2021版化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方略人教通用版核心素養(yǎng)測評一物質(zhì)的量的相關(guān)概念

1、溫馨提示：此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié) 合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板 塊。核心素養(yǎng)測評一物質(zhì)的量的相關(guān)概念基礎(chǔ)鞏固練 4（ 25分仲中方）|一、選擇題（本題包括4小題,每題6分，共24分） 1.（2020 青島模擬）下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.物質(zhì)的量的描述對象是宏觀物體B.當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時,鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對 原子質(zhì)量C.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于 6.02 X 1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol氣體的體積約為44.8 L【解析】選A。A.物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子，

2、故A選;B.任何物 質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時,其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì) 量或相對分子質(zhì)量，故B不選;C.阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子 的粒子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02 X彳0國際上規(guī)定，1 mol任何粒子集合 體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C所含的碳原子相同，故C不選;D.標(biāo)準(zhǔn) 狀況下,1 mol任何氣體的體積約為22.4 L,那么2 mol氣體的體積約 為44.8 L,故D不選。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A.98 g H 2SO和HPO中含有的氧原子數(shù)均為 4NAB.1 L 1 mol L-1的硫酸與高氯酸(HClO。溶液中含有的氧原子數(shù)

3、均為 4NAC.在0 c時,22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子D.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為8NA【解析】選A。A項(xiàng),M(H2sO)=M(HPO)=98 g mol-1,即物質(zhì)的量均為1 mol, 所以所含氧原子數(shù)均為 4NA,正確;B項(xiàng)，硫酸與高氯酸(HClO。的物質(zhì) 的量均為1 mol,但溶液中水分子也含氧原子，所以氧原子數(shù)均大于 4NA,錯誤;C項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,22.4 L氫氣中氫氣物質(zhì)的量不一定等 于1 mol,所以氫原子數(shù)不一定是2NA,錯誤;D項(xiàng)，一個乙烷分子中含7 個共價鍵，所以1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA,錯誤?！炯庸逃?xùn)練】(2019 洛陽模擬)設(shè)NA為阿伏

4、加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11MB.0.5 mol L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量Q中充分燃燒消耗Q 分子數(shù)為0.2NAD.在反應(yīng) 4cl2+8NO-6NCl+NClO+NAClQ+4HO 中，消耗 1 mol Cl 2 時 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5 NA【解析】選B。60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,而1 mol丙醇中有共 價鍵1114，故60 g丙醇中含共價鍵11MA正確；溶液體積不明確，故 溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L混合物 的物質(zhì)的量為0.

5、4 mol,而1 mol氫氣和1 mol CO然燒時土消耗0.5 mol 氧氣,0.4 mol混合氣體燃燒消耗0.2 mol氧氣，與兩者的比例無關(guān),C 正確；反應(yīng) 4Cl2+8NAO-6NACl+NClO+NAClO3+4HO轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，消 耗4 mol氯氣，故當(dāng)消耗1 mol氯氣時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子即1.5NA,D 正確。3 .（2020 廣州模擬）用10 mL 0.1 mol L-1的BaCb溶液恰好使相同 體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為 硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.3 ： 2 ： 2B.1 ： 2 ： 3C.1 ：

6、 3 ： 3D.3 ： 1 ： 1【解析】選a此題雖給出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸鹽的物質(zhì)的 量之比，可設(shè)BaCl2物質(zhì)的量為1 mol;由Fe（SQ）3、ZnSQ K2SO的化 學(xué)式可看出，沉淀1 mol Ba2+需8： 1 mol,而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是mol、1 mol、1 mol,又因三種鹽的體積相同，濃度之比等于物 質(zhì)的量之比，為;：1 ： 1 = 1 ： 334 .（2019 東營模擬）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度 不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1 mol N 2,右邊充入一定量的CO 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變）,下列說法正確的是（）4A.右

7、邊與左邊分子數(shù)之比為4 ： 1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變， 則應(yīng)充入0.2 mol CO【解析】選C。左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比 等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量 為1 mol/4=0.25 mol 。A、氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊 與左邊分子數(shù)之比為1 ： 4，故A錯誤;B、右側(cè)CO的質(zhì)量為28g mol-1 x 0.25 mol=7 g,故B錯誤;C、相同條件下密度之比與摩爾質(zhì) 量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度

8、的28/2=14倍，故C正確;D、相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中 間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入的CO的物質(zhì)的量為 1 mol-0.25 mol=0.75 mol, 故 D錯誤。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5.（13分）（2020 吳忠模擬）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣 具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭 氧:3O2嗎O。（1）若在上述反應(yīng)中有30%勺氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾 質(zhì)量為 gj- mol-1（保留一位小數(shù)）。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L,其中臭氧為 L(3)實(shí)

9、驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則 原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？【解析】(1)設(shè)有1 mol O 2。3O 2203起始 1 mol 0 mol轉(zhuǎn)化 0.3 mol0.2 mol結(jié)束 0.7 mol 0.2 molm 陷32 g根據(jù):M=7r35.6 g mol -1。it電(2)30 2 20 3 AV3體積 2體積1體積V 8 L-6.5 L=1.5 LV=3 L。(3)加熱條件下，。3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為 O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有 O2 x mol,含有

10、O3 y mol,則有0.工+ y二2a + 3y-040.mol1 moim X = 0. 02解得 .ty = 0, 02所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。答案:(1)35.6(2)3 (3)50%【加固訓(xùn)練】同溫同壓下,A容器中充滿Q,B容器中充滿Q。若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是O(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是O(3)若兩容器的容積比為3 ： 2，則Q和O物質(zhì)的量之比為 , 質(zhì)量之比為, 密度之比為?！窘馕觥?1)同溫同壓分子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，則兩容器體積比為1 ： 1。(2)若所含原子數(shù)相等，A、B兩容器中氣體物質(zhì)的量

11、之比為3： 2，則容 積比為3 ： 2。(3)若兩容器容積比為3 : 2,物質(zhì)的量之比為3 : 2,所含氧原子數(shù)相同， 質(zhì)量比為1 ： 1,密度比等于摩爾質(zhì)量比等于 2 ：3。答案:(1)1 ： 1 (2)3 : 2(3)3 ： 2 1 ： 1 2 ： 36.(13分)(2019 煙臺模擬)某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究 實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制Q。KCIOMr if實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g;連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性；加熱,開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止；測量排入量筒中水的體積為 285

12、.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL;準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為 15.55 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟 ：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E序號)。進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時,若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是 mol;實(shí)驗(yàn)測得氧氣的 摩爾體積是(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！窘馕觥?1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱 試管

13、看廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。(2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣 體受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大；然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi) 液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相 等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積；正確順序?yàn)?；讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取 O2的體積偏小。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95 g-15.55 g=0.4 g;n(O 2)=0.4/32 =0.012 5(mol),O 2 的摩爾體積為 0.279 7/0.012 5=22.38(L mol-

14、1)。答案：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手 將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后, 過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣(2)偏小(3)0.012 522.38 L mol -1提能增分練1%翁鐘F冷)一、選擇題(本題包括3小題，每題6分，共18分)1.(2020 鄭州模擬)根據(jù)我國統(tǒng)一施行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說 法比較規(guī)范的是()A.98 g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB.氧的摩爾質(zhì)量為32 g - mol-C.某硫酸中H2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 x 1023個【解析】選a 98 g硫酸的物質(zhì)的量

15、為1 mol,A錯誤；氧氣的摩爾質(zhì) 量為32 gmol-1,B錯誤；某硫酸中H2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,C正確；阿伏加德 羅常數(shù)約為6.02 X彳0mol-1,D錯誤。2.（2020 蕪湖模擬）國際計(jì)量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（N= 6.022 140 76X 1023mol-1）,并于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是（）A.12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為 4MB.將7.1 g Cl 2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒 數(shù)之和為0.1 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO 和11.2 L O 2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

16、D.20 g的DO中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA【解析】選Do金剛石屬于原子晶體,1 mol金剛石中含有2 mol C C鍵，即12 g金剛石中含有C C鍵物質(zhì)的量為 -X2=2 mol,12 g mol L故A錯誤；氯氣溶于水，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，溶液中含有氯元素微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO,溶液中Cl-、ClO-、HClO微粒物質(zhì)的量之 和小于0.1 mol,故B錯誤;NO與。發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2NQ根據(jù)所給量，NO不足,。2過量，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量的 和為0.75 mol,但2NO1一N2Q,因此反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量小于 0.75 mol,故 C錯誤;D2O為2H2O,其摩爾質(zhì)量

17、為20 g mol-1,20 g D 2O中含有質(zhì)子物質(zhì) 的量為巴 x 10=10mol,故D正確。20 g * twai-1【加固訓(xùn)練】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，1.7 g羥基含有電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氟化氫所含分子數(shù)為0.5 MC.0.2 mol庚烷含有的共用電子對數(shù)為4.4 ZD.某碳酸氫鈉溶液中含有HC； 0.4 mol,則N+數(shù)為0.4NA【解析】選a每個一OH中含有9個電子,1.7 g即0.1 mol OH中 含有電子數(shù)為0.9 NA,A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài),HF的物質(zhì)的量不 能確定,B錯誤；每個庚烷分子中含有共用電子

18、對數(shù)為 22,0.2 mol庚烷含有4.4 個共用電子對，C正確；碳酸氫鈉溶液中存在hC*3的電離和水解，若含有0.4 mol HC 03 ,則N+數(shù)大于0.4 NA,D錯誤。3 .（2020 德州模擬）已知0.5 L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol C和0.2 mol S。：，則此溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A.0.1 mol LB.1.0 mol .匚1C.0.3 mol L-1D.0.4 mol L-1【解析】選B。根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中H+所帶正電荷總 數(shù)等于Cl-、初一所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則有c（H+尸c（Cl -）+2c（S0f）, 即 c(H+尸穴+2x TJT=

19、1.0 mol L1二、非選擇題（本題包括2小題，共32分）4 .（16分）（2019 南京模擬）CoGO是制備鉆的氧化物的重要原料。如 圖為二水合草酸鉆（CoGO 2HO）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線 中300 C及以上所得固體均為鉆氧化物。固體旌普的廉量/RA(l5OT,14.7(|ig)iwj 氏 12 片150 JOO 450600 750 900溫虱時:（1）通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為 （填化學(xué)式） 寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與 Q在225300 C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程（2）取一定質(zhì)量的二水合草酸鉆分解后的鉆氧化物（其中Co的化合價 為+2、+3）,用480 mL 5 mol L

20、-1鹽酸恰好完全溶解固體，得至U CoCk 溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鉆氧化物中 Co O 的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）?！窘馕觥?1)Co3O4( 寫成 CoO Co2O3亦二/225300 X.= 八 c 可)3CoCzO4+2O 2CO3O4+6CO 2。，、一I_ c._4. *18 L由得失電子守怛得n(Co 3+ )=2n(Cl 2)=2 七廠】=0.4 mol,由元素守恒和電荷守恒得n(Co)總二門9。2+)溶液=0.5n(Cl -)=0.5 X4. 48 L(0.48 LX5 mol L-1 -77777x2)=1 mol,所以鉆氧化物中n(Co 2+

21、)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol,根據(jù)鉆氧化物中元素化合價代數(shù)和為 0 得0. 4molx3+0. 6moix2n(O)=;=1.2 mol 。故 n(Co) : n(O)=1 mol ： 1.2 mol=5 ：6-TOO-答案:(1)Co3O4 3CoC2O4+2O 2Co3O4+6CO 2 (2)5 : 6(計(jì)算過程見解析)【加固訓(xùn)練】“煨燒” MnSO- nHO MnQ時，溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖:q U6I|)1 lplI6543 靠1眼化合物中n=,該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為?！窘馕觥繋в薪Y(jié)晶水的化合物受熱先失去結(jié)晶水，A處為MnSO物質(zhì)的量為11mmol=0.6mmol,失16. 4-瓠 后18=0.6（mmol）,n（MnSQ） : n（HzO）=1 ： 1，則n=1B點(diǎn)為鎰的氧化物,含氧原子4* 日一1八5口=0（mmoi）,n（Mn）: n（0）=3 : 4,B 點(diǎn)氧化物為 MnQ。 16答案：1 MnQ5.（16分）（2020 太原模擬）為了測定鈉的相對原子質(zhì)量，將裝置放在 電子天平上，讀出的數(shù)據(jù)為254