中大附中高二化學期中考試題及答案

1、中大附中2012學年上學期期中考試高二化學丁科試卷考生注意事項：L本試卷分第I卷和第R卷，第I卷用2B鉛筆涂在答題卡上，第R卷用黑色鋼筆、簽字筆在答題卷上作答；2.考試時間90分鐘，全卷滿分100分；3.可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32ClCu64Ca40第I卷選擇題(52分)一、單項選擇題(每小題3分，每小題只有一個選項符合題意，12小題共36分。)1 .下列熱化學方程式中H代表燃燒熱的是(25°,101kPa):A. CH(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)AH1B. S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)KC. C6H12C6(s

2、)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH3D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2 .下列說法正確的是A熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量。B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。3 .已知299K時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)-2NH(g)H=kJ/mol,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能

3、量損失)A.一定大于kJB.一定等于.kJC.一定小于kJD.不能確定4下列操作會導致實驗結果偏高的是A.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B.用托盤天平稱某物質，整碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量C.配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶讀數(shù)，所配溶液的濃度D.配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度5 .下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是燃燒時發(fā)生氧化反應充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量的熱A.B.C.D.6 .在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果

4、判斷，生成氨日速率最;快的是()1IA.v(H)=mol-L-1min-1B.v(N2)=mol-L-1min-1C.v(NH)=mol-L-1min-1D.v(H2)=mol-L-1min-17.已知反應：3A+4B9+2D其反應速率可以分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)mol/(L-min)表示，則正確的關系是()。A.v(A)=1/3v(C)B.v(B)=4/3v(A)C. v(C)=4v(B)D.v(D)=1/2v(C)8 .反應CO+HbO(g)=CO2+H2在800c時達到平衡，分別改變下列條件，K發(fā)生改變的是A.將壓強，減小至原來的一半B.將反應溫度升高至1000cC.

5、及時把CO分離掉D.增大水蒸氣的濃度9 .下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s),正反應放熱的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A.增大壓強B.增大X的濃度C.升高溫度D.加入W10 .可逆反應2HI(g)彳一代包)+12(g)在密閉容器中進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.容器內壓強不隨時間變化而變化B.混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化C.混合氣體的顏色不再改變D. c(H)與c(I2)保持相等11 .1000K時反應C(s)+2H(g)CH<g)的K=X107,當各氣體物質的量濃度分別為Hmol1、CHmol1時，上述反

6、應()A.正向移動B.逆向移動C.達到平衡D.不一定12 .下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A,只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程B.需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程C.同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發(fā)進行的可能D.非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程二、雙項選擇題(每小題4分，每小題有兩.個.選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共16分。)13 .下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是()A.紅棕色的NO,加壓后顏色先變深后變淺B.通常在FeSO溶液中放入少許鐵粉，防止其被氧化C.加入催化劑有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)

7、=NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來14 .下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是()A.稀溶液中，HI*(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=kJmol1,稀醋酸與稀NaOFHSSS應生成1mol水，放出的熱量少于kJ8. 500C、30MPa下，將molN2和molH2置于密閉容器中充分反應生成NH(g)，放熱kJ,其熱化學方程式為N(g)+3H(g)2NH(g)AH=kJmolC.氯化鎂溶液與氨水反應：Mj+20H=Mg(OH)JD.氧化鋁溶于NaOFHSM:Al2Q+20H=2AlG+H2O15 .單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質已知

8、：S(單斜,s) + O2(g) = SO 2(g) S(正交,s)+Q(g) = SO 2(g)S(單斜，s) = S(正交，s) H= kJ mol H2= kJ - mol H卜列說法正確的是A.AH3=kJ-mol-1B,正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.單斜硫比正交硫穩(wěn)定D.1molS(單斜，s)和1molOz(g)的總能量低于1molSQ(g)的能量916.某溫度下，出g)+CO(g)=KO(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下在甲、乙、丙三個包容密閉容器中，投入凡(g)和CO(g),其起始濃度如下表所示起始濃度甲乙丙1c(Hz)/molLc(CQ)/molL1下列判斷不正確的是()A.

9、平衡時，乙中CO的轉化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C.平衡時,丙中c(CQ)是乙中的2倍，是mol-L1D.反應開始時，甲中的反應速率最慢，乙中的反應速率最快中大附中2012學年上學期期中考試高二化學科答題卷以下為非選擇題答題區(qū)，必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在指定的區(qū)域內作答第II卷非選擇題(48.分)17. (15分)能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式:A H= 570 kJ mol1;AH2= -242 kJ mol 1;A H3= krJ - mol 1；A H= kJ - mo

10、l 1； 214(g)+Q(g)=2HO(l) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) C(s)+Q(g)=CO(g)CO(g)+2HO(g)=2CH(g)+2Q(g)AH=+890kJ-mol回答下列問題:(1)上述反應中屬于吸熱反應的是O(2)H2的燃燒熱為(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)+HO(g)=H(g)+CO(g)AH=akJ-mol1;則a=;該反應的嫡AS0(選填“>”、=或<)。 4)C(s)+CO(g)=2CO(g)AH=18. (15

11、分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),AH<0,到2min末反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了molD,并測得C的濃度為mol1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) x的值等于(2)該反應的化學平衡常數(shù)K=,升高溫度時K值將(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)A物質的轉化率為(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD,欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為mol。19. (18分)在2L密閉容器中，8

12、00c時反應2NO(g)+Q(g)=2NO(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:時間/s012345n(NO)/mol(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=，已知：K(300C)>K(350C),該反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)。t(5)(2)上圖中表示NO的變化的曲線是，用Q的濃度變化表示從02s內該反應的平均速率v=c能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()a.v(NO)=2v(O2)b.容器內壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內物質的密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是()a.及時分離出NO氣體b.適當升高溫度c.增大Q的濃

13、度d.選擇高效的催化劑選擇題52分(1-12題3分*12=36分13-16題4分*4=16分)題號12345678選項CCCDDBBB題號910111213141516選項ACACBCADABCD非選擇題48分一卜0千熠“刀(15分)每空m分(1)(2)SSkJ-rnor1(3)-13L5>(%京=+125kHno1解析由題中蛔匕學方程式知0)是吸熱反應！氫氣的燃燒熱是指1mcl出完全燃燒生成泄念水放出的熱量：由(1)-得C(5)+HnOfei=H?feCO(g)函=+131.5LTr氣體體積增大蜘史0，18.(15分)每空3分(1)2(20.5疑小0出0%(4A解聽知十班產(chǎn)式+”(即q

14、於口生成DWmoldC的派廉為ODm£*L-LC的物質的量為0£奧乩故惠=20各物質在不同時間的物貢的量U始比衡 起受平-B(SW2C(S)2 pal1.2 tupIO S mol2 mol0 4 mnl www,1 6 mol+ 2D3)00 £ mclG.E mol00 S Trial0 Bn:olWV-1-MSindZL產(chǎn)值&dq1WK二二0.1(0.8nor2L)3*G.6mor2L)升高溫度，平衡句左移動，冗咸小，A的轉化率為嗎4)遍度、體積不變，對于一個等體反應，達到同一轅狀態(tài),A與B的物質的量之比等于2：2-1：1即可，故?尸3曹如19.(18分)每空3分2(1)一c-(一);放熱c2(NO)?c(O2)b;X103molL1S1(3)bc;(4)c高一上學期期中考試考試細目表早考試內容考試目標細目了解理解掌握綜合應用A章從實驗學化學1.樹立安全意識，形成良好實驗習慣，能識別一些化學品安全標識。V2.通過出演提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，進而掌握蒸播、萃取、分液等分離方法。V3.物質的量及其單位摩爾，摩爾質量、氣體摩爾體積、物