廣東省惠州市惠東中學(xué)2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)ppt課件

1、 在化學(xué)變化中分子可以再分，而在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子終究是不原子不能再分。那么，原子終究是不是簡單而不可分割的實(shí)心球體呢？是簡單而不可分割的實(shí)心球體呢？ 他能猜測原子的內(nèi)部構(gòu)造嗎？他能猜測原子的內(nèi)部構(gòu)造嗎？ 1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開場逐漸提示了原子內(nèi)部的。經(jīng)過努力，科學(xué)家們發(fā)們開場逐漸提示了原子內(nèi)部的。經(jīng)過努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部構(gòu)造非常復(fù)雜?，F(xiàn)小小的原子內(nèi)部構(gòu)造非常復(fù)雜。前往前往一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子帶正電帶正電不帶電不帶電 帶負(fù)電帶負(fù)電 帶正電帶

2、正電不帶電不帶電 核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀上表表閱讀上表表3-2 ，他能得出什么結(jié)論呢？，他能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶

3、電，所以原子核的電性由質(zhì)子決議，、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決議， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817鐵鐵263026察看表格表察看表格表3-1 ，思索以下問題，思索以下問題2、一切原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、一切原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？、原子

4、本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是一切的原子都有中子。，因此，不是一切的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于和核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于和核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，相互抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，相互抵消 ，所以原子不帶電，所以原子不帶電練習(xí)練習(xí)1 11.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外的原子核和核外帶帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電

5、荷_ _ ，電性，電性_，所以整個(gè)原子所以整個(gè)原子_填顯或不顯電性。填顯或不顯電性。2 2、能堅(jiān)持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是、能堅(jiān)持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)；化學(xué)變化中的最小粒子是變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子；原子中帶正電荷的粒子是是_ _ _；不顯電性的粒子是；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量、質(zhì)量最小的粒子是最小的粒子是_；決議原子質(zhì)量大小的粒子是；決議原子質(zhì)量大小的粒子是_。正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子電子電子原子核原子核 2、離核越近能量越低二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布1、核外電

6、子電子層最多為、核外電子電子層最多為3、最外層電子最多不超越、最外層電子最多不超越8個(gè)電子只需個(gè)電子只需1層的不層的不超越超越2個(gè)電子。個(gè)電子。一一. .核外電子排布規(guī)律：核外電子排布規(guī)律：:1 2 3 4 5 6 7分層排布分層排布 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2 2 表示第一層上排有兩個(gè)電子。表示第一層上排有兩個(gè)電子。“6 6 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個(gè)電子。個(gè)電子。 表示氧原子原子核表示氧原子原子核 +8 +8表示氧原子原子核內(nèi)有表示氧原子原子核內(nèi)有8 8個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。82 2、表表示義：、表表示義： 以氧原子構(gòu)造表示為例以氧原子構(gòu)造表示為例1 1、畫法：圓圈標(biāo)核

7、電，電子分弧線，、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。1、原子構(gòu)造在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定、原子構(gòu)造在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造？構(gòu)造？2、稀有氣體原子、金屬原子、非金屬的原子、稀有氣體原子、金屬原子、非金屬的原子最外層電子各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反響中最外層電子各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反響中是易得到電子還是易失去電子？是易得到電子還是易失去電子？3、原子的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？、原子的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si

8、) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)稀有稀有氣體氣體原子原子的原的原子構(gòu)子構(gòu)造造2+2He2+108Ne2+188Ar8最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)8 8個(gè)，個(gè)，( (氦氦2 2個(gè)個(gè)到達(dá)穩(wěn)定到達(dá)穩(wěn)定形狀形狀特點(diǎn)特點(diǎn)2+31Li2+42Be12+118Na22+128Mg2+138Al3最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)普通少普通少于于4 4個(gè)個(gè)，在化，在化學(xué)變化學(xué)變化容易失容易失去電子去電子。金屬原子構(gòu)造的探求非金非金屬元屬元素的素的原子原子構(gòu)造構(gòu)造1+1H42+6C32+5B2+75N+82 6O2+148 4Si2+158P572+9F最外層電子數(shù)普通大于等于最外層電子數(shù)普通大于等于4 4個(gè)，

9、在個(gè)，在化學(xué)變化容易得到電子?；瘜W(xué)變化容易得到電子。原子的分類原子的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子趨勢趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論普通普通小于小于4易失去易失去電子電子普通大普通大等于于等于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學(xué)反學(xué)反響響等于等于8氦等氦等于于2不會(huì)得不會(huì)得失電子失電子難發(fā)生難發(fā)生化學(xué)反化學(xué)反響響原子的原子的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)與原質(zhì)與原子最外子最外層電子層電子數(shù)關(guān)系數(shù)關(guān)系親密親密金屬原子金屬原子非金原子非金原子稀有氣體原子稀有氣體原子1.1.當(dāng)原子得失電子后，當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？還顯電中性嗎？2.2.原子得失電子后，所得到原子得失電子后，所得到的微粒如

10、何稱謂？的微粒如何稱謂？+112 8 1+112 8質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子數(shù)帶正電 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)帶負(fù)電原子和離子的聯(lián)絡(luò)和區(qū)別：聯(lián)聯(lián)絡(luò)絡(luò)區(qū)區(qū)別別離子是相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。+8 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 71 1、以下五種微粒中最易失去電子的、以下五種微粒中最易失去電子的是是 , ,最易得到電子的是最易得到電子的是 , ,屬于陽屬于陽離子的是離子的是 ，陰離子的是，陰離子的是 A B CD EAE前前往往課堂練習(xí)BC

11、 1.以下粒子中表示帶兩個(gè)正電荷的陽離子 2.一種原子變成離子時(shí)( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都能夠D 8用原子構(gòu)造表示圖可以方便簡明地表示原子核外電子排布，如圖是某元素的原子構(gòu)造表示圖，以下說法正確的選項(xiàng)是 A第一層上有7個(gè)電子 B該元素為金屬元素 C該原子核電荷數(shù)為17 D該原子易構(gòu)成陽離子C( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子構(gòu)造表示圖為+x 28那么該粒子是( )A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有能夠3.以下粒子構(gòu)造表示

12、圖中,表示陰離子的是D 5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.鈉原子在化學(xué)反響中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個(gè)電子構(gòu)成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成B才干提高:10Ne128Mg2+O2_原子的質(zhì)量測定值原子的質(zhì)量測定值碳碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12Ar一種原子一種原子A的質(zhì)量的質(zhì)量原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，他能得到什么信息？閱讀上表，他能得到什么信息？核

13、電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量規(guī)范相比較，均約等于量跟相對(duì)原子質(zhì)量規(guī)范相比較，均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)練習(xí)練習(xí)2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.65710-26kg D10-26kg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們經(jīng)過核反響合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們經(jīng)過核反響合成了核電荷數(shù)為為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、