2014北京科技大學(xué)804物理化學(xué)A考研真題(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北 京 科 技 大 學(xué)2014年碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題=試題編號(hào)： 804 試題名稱(chēng)： 物理化學(xué)A （共 5 頁(yè)）適用專(zhuān)業(yè)： 材料科學(xué)與工程、材料工程（專(zhuān)業(yè)學(xué)位） 說(shuō)明：1. 所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，做在試題或草稿紙上無(wú)效。2. 符號(hào)在右上角表示標(biāo)準(zhǔn)態(tài), 例如p表示一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)壓力100 kPa，E表示標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等。=一、選擇題 ( 共18題，每題2 分，共 36分 )1. 一可逆熱機(jī)與一不可逆熱機(jī)在其它條件都相同時(shí), 燃燒等量的燃料, 則可逆熱機(jī)牽引的列車(chē)行走的距離： ( )(A) 較長(zhǎng) (B) 較短 (C) 一樣 (D) 不一定2. 向某溶劑中加入適量非揮發(fā)性溶

2、質(zhì)形成稀溶液后，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，說(shuō)明該溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)與未加溶質(zhì)前溶劑的化學(xué)勢(shì)相比發(fā)生了什么變化？ ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 相等 (D) 無(wú)法確定3. 一定量的某理想氣體從始態(tài)經(jīng)向真空自由膨脹到達(dá)終態(tài)，可用下列哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判斷該過(guò)程的自發(fā)性： ( )(A) DU (B) DG (C) DH (D) DS4. 對(duì)于下列平衡系統(tǒng)：高溫下水蒸氣被分解；同，同時(shí)通入一些H2(g)和O2(g)；H2(g)和O2(g)同時(shí)溶于水中，其獨(dú)立組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是： ( )(A) K = 1，f = 1 K = 2，f = 2 K = 3，f = 3(B) K = 2，f

3、= 2 K = 3，f = 3 K = 1，f = 1(C) K = 3，f = 3 K = 1，f = 1 K = 2，f = 2(D) K = 1，f = 2 K = 2，f = 3 K = 3，f = 35. 已知反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放熱的，當(dāng)該反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時(shí)，若使平衡向右移動(dòng)，則應(yīng)采取的措施是： ( )(A) 降低溫度和減小壓力 (B) 降低溫度和增大壓力(C) 升高溫度和減小壓力 (D) 升高溫度和增大壓力6. 將氧氣分裝在同一絕熱氣缸的兩個(gè)氣室內(nèi)，其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為p1=101.3 kPa, V1=2 dm3, T1=273.

4、2 K，右氣室內(nèi)狀態(tài)為p2=101.3 kPa, V2=1 dm3, T2=273.2 K；現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉（忽略隔板厚度），使兩部分氣體充分混合，則此過(guò)程中氧氣的熵變?yōu)椋?( )(A) DS >0 (B) DS <0 (C) DDS =0 (D)不確定7. 在下列狀態(tài)變化中，哪個(gè)可以應(yīng)用公式 dU =TdS - pdV ? ( )(A) NO2氣體緩慢膨脹，始終保持化學(xué)平衡NO2 = NO + (1/2)O2(B) NO2氣體以一定速度膨脹，解離出來(lái)的NO + (1/2)O2總是低于平衡組成(C) SO3氣體在解離為SO2 + (1/2)O2的條件下膨脹(D) 水在-10時(shí)

5、等溫結(jié)冰8. 2摩爾液態(tài)C2H5OH在正常沸點(diǎn)完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，一組不變的熱力學(xué)函數(shù)（變）是： ( )(A) 內(nèi)能，焓，系統(tǒng)的熵變        (B) 溫度，總熵變，亥姆霍茲函數(shù)(C) 溫度，總熵變，吉布斯函數(shù)    (D) 內(nèi)能，溫度，吉布斯函數(shù)9. 下述說(shuō)法何者正確： ( )(A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱10. 在1100時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)： (1) C(s) + 2S(s)

6、= CS2(g) K(1)= 0.258 (2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) K(2)= 3.9×10-3 (3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) K(3) = 2.29×10-2 則1100時(shí)反應(yīng) C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K為： ( )(A) 8.99×10-8 (B) 8.99×10-5 (C) 3.69×10-5 (D) 3.69×10-8 11. 對(duì)于同一電解質(zhì)水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時(shí)，何種性質(zhì)將隨之增加： ( )(A)

7、 稀溶液范圍內(nèi)的魏kk (B) (C) 緯鹵 (D) 電導(dǎo)池常數(shù)Kcell12. 下列說(shuō)法不屬于可逆電池特性的是： ( )(A) 電池放電與充電過(guò)程電流無(wú)限小(B) 電池的工作過(guò)程肯定為熱力學(xué)可逆過(guò)程(C) 電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反 (D) 電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)rGm = 013. 討論固體對(duì)氣體等溫吸附的朗格繆爾理論中，其最重要的基本假設(shè)為：( )(A) 氣體是處在低壓下 (B) 固體表面是不均勻的(C) 吸附是單分子層的 (D) 吸附是多分子層的14. 已知某一反應(yīng)方程式為A+B = 2D，在動(dòng)力學(xué)研究中，表明了： ( )(A) 它是二級(jí)反應(yīng) (B) 它是雙分子反應(yīng)(C) 它是復(fù)

8、合反應(yīng)，而非基元反應(yīng) (D) 反應(yīng)物和產(chǎn)物間的計(jì)量關(guān)系15. 將一透明容器抽成真空，放入固體碘，當(dāng)溫度為50時(shí)，可見(jiàn)到明顯的碘升華現(xiàn)象，有紫色氣體出現(xiàn)，若維持溫度不變，向容器中充入氧氣使之壓力達(dá)到100 p時(shí)，容器中氣體顏色將： ( )(A) 紫色變深 (B) 紫色變淺 (C) 顏色不變 (D) 有液態(tài)碘出現(xiàn)16. 已知A與B可構(gòu)成固熔體，在組分A中，若加入B可使A的熔點(diǎn)提高，則固液兩相共存時(shí)，組分B在此固熔體中的含量 ( )組分B在液相中的含量。(A) 大于 (B) 小于 (C ) 等于 (D) 不能確定17. 微小固體顆粒在水中的溶解度應(yīng)： ( )(A) 與固體顆粒大小成正比 (B) 與固

9、體顆粒大小無(wú)關(guān) (C) 隨二者固液界面張力增大而增大 (D) 與固體密度成正比18. 對(duì)峙反應(yīng) AB，當(dāng)溫度一定時(shí)，由純A開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是： ( )(A) 起始時(shí)A的消耗速率最快(B) 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正逆兩向反應(yīng)速率之差(C) 達(dá)到平衡時(shí)，k1/k-1的值是恒定的(D) 達(dá)平衡時(shí)正逆兩向的速率常數(shù)相同二、填空題 ( 共16題，每空2 分，共54 分 )1. 在同溫同壓下，同等質(zhì)量的純鐵與碳鋼相比，其熵值是S(純鐵) _S(碳鋼) 。（填>、< 或 = ）2. 在298K，p時(shí)，則反應(yīng)在298K，p時(shí)的恒壓反應(yīng)熱為_(kāi)，恒容反應(yīng)熱為_(kāi)。3. 1 摩爾單原子理想氣體在2

10、7定溫下從50 dm3可逆膨脹至100 dm3，過(guò)程的Q =_， DS =_。4. 293 K 時(shí)，汞的表面張力 = 4.85×10-1 J·m-2，求在此溫度及101.325 kPa 的壓力下，將半徑 R1= 1 mm的汞滴分散成半徑 R2= 10-5 mm 的微小汞滴至少需要消耗的功為_(kāi)J 。 5. 封閉體系在_的條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進(jìn)行的，直到體系達(dá)到平衡。 6. 已知反應(yīng) (i) Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) 在1393 K時(shí)的K為0.0495；同樣溫度下反應(yīng) (ii) 2CO2(g)2CO(g)O2(g) 的K1

11、.4×10-12。今將Fe2O3(s)置于1393K、以及開(kāi)始只含有CO(g)的容器內(nèi)，使反應(yīng)達(dá)到平衡。計(jì)算容器內(nèi)氣體分壓比=_，容器內(nèi)氧氣的平衡分壓=_Pa。7. N2O(g)的熱分解反應(yīng)為，此反應(yīng)是速率方程僅與反應(yīng)物濃度或分壓相關(guān)的簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)，且反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)半衰期與初始?jí)毫Τ煞幢取＠?，?70 K時(shí)，N2O(g)的初始?jí)毫?9.2 kPa，測(cè)得半衰期為1529 s；在1030 K時(shí)，N2O(g)的初始?jí)毫?8.0 kPa，測(cè)得半衰期為212 s。那么該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為_(kāi)級(jí)，1030 K時(shí)的反應(yīng)速率系數(shù)為_(kāi)，反應(yīng)的活化能為_(kāi)kJ·mol-1。8. 1摩爾

12、雙原子分子理想氣體經(jīng)絕熱向真空自由膨脹使體積增大至10倍，則體系的熵變= _。9. 一定的溫度和壓力下某物質(zhì)B氣液兩相達(dá)到平衡，則兩相的化學(xué)勢(shì)mB(l)與mB(g)的關(guān)系是_。（填>、< 或 = ）10. 292 K時(shí)，丁酸水溶液的表面張力可表示為 =* a ln(1+ bc)，其中*為純水的表面張力，c為丁酸濃度，a、b 為常數(shù)。則丁酸水溶液表面吸附量 2(1) 與濃度 c 的關(guān)系式為_(kāi)；若已知 a = 13.1×103N·m1，b = 19.6×103mol-1·m3，則丁酸在溶液表面的飽和吸附量 為_(kāi)。11. 氧化鋁瓷件上需要披銀，為判

13、斷燒到1000時(shí)液態(tài)銀能否潤(rùn)濕氧化鋁瓷件表面，請(qǐng)計(jì)算接觸角為_(kāi)。已知1000時(shí)，固體Al2O3(s)的表面張力為1.00 N·m-1；液態(tài)Ag的表面張力為0.88 N·m-1；液態(tài)Ag與固體Al2O3(s)的界面張力為1.77 N·m-1。12. 某氣相反應(yīng)A =Y+Z是吸熱反應(yīng), 在 25時(shí)其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=1 , 則25時(shí)反應(yīng)的DrS_0，此反應(yīng)在15 時(shí)的K_ 25 時(shí)的K(填寫(xiě) > ，= 或 <)。假定該氣相反應(yīng)的焓變不隨溫度變化。 13. 右圖是水的相圖。其中oa線(xiàn)終止于a點(diǎn)， a點(diǎn)稱(chēng)為_(kāi)點(diǎn)；處于d點(diǎn)的水與水蒸氣達(dá)到的平衡稱(chēng)為_(kāi)平衡。14.

14、已知水的平均氣化熱為40.67 kJmol-1。若壓力鍋允許的最高溫度為423 K，此時(shí)壓力鍋內(nèi)水與水蒸氣平衡的壓力為_(kāi) kPa。15. 將反應(yīng)Ag(s)Ag-Au(合金，aAg=0.120) 設(shè)計(jì)成電池為_(kāi)，則該電池在25時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E=_。16. 電解LiCl制備金屬鋰時(shí)，由于LiCl熔點(diǎn)高（878 K），通常選用比LiCl難電解的KCl（熔點(diǎn)1048 K）與其混合，利用低共熔點(diǎn)現(xiàn)象來(lái)降低LiCl熔點(diǎn)，以節(jié)約能源。已知LiCl（A）KCl（B）物系的低共熔點(diǎn)組成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)WB0.50，溫度為629 K。且在723 K時(shí)，KCl含量WB0.43時(shí)的熔化物冷卻析出LiCl (s)，而WB0.63

15、時(shí)的熔化物冷卻析出KCl (s)。(1) LiClKCl的熔點(diǎn)組成相圖示意圖為_(kāi)。(2) 電解槽操作溫度不能低于多少度，為什么？_(3) 有1 kg WB=0.20 的混合物自熔化后開(kāi)始冷卻，最多能得到_純鹽。三、計(jì)算題 ( 共4題，每題 15分，共 60分 )1. 在-10、 Pa下，1mol過(guò)冷水恒溫凝結(jié)為冰，計(jì)算此過(guò)程的S, A, G。已知-10時(shí)過(guò)冷水和冰的飽和蒸氣壓分別為p*(l)=285.7 Pa、p*(s)=260.0 Pa，-10結(jié)冰時(shí)放熱312.3 J·g-1。水的摩爾質(zhì)量為18.02 g/mol。2. 298.2 K時(shí)，向溶劑A和溶質(zhì)B總量為l mol、摩爾分?jǐn)?shù)xB=0.1的某二元溶液中加入該溶劑10.0 mol稀釋?zhuān)瑴y(cè)得此過(guò)程的G = 650.0 J。若溶劑在此過(guò)程前后的的活度系數(shù)始終為1.0，稀釋后溶質(zhì)的活度系數(shù)B也為1.0，求稀釋前溶質(zhì)的活度和活度系數(shù)是多少？3. 某氣相反應(yīng)的機(jī)理為AB 其中B為不穩(wěn)定中間產(chǎn)物。試用穩(wěn)態(tài)近似法推導(dǎo)出該反應(yīng)的速率方程，并根據(jù)速