酸堿中和滴定測(cè)試題.

1、酸堿中和滴定測(cè)試題一、選擇題（每小題有一個(gè)或二個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3 分，共 60 分）1. 下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A. 用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值C. 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測(cè)出的結(jié)晶水的含量D. 做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小燒杯之間沒(méi)有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測(cè)出的中和熱數(shù)值2 、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的

2、溶液混合時(shí)，相關(guān)說(shuō)法中正確的是A. 與 NaOH 反應(yīng)時(shí)， HCl 的中和熱小于CH 3 COOH的中和熱B.與 NaOH反應(yīng)時(shí)， HCl 的中和熱大于CH 3 COOH的中和熱C. 與 NaOH 反應(yīng)時(shí)， H 2 SO 4 的中和熱大于HCl 的中和熱D.與 H 2 SO 4 反應(yīng)時(shí)， Ba （ OH ） 2 的中和熱等于NaOH 的中和熱的2 倍3 、 下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；洗滌。正確的操作順序是A.B.C.D.4.有等體積、等pH的 Ba （ OH ） 2 、 NaOH和NH3·H2 O

3、三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為A.V 3V2V1B.VC. V 3 V2V1D. VV 1 、V 2 、 V 3 ，則三者的大小關(guān)系正確的是3V2V11V2V 35用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無(wú)誤差的是A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2 滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D.若改用移液管取待測(cè)液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液

4、管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定6. 用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 H 2 SO 4 溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項(xiàng)錐形瓶滴定管選用選用中溶液中溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）7 、 . 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外A. B. C. D . 8 、下列關(guān)于儀

5、器“ 0 ”刻度位置的敘述正確的是A、在量筒的上端B 、在滴定管的上端C、在托盤天平刻度尺的正中D 、在溫度計(jì)的下方9 、在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好反完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是A、參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B 、參加反應(yīng)的酸中的氫離子和堿中氫氧根離子總物質(zhì)的量量相等D 、反應(yīng)后混合液一定顯中性10 、用 0.01mol· L -1 NaOH 溶液完全中和pH=3 的下列溶液各100mL ，需 NaOH溶液體積最大的是A、鹽酸B 、硫酸C、高氯酸D 、醋酸11 、下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A、用 25mL的堿式滴定管量取14.8mL的 KMnO 4 溶液B 、用 10

6、0mL量筒量取5.2mL鹽酸C、用托盤天平稱取25.20gNaCl-1D 、用 100mL容量瓶配制80mL0.1mol· L的鹽酸12 、實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A、酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2-3 次B 、開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管面所在刻度D 、盛 NaOH 溶液的錐形瓶滴定前NaOH 溶液潤(rùn)洗 2-3 次13、有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量

7、的CO 2 ；丙中通入一定量的SO 2 ，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是A、V 甲=V 乙V 丙B 、V 丙V 乙V 甲C、V 乙V 丙V 甲 D 、V 甲=V 乙=V 丙14、以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙 3.1-4.4 甲基紅 4.4-6.2酚酞8.2-10 現(xiàn)用 0.1000mol· L -1 NaOH 溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑A、都可以用B 、只能用C、可以用或D 、可以用或15 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟 101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH 值A(chǔ). 0.4B. 2C.

8、12D. 13.616、將 a g 含 NaOH的樣品溶解在 bmL0.1mol· L -1 的硫酸中，再加入 cmL0.1mol·L -1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH 的純度是A、 （ b-c ） /125a×100%B 、 （ b-2c ）/125a× 100%C、 （ b-c ） /250a×100%D 、 （ 8b-8c） /a ×100%17、取等體積 0.05mol·L-1的 Ba(OH)2 溶液，分別裝入標(biāo)有編號(hào)的4個(gè)錐形瓶紅色無(wú)色 淺紅色中, 將加水稀釋到原體積的2 倍 ,在、中

9、分別通入少量CO 2 ；作對(duì)照。分別在、中滴加酚酞作指示劑 （ pH變色范圍： 0 8 10 14 ）；在、 中滴加甲基橙作指示劑紅色淺紅色黃色（ p變色范圍：03.1 4.414 ）,用HCl溶液分別滴定上述4 種溶液, 所消耗HCl溶液的體積是A、 = B 、 = = = C 、D 、18. 下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶， 用待測(cè) NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。在一錐形瓶中加入25 mL待測(cè) NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面

10、下A. B.C. D .19 、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A. 用 10mL量筒量取 7.13mL稀鹽酸B. 用托盤天平稱量25.20g NaClC. 用廣泛 pH 試紙測(cè)得某溶液的pH 為 2.3D. 用 25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL；20 、 常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的 Ba(OH) 2 溶液混合使其成為pH=7混合時(shí)兩溶液的體積比為的溶液，A160B31C1001D1100二、填空題（共40 分）21 、（ 1 ）圖表示10mL量筒中液面的位置，A 與 B ， B 與 C 刻度相差1mL ，如果 AIII為 6 ，量筒中液體的體

11、積是mL 。（ 2 ）圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）。A、是 amLB 、是（ 50-a ） mLC、一定大于aD 、一定大于（ 50-a ） mL（ 3 ）若圖表示50mL滴定管中液面位置，A 與 C 刻度間相差1mL ，如果刻度A 為6 ，則液面讀數(shù)mL 。22 、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之） ?，F(xiàn)有 0.001mol ·L-1酸性 KMnO4 和未知濃度的無(wú)色NaHSO 3 溶液。 反應(yīng)的離子方程式是 2MnO4 +5HSO3 +H +=2Mn 2+ +5SO 4

12、2+3H 2 O 。填空回答問(wèn)題：（1 ）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的。A、酸式滴定管（ 50mL ）B 、堿式滴定管（ 50mL ） C、量筒（ 10mL ） D 、錐形瓶E、鐵架臺(tái)F 、滴定管夾G、燒杯H 、白紙I、膠頭滴管J 、漏斗（2 ）不用（填“酸”或“堿” ）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：。（3 ）選何種指示劑，說(shuō)明理由。（4 ）滴定前平視KMnO 4 液面，刻度為amL ，滴定后俯視液面刻度為bmL ，則（ b-a ）mL 比實(shí)際消耗KMnO 4 溶液體積（填“多”或“少” ）。根據(jù)（ b-a ） mL 計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際（實(shí)際填“大”或“小”）。23 、維生素C

13、 是一種水溶性維生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6 H 8 O 6 ，人體缺乏這種維生素，易得壞血癥，所以維生素C 又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C 。如新鮮橙汁中維生素C 的含量在500 mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C 的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C 的含量。(2) 測(cè)定原理： C6 H 8O6 I2C 6H 6O6 2H 2I 。(3) 實(shí)驗(yàn)用品及試劑：儀器和用品 (自選，略 )。試劑：指示劑_(填名稱 )，濃度為7.50 × 10

14、3mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。(4) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取20.00 mL待測(cè)橙汁，滴入2 滴指示劑。向其中逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，消耗碘溶液 15.00 mL時(shí)，溶液恰好變藍(lán)色。則此橙汁中維生素C 的含量是 _ mg/L從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_。A是B 可能是C 不是。制造商可能采取的做法是_。A加水稀釋天然橙汁B 橙汁已被濃縮C 將維生素C 作為添加劑(5) 請(qǐng)你站在國(guó)家質(zhì)檢執(zhí)法人員的角度對(duì)××牌軟包裝橙汁做出處理意見(jiàn)_。A繼續(xù)生產(chǎn)B 停產(chǎn)整頓C調(diào)查后再做結(jié)論(6) 有關(guān)維生素C 說(shuō)法正確的是()蔬菜應(yīng)當(dāng)先洗后切蔬菜應(yīng)溫火慢煮可以發(fā)生酯化反應(yīng)可使溴水褪色不

15、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色ABCD24 、在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g 鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成 Fe 2+, 然后用0.0223mol · L-1 的 KMnO 4 溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下： 5Fe 2+ +MnO4 +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O滴定結(jié)果有消耗KMnO 4溶液 17.20mL，試計(jì)算和回答下列問(wèn)題：（ 1）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（ 2） KMnO 4 溶液應(yīng)裝在試管定管里，原因是。（ 3）如果礦石是用鹽酸溶解在制得的，F(xiàn)e2+ 溶液里含有 Cl - ,則測(cè)定的結(jié)果礦石在含鐵量（填偏高、偏低、

16、無(wú)影響），原因是。25 、. 某學(xué)生用 0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液， 其操作可分解為如下幾步：（ A ）移取 20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3 滴酚酞（ B ）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 2-3 次（ C ）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（ D ）取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（ E ）調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數(shù)（ F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH 溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（ 1 ）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）_.（ 2 ）上述（

17、 B ）操作的目的是 _ 。（ 3 ）上述（ A ）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_ 。（ 4 ）實(shí)驗(yàn)中用左手控制 _（填儀器及部位） ，眼睛注視 _，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _。（ 5 ）若稱取一定量的 KOH 固體（含少量 NaOH ）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_ 。（ 6 ）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_。酸堿中和滴定測(cè)試題班級(jí)學(xué)號(hào)姓名一、選擇題（每小題3 分，共 60分，）1234567891011121314151617181920二、填空題（共40 分）21、（1

18、）mL 。（2 ）。（3）mL 。22、（1）。（ 2 ）,。(3)。（ 4 ）。（實(shí)際填“大”或“小” ）。23、 (3) _(填名稱 )， (4) _ mg/L。 _。 _。(5) _ 。 (6)24、（1）。（ 2 ）.（ 3 ）,。25 、（ 1 ）_.（ 2 ） _ 。（ 3 ） _ 。（ 4 ） _（填儀器及部位） ，。（ 5 ） _ 。（ 6 ） _。酸堿中和滴定測(cè)試題答案一、選擇題（每小題3 分，共 60分，）12345678910DBACCCDDBBD11121314151617181920DCDBCAADDD二、填空題（共40 分）21 、 5.8,D ,6.0822 、（1）A、B、