2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.1元素周期表隨堂演練 新人教版

1、2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)隨堂演練：5.1元素周期表1.(2010·試題調(diào)研，山東東營(yíng)，4月)某元素的一種核素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a gHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A. (ANm)mol B. (AN)molC. (AN)mol D. (ANm)mol解析：HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為Am，每個(gè)分子中含質(zhì)子個(gè)數(shù)為(ANm)個(gè)，故a g HmX中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為·(ANm)mol。答案：A2(2010·模擬調(diào)研，廣東佛山3月)下列有關(guān)釙()的說(shuō)法正確的是()A釙原子的核外電子數(shù)是126 B釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C

2、釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4 D釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是210解析：由原子符號(hào)可知：質(zhì)子數(shù)為84、質(zhì)量數(shù)為210，再根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，知中子數(shù)為126，故B正確，其他選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3.(2010·試題調(diào)研，湖北荊州4月)YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說(shuō)法中不正確的是()A釔元素位于周期表第五周期 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和 Y是兩種不同的核素解析：質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11。答案：B4(2010·試題調(diào)研，廣東惠州4月)在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子

3、數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為() A1種 B2種 C3種 D4種解析：解題時(shí)要注意元素為短周期元素，因此該元素可能為H、Be、Al。答案：C52007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是()A第七周期 B鐳第七周期 C錸第六周期 D氡第六周期解析：根據(jù)元素周期表可知，鐳是88號(hào)元素，111號(hào)元素應(yīng)在第七周期，故是。答案：A6(2010·模擬精選，江西南昌模擬)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y、Z

4、和W三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_。解析：任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系X<Y<Z<W和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式：。設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為a，若為A型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a1，有aaa117，則a，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去。若為B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a1、a，有a1aa17，則a6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮，W

5、為硫。根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比XNOS8241，以及N、O、S通常所顯示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)、，故X為1價(jià)，由X的原子序數(shù)和化合價(jià)可推知其為氫元素，所以化合物為(NH4)2SO4。答案：(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨，(NH4)2SO4一、選擇題1(2009·全國(guó)理綜，9)某元素只存在兩種天然核素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D它的一種核素的核內(nèi)有89個(gè)中子解析：根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的

6、元素種類，6328818189，屬于第六周期從左到右的第9種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它屬于副族，A、B均正確；因原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，C正確；因其兩種同位素的百分含量相同，且平均相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，所以兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)比152.0大，一個(gè)比152.0小，即中子數(shù)一個(gè)比89大，一個(gè)比89小，D錯(cuò)誤。答案：D2(2010·模擬精選，江蘇南京一模)對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等，則密度相等解析：A項(xiàng)，12C18O與14N2的相對(duì)分

7、子質(zhì)量不相等，當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)不相等，質(zhì)子數(shù)不相等；B項(xiàng)，1個(gè)12C18O分子的中子數(shù)為61016,1個(gè)14N2分子的中子數(shù)為14，故原子數(shù)相等(此時(shí)分子數(shù)也相等)，中子數(shù)不相等；C項(xiàng)，是阿伏加德羅定律的直接應(yīng)用；D項(xiàng)，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比為30281514。答案：C3(2010·模擬精選，廣東韶關(guān)二模)2007年，我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星。人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，其土壤中存在較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦元素，它可以作為核聚變的重要原料之一。以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是()A是4He的同分異構(gòu)體 B比4He多一個(gè)中子C是4He的同位素 D比4He少一個(gè)質(zhì)子解析：3

8、He與4He互為同位素，4He比3He多一個(gè)中子。答案：C4. (2010·試題調(diào)研，天津十校聯(lián)考5月)法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是()A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置 D該粒子質(zhì)量比氫原子大解析：“四中子”無(wú)質(zhì)子，只有四個(gè)中子，所以A、B、D正確。答案：C5锎(Cf)是非常有用的中子源，1 mg Cf每秒約放出8.34×109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Cf原子中，中子數(shù)為154

9、 B.Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98C.Cf原子中，電子數(shù)為98 D锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252解析：Cf的質(zhì)量數(shù)為252。要理解元素的相對(duì)原子質(zhì)量和核素的相對(duì)原子質(zhì)量這兩個(gè)概念。答案：D6(2010·遼寧育才中學(xué)5月)氡(Rn)可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來(lái)，通過(guò)呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出射線，其衰變產(chǎn)物還能放出、射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。下列關(guān)于氡的敘述正確的是()ARn的原子核內(nèi)含有222個(gè)中子BRn位于元素周期表中第六周期A族CRn的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此與任何物質(zhì)都不能反應(yīng)D新鋪大理石地面的居室，需常開窗換氣，以減少氡對(duì)人體的危害解析：中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子

10、數(shù)，所以Rn的原子核內(nèi)含有有22286136個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Rn位于元素周期表中第六周期0族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Rn是放射性元素，容易衰變與任何物質(zhì)不能反應(yīng)無(wú)關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7(2010·試題調(diào)研，廣西柳州期末)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是()AX與Y不可能位于同一主族 BX與Y一定位于同一周期CX與Y不可能形成共價(jià)化合物XY DX與Y可能形成離子化合物XY解析：原子序數(shù)相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共價(jià)化合物，如CO；也可形成離子化合物，如NaF。答案：D8(2010·試題調(diào)研，寧夏銀川4

11、月)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()AX和Y可能處于同一周期 BX和Y可能處于相鄰周期CX和Y可能處于同一主族 DX和Y可能處于相鄰主族解析：同一主族上下相鄰周期的元素，其原子序數(shù)之差為2、8、18、32，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9(2010·模擬精選，廣東佛山二模)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是

12、一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2解析：根據(jù)題意，符合條件的化合物有NaNO3和MgCO3兩種，B項(xiàng)中MgCO3微溶于水，MgO為離子化合物。答案：B10. (2010·原創(chuàng))下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素解析：A項(xiàng)中F的最高化合價(jià)為0價(jià)，D的最高化合價(jià)不是6，與族序數(shù)不等；B項(xiàng)中六、七周期所含元素?cái)?shù)均不是18種；D項(xiàng)中H不屬于堿金屬。答案：C二、非選擇題11下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)

13、的粒子是_。(2)B粒子的半徑_C粒子的半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。解析：本題考查了離子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)，帶正電荷；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)，不帶電；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，為陰離子結(jié)構(gòu)，帶負(fù)電荷。因此第(1)小題中陽(yáng)離子是B，A是陰離子，C、D是原子；當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)，半徑減小，得到電子時(shí)半徑增大；第(3)小題有難度，首先要判斷出R元素的化合價(jià)，因?yàn)檠踉氐幕蟽r(jià)為2，R元素的化合價(jià)為3，即最外層電子數(shù)為3(若是非金屬元素需另外討論)。答案：(1)B(2)小于(3)D12

14、(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子 ”)。當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為(填名稱)_、_、_、_、_。寫出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。解析：(1)設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)

15、，所以該粒子應(yīng)為原子；當(dāng)y8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；y3時(shí)為鋁原子、y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1) (2)原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子Al(OH)33H=Al33H2O13元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期排滿時(shí)的元素?cái)?shù)目周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)28818183232(1)第6、7周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物種類最多。(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的

16、關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A18 B32 C50 D64(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A在化合物中呈2價(jià) B氫氧化物呈兩性C單質(zhì)與水反應(yīng)，放出氫氣 D碳酸鹽難溶于水解析：元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具，因此對(duì)元素周期表的掌握必須要有相當(dāng)?shù)臈l理性、嚴(yán)密性，做到周期表的結(jié)構(gòu)熟練于心。(1)第6、7周期中由于在第B族出現(xiàn)了鑭系、錒系，使元素種數(shù)比前面周期的要多。也因?yàn)槿绱耍贐族所含元素最多。(2)已知有機(jī)物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物，而有機(jī)物中含有碳元素，可知第A族元素形成的化合物種類最多。(3)根據(jù)上表可通過(guò)分析數(shù)

17、據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：周期數(shù)1234567元素28818183232種數(shù)2×12×222×222×322×322×422×42可見規(guī)律是2n2(n1,2,3，)，由此預(yù)測(cè)第8周期元素?cái)?shù)應(yīng)為2×5250，答案為C。(4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定其單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鋇更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性。所以不正確的是B。答案：(1)第6、7周期中在第B族出現(xiàn)了鑭系、錒系元素(2)第B第A(3)C(4)B14. (2010·試題調(diào)研，山東淄博3月).下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)請(qǐng)寫