應(yīng)中被還原的元素是_，CuS發(fā)生氧化反應(yīng)的實質(zhì)是_。（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了3 mol電子，則參加反應(yīng)的CuS的物質(zhì)的量為_mol。（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。

10、（4）當(dāng)KMnO4過量時，KMnO4會繼續(xù)與SO2發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO45SO22H2O 2H2SO4K2SO42MnSO4該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _。24現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)X海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，其氫化物是最常用的溶劑Y地殼中含量最多的金屬元素Z形成化合物最多的元素M短周期主族元素中原子半徑最大的元素（1）X原子中電子運(yùn)動狀態(tài)共有_種。Z元素最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是_。（2）寫出Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式_。（3）下列說法能證明M、Z、X三種元素形成的化合物屬于離子化合物的是_。a熔點比氯化鈉高b水

11、溶液能導(dǎo)電c液態(tài)時能導(dǎo)電d固體能導(dǎo)電（4）與X同周期且非金屬性強(qiáng)于X的元素是_（填元素名稱），寫出能說明這一事實的化學(xué)方程式_。25在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應(yīng)速率_。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A

12、的物質(zhì)的量變化正確的是_（用圖中ac的編號回答）（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認(rèn)為錯誤的是_。a化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益五、（本題共24分）粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4無色溶液操作混合溶液精制的氫溴酸冰水混合26氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）混合中發(fā)生反應(yīng)

13、的化學(xué)方程式為 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名稱分別是 、 。操作一般適用于分離_混合物。（選填編號）a固體和液體 b固體和固體 c互不相溶的液體 d互溶的液體（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為 。27黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃

14、銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：b空氣濃H2SO4樣品銅網(wǎng)滴有淀粉的蒸餾水a(chǎn)dc現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如右圖所示。請回答下列問題：（1）稱量樣品所用的儀器為_，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_。（2）裝置A的作用是_。a有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b除去空氣中的水蒸氣c有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速Ba(NO3)2BaCl2HCl飽和NaHSO3（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的

15、是_。（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是_。通過計算可知，該黃銅礦的純度為_。（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀。（填編號）（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有_。六、（本題共20分）28二氧化碳和氫氣按一定的體積比混合，在一定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳的有效途徑之一。苯是一種重要的化工原料，下圖是合成橡膠和TNT的路線。回答問題：（1）工業(yè)上由煤焦油提取苯的操作名稱為_。（2）烯烴B的名稱為_；E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反

16、應(yīng)_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）D在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物有_種。29丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：KMnO4濃H2SO4NaOH/H2OC3H6HCl Cl2/光BCC3H5ClO2DAF：C8H10GH一定條件（DAP-A樹脂）En有機(jī)玻璃H條件一定n回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：B_，F(xiàn)_。（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2_mol。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分

17、子化合物的化學(xué)方程式為_。（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有 、 、_。七、（本題共16分）30取m克鐵粉與1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中只含F(xiàn)e2且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。則：（1）m= g。 （2）若將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，析出晶體135 g，則析出晶體的組成可能是 。aFe(NO3)27H2O和Fe(NO3)24H2ObFe(NO3)27H2O和Fe(NO3)2H2OcFe(NO3)24H2O和Fe(NO3)2H2O（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下還能產(chǎn)生NO的體積為_L。31工業(yè)上用

18、含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下（雜質(zhì)不與O2、鹽酸反應(yīng)）：4FeS211O22Fe2O38SO2FeS22HCl FeCl2H2SS2H2SSO2 3S2H2O2NaOHSO2Na2SO3 H2ONa2SO3SNa2S2O3通過分析上述反應(yīng)，進(jìn)行計算：（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.4的富氧空氣，按反應(yīng)充分反應(yīng)后得到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_（計算結(jié)果保留3位小數(shù)）。（2）若以上各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3_ g。（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為

19、90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）？（4）若反應(yīng)、的轉(zhuǎn)化率為90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應(yīng)和中的理論質(zhì)量配比為多少（寫出計算過程，計算結(jié)果保留3位小數(shù)）?浦東新區(qū)2010年高考預(yù)測化學(xué)參考答案第I卷 (共66分)一（10分）題號12345答案ACDAC二（36分）題號67891011答案BD CBCA題號121314151617答案CDABDD三(20分)題號1819202122答案ADCDACBAB第卷（共84分）說明：1、除標(biāo)明的以外，第卷每空1分。2、物質(zhì)名稱、儀器名稱和概念有錯別字不得分。3、化學(xué)方程式2分一個，方程式中化學(xué)式有錯不得分，配平、反應(yīng)條件、氣體或沉淀符號有錯扣1分。四、（本題共24分）23（8分）（1），-2價的硫失去電子變成+4價的硫（，或者硫元素原子失去電子）。 （2）0.5 mol （本空2分）。 （3）6KMnO45CuS14H2SO4 3K2SO46MnSO4 5CuSO45SO214H2O。（4）5:2（或者2.5）（本空2分）。24（8分）（1）8，正四面體。（2）HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH（本空2分）。（3）c。（4）氟，2F