學(xué)業(yè)水平測試知識點考前強化記憶

1、學(xué)業(yè)水平測試知識點考前強化記憶一、離子方程式：+2+1、碳酸鈣與鹽酸CaCO 3+2H =Ca+H 2O+CO 2+2、鈉和冷水反應(yīng)2Na 2H2O 2Na 2OHH2+2+3、稀H2SO4 與鐵粉反應(yīng)： Fe+2H =Fe+3H 22+2+4、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu+Fe=Fe+Cu5、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)+H +OH=H2O6、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+SO42 + Ba2+2 OH =BaSO 4 +Cu （OH） 27、氯氣與水： Cl 2+H 2OH+Cl -+HClO9、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl-2+2OH Cl+ ClO + H 2O10、鐵粉投入到硫酸銅溶液中：

2、Fe Cu2 Fe2Cu11、氯化鐵與銅：2Fe3 Cu 2Fe2 Cu212、 FeCl3 溶液中加入 KSCN ：Fe3+3SCN一 Fe(SCN) 313、 AlCl 3 溶液中加入足量的氨水： Al 3+ 3NH 3· H 2O Al(OH) 3+3NH 4+14、鋁片投入到氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH-+ 3H2+ 2H2O = 2A1O 215、氯化鋁溶液中加過量 的氫氧化鈉A13+-+4OH=A1O2 +2H 2O錯誤 ： Al 3+ + 3OH - Al(OH) 316、碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：-2-HCO 3+OHCO3+ H2O17、用強堿檢驗氯化銨溶

3、液中銨根離子：+OH- NH3+H2ONH 418、能用 H OH H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是CEA 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D 氨水與鹽酸E、硝酸與氫氧化鉀解答：A 氫氧化鎂難溶解， B 有 BaSO4 沉淀 2H +SO42 + Ba2+ +2 OH =BaSO 4 + 2H 2O，D氨水弱堿保留分子式二、離子共存問題1、生成難溶解物不共存Ca2+2+22 ；3+2+2與 OH、Ba與 CO3、SO4Fe 、Mg、Cu2、生成揮發(fā)性物質(zhì)H+與 CO32、 HCO 3 ；NH 4+與 OH3、生成難電離物質(zhì)H +與 OH -、ClO

4、、 CH3 COO三、物質(zhì)的分離和鑒別物質(zhì)的分離過濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純結(jié)晶與重結(jié)混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸提純混有 KCl 的 KNO 3晶發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶（降溫結(jié)晶）分液兩種互不混溶的液體混合物CCl 4 和水的分離 （分液漏斗）萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用 CCl 4從溴水（碘水）中萃取溴蒸餾（分餾） 互溶液體沸點有明顯差異蒸餾水、石油的分餾（蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計）CCl 4 和甲苯混合物的分離離子的鑒別離子方法及現(xiàn)象CO3與含 Ba2+ 的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無2CO2）。色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的

5、氣體（SO4先加稀鹽酸，再加BaCl 2 溶液反應(yīng)，生成白色沉淀。2與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Cl + 與 NaOH 濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味NH 4氣體（ NH 3）。Fe3+KSCN溶液變紅色四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)質(zhì)子 Z原子核A中子原子ZX電子質(zhì)量關(guān)系 ：質(zhì)量數(shù) (A)=質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù) (N)電性關(guān)系 ：原子：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同原子的互稱H：12335371 H1 H(D)1 H(T)； ClCl同素異形體： O2O 3； 紅磷、白磷 ；金剛石 石墨C 60同分異構(gòu)體 ：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同C

6、H3CHOHCHOCH ； 正丁烷 異丁烷233五、方程式：電解食鹽水 : 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H 2 Cl 2鐵與 Cl 2 反應(yīng) :2Fe+3Cl 2=2FeCl 3Cl2 與 水 : Cl 2+H 2OHCl+HClOCl 2 與 NaOH ：Cl 2 2NaOH= NaCl NaClO H2O碘的提取：2KI + C1 2 =2KCl + I 2鈉與水反應(yīng)： 2Na 2H2 O=2NaOH+H 2碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較溶解性易溶（同溫下，溶解度 大于碳酸氫鈉 ）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2 +H 2O堿性堿性（相同濃度時，碳

7、酸鈉水溶液的PH堿性比碳酸氫鈉的大 ）鹽酸生成 CO2生成 CO2 比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別固體：加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO 3溶液：加 BaCl2 產(chǎn)生沉淀的是 Na2CO3Al 與強堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO+3H （唯一的一個）2氧化鋁 (Al 2O3)：溶于強堿 Al 2 O3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H2O離子方程式Al 2O3 + 2OH= 2AlO 2+ H2O氫氧化鋁和強堿反應(yīng)Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2OFe3+檢驗：溶液中加入KSCNFe3+3SCN一 Fe(SCN)

8、3Cl 2 與 FeCl 2 反應(yīng)： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3FeCl 3 與鐵 反應(yīng)： 2FeCl3 +Fe=3FeCl 2FeCl 3 與銅 反應(yīng)： Cu+2FeCl 3 =CuCl2+2FeCl 2鋼鐵：電化學(xué)腐蝕，碳鐵形成原電池金屬防腐的方法1.表面覆蓋保護層, 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) ; 3.電化學(xué)保護法SiO2 與堿反應(yīng)： SiO2 +2NaOH=NaSiO3+H2 O實驗室裝 NaOH的試劑瓶用 橡皮塞 不用玻璃塞二氧化硅的用途：SiO2 是制造光導(dǎo)纖維的主要原料硅酸鹽工業(yè)：水泥的原料是黏土和石灰石玻璃的 原料是純堿、石灰石和石英，（都有石灰石）普通玻璃成分為 Na2

9、SiO3、CaSiO3 、 SiO2陶瓷原料：黏土Cu 與濃 H SO 反應(yīng) ：Cu+HSO( 濃 )=CuSO+SO +2H O2424422C與濃 H SO 反應(yīng)： C+2HSO( 濃 )=CO +2SO +2H O24422銨鹽的性質(zhì)：易溶于水與堿反應(yīng)放出氨氣受熱易分解與堿反應(yīng)放出氨氣HNO3強氧化性：Cu + 4HNO3( 濃) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2+2H 2O3Cu + 8HNO ( 稀 ) = 3Cu(NO )2+ 2NO+ 4H2O33C+4HNO(濃)=CO2+ 4NO2+ 2H2O3鈍化作用：常溫下, 濃 HNO3使 Fe、 Al 鈍化。六、元素周期律同周

10、期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強原子半徑減小同主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱原子半徑增大NaMgAlSiPSCl金屬性 ： NaMg Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性 ： Cl SP Si，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性 ： Na Mg Al ，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH) 2> Al(OH) 3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性 ： Si<P< S< Cl， H 3PO4 是弱 酸，

11、 H2SO4 是 強 酸， HClO 4 是最強酸； H3PO4<H 2SO4<HClO 4 元 素的非 金屬性越強，形 成的氫 化物越穩(wěn)定 ；氫化物的穩(wěn)定性 為SiH 4<PH 3<H2S<HCl七、電子式物質(zhì)的電子式： N2CO2H2ONaClMgCl 2NaOHNa+物質(zhì)的形成過程：（1） H Cl：（ 2） NaCl ：八、化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)速率：Vct影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大放熱反應(yīng) ：反應(yīng)物的總能量 >生成物的總能量 吸熱反應(yīng) ：生成物的總能量 >反應(yīng)物的總能量鋅- 銅原電池負(fù)極：Zn-2e=Zn2+氧化反應(yīng)電子：負(fù)極正極電流：正極負(fù)極正極： + 還原反應(yīng)（有氣泡）總反應(yīng)： + + + 溶液質(zhì)量增加PH 增大九、有機化學(xué)石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法乙烯分子式： C2H4結(jié)構(gòu)簡式： CH2=CH2結(jié)構(gòu)式乙醇分子式： C H O 官能團 -OH結(jié)構(gòu)簡式： CHCHOH結(jié)構(gòu)式2632乙酸分子式： C H O，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CHCOOH2423加成反應(yīng)： CH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHCH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br加聚反應(yīng)