2014屆高考化學(xué)一輪調(diào)研試題分類集訓(xùn)《離子反應(yīng)》

1、考點(diǎn)：離子反應(yīng)一、選擇題1(2013·試題調(diào)研)下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和鹽酸【答案】A2(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl、SO、NO、OH。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是()ANa和NO來自

2、同一工廠BCl和NO一定來自同一工廠CAg和Na可能來自同一工廠DSO和OH一定來自同一工廠【答案】D3(2013·試題調(diào)研)和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl2【答案】C4某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是()AFe2KSONOBMg2NHSOClCNaKSONODBa2NaMnOSO

3、【答案】C5下列化學(xué)方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O【答案】C【點(diǎn)撥】HOH=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)，A、B、D均符合，而C項(xiàng)中Cu(OH)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫成Cu(OH)2形式，故選C。6下列離子方程式正確的是()A石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OB硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OC氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2HO2=H

4、2OD碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO2H=CO2H2O【答案】B7下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K【答案】A【點(diǎn)撥】解答離子共存題的關(guān)鍵，是要看清楚題目，審準(zhǔn)題意，挖出隱含條件。有的離子雖然在選項(xiàng)中沒有出現(xiàn)，但在條件中已隱蔽出現(xiàn)。解題流程：8鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa

5、(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【答案】C【點(diǎn)撥】選項(xiàng)內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論A應(yīng)為OHH=H2O錯(cuò)誤B應(yīng)為2OHCu2=Cu(OH)2錯(cuò)誤C鐵置換銅，原子、電荷均守恒正確D應(yīng)為Fe2H=Fe2H2錯(cuò)誤【特別提示】涉及“微溶物”的離子方程式的書寫常見的微溶物有4種：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4和MgCO3。9下列反應(yīng)能用HOH=H2O表示的是 ()A醋酸和氫氧化鈉溶液B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化鋇和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸【答案】D【點(diǎn)撥】醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫成CH3COOH；氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫其化學(xué)式Mg(

6、OH)2；C項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個(gè)離子反應(yīng)Ba2SO=BaSO4，只有D項(xiàng)符合題意。10(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)【答案】C【點(diǎn)撥】A中雖無明顯變化，但兩溶液發(fā)生了反應(yīng)：HOH=H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中發(fā)生的是離子反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2。二、非選擇題11人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%

7、的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程為：_?！敬鸢浮?1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O12(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。(2)乙廠的廢水中含有另外三

8、種離子。如果加一定量_(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的_(填寫金屬元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田?！敬鸢浮?1)K、OH、Cl(2)鐵粉Ag(3)Ag與Cl、Fe3與OHK、NO13(2012·大慶高一檢測(cè))某溶液有Cl、CO、SO，要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：檢驗(yàn)離子所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(1)CO稀硝酸(2) SO產(chǎn)生白色沉淀(3) Cl產(chǎn)生白色沉淀【答案】(1)無色氣泡CO2H=CO2H2O(2)硝酸鋇Ba2SO=BaSO4(3)

9、硝酸銀AgCl=AlgCl【點(diǎn)撥】滴加稀硝酸產(chǎn)生無色氣泡，證明含CO，離子方程式CO2H=CO2H2O；檢驗(yàn)SO用可溶性鋇試劑，因還要檢驗(yàn)Cl，故應(yīng)用硝酸鋇，離子方程式Ba2SO=BaSO4；檢驗(yàn)Cl應(yīng)用硝酸銀，離子方程式AgCl=AgCl。解答本該題要注意以下三點(diǎn)：先加入的試劑對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)不能造成干擾；(2)結(jié)合給出的試劑或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象進(jìn)行作答；(3)檢驗(yàn)離子及檢驗(yàn)試劑：SOBa2；ClAg。14(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)(1)同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：_，離子方程式：_，(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：_，離子方程式：_；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：

10、_，離子方程式：_。(4)上述三個(gè)反應(yīng)均屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成_，第二個(gè)生成_，第三個(gè)生成_；相同點(diǎn)是_。【答案】(1)生成藍(lán)色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2(2)生成無色無味氣體HCOH=CO2H2O(3)無明顯現(xiàn)象HOH=H2O(4)復(fù)分解沉淀氣體和H2OH2O都使溶液中的離子濃度減小【點(diǎn)撥】CuCl2溶液與NaOH溶液混合，因生成藍(lán)色沉淀而發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)是Cu22OH=Cu(OH)2；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生無色無味的氣體而發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)是HCOH=CO2H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，離子反應(yīng)是HOH=H

11、2O。這三個(gè)均是復(fù)分解反應(yīng)，但條件不同：第一個(gè)生成沉淀，第二個(gè)生成氣體和水，第三個(gè)生成水；相同點(diǎn)是都使溶液中的離子濃度減小。專家博客新視點(diǎn)：胃酸失衡怎么辦胃是人體消化系統(tǒng)中的關(guān)鍵部位，它容納了我們吃下的一切食物，肩負(fù)著重要的消化任務(wù)。胃通過兩種途徑來完成對(duì)食物的消化任務(wù)：一是利用胃黏膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)將食物消化，使蛋白質(zhì)降解為易于吸收的物質(zhì)；二是利用胃液中的胃酸(相當(dāng)于0.2%0.4%的鹽酸)，殺死食物里的細(xì)菌，確保胃和腸道的安全，同時(shí)增加胃蛋白酶的活性，幫助消化?？梢娢杆釋?duì)于人體來說是十分重要的。但是人體中胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定的濃度范圍內(nèi)(即0.2%0.4%)。否則，當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重的會(huì)降低食欲，消化不良，進(jìn)而引發(fā)胃潰瘍等多種形式的胃病。胃酸過少時(shí)，會(huì)使消化作用減退，從而導(dǎo)致營(yíng)養(yǎng)不良或惡性貧血。當(dāng)胃酸過多時(shí)能否吃一些氫氧化鈉進(jìn)行中和呢？不能！因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的腐蝕作用，服用時(shí)會(huì)嚴(yán)