2019屆高考模擬試題化學(xué)拆分卷（一）

1、.2019屆高考模擬試題拆分卷一化學(xué)一、選擇題：此題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7.利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4含Al2SO43和少量重金屬離子可以消費(fèi)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下： 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.過(guò)濾得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌可得到副產(chǎn)品 B.參加鐵粉的目的是除去重金屬離子C.濾液中可得到副產(chǎn)品NH42SO4D.參加氨水的目的是促進(jìn)鐵離子水解使其沉淀8.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳褪色B.乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家的石油化工程度C.天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D

2、.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸降低9.關(guān)于以下實(shí)驗(yàn)裝置的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.檢驗(yàn)裝置的氣密性B.可用此裝置制備乙酸乙酯C.別離苯和水D.制備少量O210.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷中碳原子數(shù)為6NA B.16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAC.將10ml 0.1mol/L的FeCl3溶液制成FeOH3膠體，膠體粒子的數(shù)目為0.001NA D.1mol甲基含有7NA個(gè)電子11.C9H10O2有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反響和水解反響的同分異構(gòu)有多少種 A.12 B.13 C.14 D.1512.短周期元素W、X、Y

3、、Z的原子序數(shù)依次增大，W的液態(tài)單質(zhì)是火箭起飛的重要燃料X與Z位于同一周期，Z的氫化物和氧化物相遇就會(huì)有黃色沉淀生成，Y是地殼中金屬含量最高的元素，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z B.Z的氧化物可做紙張的漂白劑和食物的增白劑 C.陰離子的復(fù)原性：W>X D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可做阻燃劑13.一種酸性“二甲醚CH3OCH3直接燃料電池具有啟動(dòng)快、 能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如下圖。以下有 關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.H+由b電極向a電極遷移B.電極b上發(fā)生的反響為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+C.多孔碳a能增大氣固

4、接觸面積，進(jìn)步反響速率，該電極為負(fù)極D.二甲醚直接燃料電池能量密度 kW·h·kg1約為甲醇CH3OH直接燃料電池能量密度的1.4倍二、非選擇題：共58分。第2629題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。一必考題：43分26.14分溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)漸漸氧化成綠色粉末制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在如下圖的三頸燒瓶中參加50gCuSO45H2O、23gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。A B 步驟2：溶液冷卻后傾去上層清液，

5、在避光的條件下過(guò)濾。步驟3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4：在雙層枯燥器分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉中枯燥34h，再經(jīng)氫氣流枯燥，最后進(jìn)展真空枯燥，最終得到CuBr20g。1裝置A的名稱(chēng)_，裝置B的作用_。2步驟1中，裝置A中反響生成CuBr的離子方程式_。3說(shuō)明反響已完成的現(xiàn)象是_。4步驟2過(guò)濾需避光的原因_。5步驟3中洗滌劑需“溶有SO2的原因是_，最后溶劑改用乙醚的目的是_。6產(chǎn)物的產(chǎn)率為_(kāi)。保存2位小數(shù)27.14分某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如以下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO47H2O。某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含

6、有Al31%、Fe1.3%的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)3.3%。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2NiOH2pH5.23.29.79.2答復(fù)以下問(wèn)題：1操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。2“堿浸過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是 。3“酸浸時(shí)所參加的酸是 填化學(xué)式。酸浸后，經(jīng)操作a別離出固體后，溶液中可能含有的金屬離子是 。4操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最正確調(diào)控范圍是： 。5“調(diào)pH為23的目的是 。6產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬FeSO4·7H2O，其原因可能是 。28.15分“溫室效

7、應(yīng)也稱(chēng)為“花房效應(yīng)，CO2既是溫室氣體，也是重要的有機(jī)合成原料。控制適當(dāng)?shù)臈l件，CO2與H2反響即可合成甲醇、也可合成甲醚。.制備甲醇1CO2的電子式_。2工業(yè)上一般采用以下兩種方式制備甲醇：反響：COg+2H2gCH3OHg反響：CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og在以上制備甲醇的兩個(gè)反響中，反響優(yōu)于反響的原因?yàn)開(kāi)。3以甲醇為原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如下圖。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反響式_。.甲醚的應(yīng)用4把2molH2和1molCO通入10L的反響器中，一定條件下發(fā)生反響：2COg+4H2gCH3OCH3g+H2Og H其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如下圖。以下能說(shuō)明該反響到達(dá)平

8、衡狀態(tài)的是_。a.反響體系的壓強(qiáng)不再變化 b.cCO/cH2不變c.密度不再變化 d.CH3OCH3蒸汽的體積分?jǐn)?shù)不再變化圖中壓強(qiáng)大小為_(kāi)，H_0填“>或“<，假設(shè)在P3和316時(shí)，測(cè)得容器中nH2=nCH3OCH3，那么此時(shí)反響v正_v逆填“>或“<或“=5在P3和316時(shí)，反響的平衡常數(shù)_。二選考題：15分35化學(xué)選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)15分銨明礬NH4AlSO42·12H2O主要用于分析試劑、煤染劑、凈水劑、澄清劑等。答復(fù)以下問(wèn)題：1基態(tài)氮原子的核外電子排布式為_(kāi)，氮、氧元素相比，第一電離能較大的元素是_填元素符號(hào)。2硫的氧化物有兩種，SO2分子空間構(gòu)型

9、為_(kāi)，SO3分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。3氮、氧的氫化物沸點(diǎn)一般都高于同族的其他元素，可能的原因是_。4鋁的氯化物在氣態(tài)時(shí)分子構(gòu)造如下圖，其分子內(nèi)化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)填“共價(jià)鍵或“離子鍵，圖中形成三中心四電子大鍵的構(gòu)造是_填“a或“b。5鋁晶體晶胞構(gòu)造如下圖：晶體鋁中原子的堆積方式為_(kāi)，假設(shè)晶體的密度為ag/cm3，鋁原子的半徑為_(kāi)cm設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底15分多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對(duì)事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按以下道路合成。1C中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。2

10、反響、的反響類(lèi)型分別為_(kāi)。3寫(xiě)出由AM的化學(xué)方程式_。4寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的香蘭素的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式_。 能與碳酸氫鈉溶液反響 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響 有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5苯乙胺是生物體中重要的生物堿。寫(xiě)出用苯甲醇、硝基甲烷為原料制備苯乙胺的合成道路流程圖無(wú)機(jī)試劑任選。合成道路流程圖例如如下：參考答案一7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C26.除特殊標(biāo)注外，每空2分1三頸燒瓶1分 尾氣吸收，防止SO2污染空氣1分22Cu2+ +2Br+SO2 +2H2O = =2CuBr+SO42+4H+3溶液藍(lán)色完全褪去4防止CuBr見(jiàn)光分解5防止CuBr被氧化 除去外表的乙醇，并使晶體快速枯燥669.71%27.除特殊標(biāo)注外，每空2分1漏斗、蒸發(fā)皿22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O3H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ 43.29.25防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解6H2O2的用量缺乏或H2O2失效、保溫時(shí)間缺乏導(dǎo)致Fe2未被完全氧化造成的28.除特殊標(biāo)注外，每空2分1:O:C:O: 1分2反響符合“原子經(jīng)濟(jì)性的原那么即原子利用率為10