陜西省長安一中屆高三化學(xué)開學(xué)第一次考試

1、.長安一中2012屆高三開學(xué)第一次考試化 學(xué) 試 題化學(xué)測試題可能用到的相對原子質(zhì)量 K:39 S:32 O:I6 He:4 Cu:64 H:1 N:14 Na:23 C:12 P:31 Ba:137一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共計60分，每小題只有一個選項符合題意）1實驗室里需用480ml 0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該濃度的溶液，以下操作正確（ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液2阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mo

2、l1 ，下列說法中正確的是（ ）A用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，陰極析出4g金屬Bl mol C22H46中含有的CC鍵個數(shù)約為21×6.02×1023C01mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×602×1023D1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×602×10233據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KC1O3+6P = 3P2O5+5KC1，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物

3、質(zhì)的量之比為6：5B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C上述反應(yīng)中消耗2molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（ ）A136g熔融的KHSO4中含有02NA個陽離子B反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2（Cu2S中的Cu元素為+1價）生成1molCu，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC常溫常壓下，46gNO2氣體中含有的分子數(shù)為01 NAD31 g P4（正四面體結(jié)構(gòu)）所含共價鍵數(shù)為4NA5下列實驗方法合理的是（ ）A可用水鑒別己烷

4、、四氯化碳、乙醇三種無色溶液B油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D為準(zhǔn)確測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等6用向上排空氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集HCl,收集后瓶內(nèi)氣體的密度是相同條件下He密度的85倍將此集氣瓶倒置于水中,瓶內(nèi)水面上升到一定高度后立即停止上升,則同溫同壓下,瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ）A V/4 mL BV/3 mL CV/5 mL D無法判斷7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（ ）A物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2晶體，所含有離子個數(shù)相同B在含有NA個CH3CO

5、O的醋酸溶液中， H+ 數(shù)目等于NAC1molCH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為9NAD1mol丙烯酸含有的雙鍵數(shù)目為NA8將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120），其總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） A、若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收 B、產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol C、若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至（101kPa，120），則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3 D、反應(yīng)中消耗的氧氣為56g9將Na2CO3·1OH2O和NaHCO3的混合物ng溶于水制成200ml

6、溶液，C（Na+）=05mol/L,若將混合物ng加熱至質(zhì)量不再改變時，減少質(zhì)量可能為（ ）A31g          B53g C90g      D110g10對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）A明礬溶液加熱 B小蘇打溶液中加入少量NaCl固體C氨水中加入少量NH4Cl固體 DNa2CO3溶液加熱11室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大B再加入10ml pH=1

7、1的NaOH溶液，混合液pH=7C溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少D溶液中不變12室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A飽和氯水中 、B溶液中 、CpH=13的溶液中 、D由水電離溶液中 、13下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克D取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體14下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（ ）A氨氣可以用堿石灰干燥也可用無水CaCl2

8、干燥B氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C沸點：NH3PH3AsH3D用水吸收NH3用右圖裝置可防止倒吸：15將F2通入到熱的NaOH溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中F2和NaOH等物質(zhì)量進(jìn)行反應(yīng)，生成物中有NaF、H2O和另一種氣體，則該氣體可能是（ ）AH2 BHF COF2 DO216下列離子方程式中正確的是 （ ）A將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO322HClOBFeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2ODNH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

9、NH+OH=NH3·H2O17現(xiàn)有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 這7種溶液（   ）A不需外加試劑即可鑒別      B必須外加試劑才能鑒別C如有碘水即能全部鑒別      D另有一種溶液即可鑒別18某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實驗事

10、實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（     ）ANa+、Br、CO32   BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32  DFe2+、Br、CO3219已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN+OH+C12CO2+N2+C1+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是（     ）A2 mol          B3 mol    &

11、#160;     C4 mol          D6 mol20將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3下列說法正確的是（    ）AV1=V3V2     

12、BV2 V1 =V3     CV1= V2V3      DV1V3V2二、非選擇題（本題包括4個小題，共計40分）21（8分）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ _（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）此反應(yīng)的氧化劑_,還原劑_（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_（填選項編號） A酸性   

13、60; B氧化性   C吸水性    D脫水性（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_22（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）（1）請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱。選擇合理的裝置連接：_（填寫字母編號）從下列提供的試劑選擇你所需的試劑：_a.固體氯化鈉 b固體二氧化錳 c濃硫酸 d濃鹽酸 e稀鹽酸 f溴化鈉溶液實驗現(xiàn)象及結(jié)論：_（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗，其操作步驟為：先關(guān)閉止水

14、夾_，再打開止水夾_，使NO2充滿試管乙。接著關(guān)閉止水夾_,打開止水夾_，并微熱試管乙，使乙中NO2進(jìn)入燒杯中，反應(yīng)后燒杯中的水倒流進(jìn)入 試管乙。試管乙中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管中全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）23（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。ClO2的沸點為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解HClO2在25 時的電離

15、常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強酸。（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_ 。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是_ 。（2）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是（ ）（填序號）A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4（4）寫出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是_ （填操作步驟）24（10分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離

16、子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32、NO3、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）寫出D為_（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_。（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式_（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;H=aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（5）在100 mL01 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_。參考答案一、選擇題（60分）12345678910DBBBABAABD11121314151617181920DCADCCAACA二、（40分）21（8分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O（2）氧化劑K2Cr2O7, 還原劑C（3 ） A （4）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目NA 或602