質(zhì)量守恒定律的教案

1、.專題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律精品文檔.專題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、知識目標(biāo)1、理解并掌握質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋。2、會(huì)運(yùn)用物質(zhì)總質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒解決相關(guān)問題。二、能力目標(biāo)發(fā)展學(xué)生勤于思考善于合作的科學(xué)精神， 培養(yǎng)學(xué)生觀察、 分析歸納和總結(jié)的能力。復(fù)習(xí)重難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。教學(xué)過程：精品文檔.【引入新課】質(zhì)量守恒定律在中考中每年的分值高達(dá) 4-6 分，題型多樣，有同學(xué)認(rèn)為這類題比較難， 有的則認(rèn)為比較容易。 那么今天就讓我們一起來熟悉這些常見的題型，并實(shí)現(xiàn)由難到容易的轉(zhuǎn)換！首先，我們來齊讀本節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)?！具^渡】有目標(biāo)就有了方向。接下來讓我們來看著基礎(chǔ)知識部分。一、基礎(chǔ)知識

2、1、質(zhì)量守恒定律是指。（一切 _都遵循質(zhì)量守恒定律）2、用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律_。3、化學(xué)反應(yīng)前后：（微觀上）原子守恒：原子的_、_、_不改變 ;（宏觀上）物質(zhì)守恒：生成物的總質(zhì)量_反應(yīng)物的總質(zhì)量；元素守恒：元素的 _、_不改變。4、在化學(xué)方程式中：各物質(zhì)的質(zhì)量比 =_×_之比教師問，學(xué)生答，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)。精品文檔.【板書】質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)1、內(nèi)容：2、微觀本質(zhì)：3、化學(xué)反應(yīng)前后：（微觀上）原子守恒：原子的_、_、_不改變 ;（宏觀上）物質(zhì)守恒：生成物的總質(zhì)量_反應(yīng)物的總質(zhì)量；元素守恒：元素的 _、_不改變?！具^渡】同學(xué)們熟記了基礎(chǔ)知識后，我們就一起來看相關(guān)的應(yīng)用?！境鍪绢}目】

3、應(yīng)用一：用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象鐵絲燃燒后生成黑色固體的質(zhì)量增多應(yīng)用二：推 X 的化學(xué)式Cl常作自來水消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為：MnO4HCl( 濃)XCl 22=2 2HO，X 的化學(xué)式為 _請學(xué)生回答，不足之處請同學(xué)幫忙補(bǔ)充，教師點(diǎn)評?！具^渡】以上兩個(gè)題目同學(xué)們都掌握的非常好， 接下來的題目老師要提升難度了。應(yīng)用三：求化學(xué)計(jì)量數(shù)比，寫化學(xué)方程式精品文檔.一定條件下， 4.8 g CH4與 16.0 g O2 恰好完全反應(yīng)，生成 10.8 g H2O、 4.4 g CO2和物質(zhì) X。則 X的質(zhì)量為 _g；該反應(yīng)方程式中 O2 與 CO2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 _。應(yīng)用四：微觀示意圖如圖是某反應(yīng)的微觀示

4、意圖。圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；生成物的質(zhì)量比為 _教師提示學(xué)生， 化學(xué)計(jì)量數(shù)比即分子個(gè)數(shù)比，請兩位同學(xué)在黑板上做這兩道題，學(xué)生上臺批改，有錯(cuò)改正出來，教師重點(diǎn)講解?！具^渡】對于較難的題型同學(xué)們都能順利解決了，下面我們來看質(zhì)量守恒定律中最有難度的密閉容器題。應(yīng)用五：密閉容器一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量 /g 2.34000反應(yīng)后質(zhì)量 /g002.22.7 待測下列說法正確的是 ()A. 反應(yīng)后 X 的質(zhì)量為 1.5 g B. X中一定含有碳元素和氧元素C. X 中一定含有碳元素和氫元素D. X 中兩種元素的質(zhì)量比為

5、11精品文檔.【投影】教師出示溫馨提示。讓學(xué)生小組討論溫馨提示， 根據(jù)提示問題學(xué)生獨(dú)立完成。 放展臺上展示后教師點(diǎn)評，總結(jié)做題方法?！拘〗M討論】請小組內(nèi)結(jié)合以上應(yīng)用設(shè)計(jì)一道及其以上關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的題，并制定出答案。時(shí)間五分鐘。教師指導(dǎo) A 小組展示， B小組來解答 ,A 小組給與評價(jià)?！具^渡】同學(xué)們自編的題都很好， 那么老師這里也有幾道題想請大家?guī)兔獯鹣隆?、硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO 22、新型自來水消毒劑ClO2 可由如下的反應(yīng)制?。?Cl 22X= 2NaCl 2ClO2，則 X 的化學(xué)式為 _.、在點(diǎn)燃條件下

6、，2.6 g CH 與 7.2 g O恰好完全反應(yīng)，生成 6.6 g3222CO2、 1.8g H2O 和 x gCO。 則 x _；化學(xué) 方程式 為_。4、（17 年河南）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確 的是 ()A. 屬于置換反應(yīng)B. 相對分子質(zhì)量最小的是NH3C. 生成丙和丁的質(zhì)量比為 13 D. 氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化精品文檔.5、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A、丁是該反應(yīng)的催化劑反應(yīng)后反應(yīng)前10%10%B、該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解42%14%40%反應(yīng)70%C、該反應(yīng)中乙丙的質(zhì)量比為3:17D 、甲一定是化合物對于學(xué)生沒有涉及到的題目做個(gè)補(bǔ)充。學(xué)生獨(dú)立完成后，提問學(xué)生，教師評價(jià)?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)我們復(fù)習(xí)了質(zhì)量守恒定律并用其質(zhì)量守恒、 元素守恒、原子守恒解決有關(guān)問題。那么你對于本節(jié)還有哪些疑問和疑惑？【板書】質(zhì)量守恒定律專題復(fù)