第四節(jié)金屬性質(zhì)和用途

1、第第4 4節(jié)金屬的性質(zhì)和用途節(jié)金屬的性質(zhì)和用途考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例考考 點點 聚聚 焦焦 考點考點1 1金屬材料金屬材料 1金屬材料：包括金屬材料：包括_以及它以及它們的們的_。2合金：合金：(1)合金是在金屬中加熱熔合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有合某些金屬或非金屬形成的具有_的物質(zhì)。光澤更的物質(zhì)。光澤更_硬度一般比各成分金屬硬度一般比各成分金屬_，熔點一，熔點一般比各成分金屬般比各成分金屬_ ;抗腐蝕性能更抗腐蝕性能更_低低 純金屬純金屬金屬特征金屬特征大大合金合金 光亮光亮好好 (2)常見的兩種鐵的合金：

2、常見的兩種鐵的合金：_是含碳量是含碳量為為2%4.3%的鐵合金，硬度大、韌性??；的鐵合金，硬度大、韌性小；_是含碳量為是含碳量為0.03%2%的鐵合金，的鐵合金，較硬，韌性大。其中較硬，韌性大。其中_鋼中含有鉻、鎳，鋼中含有鉻、鎳，不生銹且抗腐蝕性能好，常用于制作醫(yī)療器械。不生銹且抗腐蝕性能好，常用于制作醫(yī)療器械。 (3)鈦和鈦合金被認(rèn)為鈦和鈦合金被認(rèn)為21世紀(jì)的重要金屬材世紀(jì)的重要金屬材料，具有熔點高、密度小、可塑性好、易于料，具有熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等優(yōu)點，尤其是加工、機(jī)械性能好等優(yōu)點，尤其是_性能非常好。性能非常好。 合金在物質(zhì)分類中屬于混合物，合金的用途比純合

3、金在物質(zhì)分類中屬于混合物，合金的用途比純金屬更廣泛。金屬更廣泛?？垢g抗腐蝕生鐵生鐵鋼鋼不銹不銹考點考點2 2金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) 1金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)常溫下，它們都是固體常溫下，它們都是固體(但但_是是液體液體)；有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色；有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色 (但但_是紫紅色，是紫紅色，_為黃色為黃色)； 大多數(shù)金屬具有良好的大多數(shù)金屬具有良好的_性和性和_性，延展性好，密度較大，性，延展性好，密度較大， 熔點熔點_。較高較高汞汞銅銅金金導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱 資料金屬之最資料金屬之最地殼中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素目前世界年產(chǎn)量最高的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬

4、硬度最高的金屬熔點最高的金屬熔點最低的金屬密度最大的金屬密度最小的金屬鋁(Al)鈣(Ca)銀(Ag)鐵(Fe)鉻(Cr)汞(Hg)鎢(W)鋰(Li)鋨(Os)性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃4Al +3O2 = 2Al2O3點燃點燃3Fe +2O2 = Fe3O4點燃點燃2Cu + O2 = 2CuO 放出大量熱，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的產(chǎn)生耀眼的白光，生成白光，生成白色固體。白色固體。軍事上可用于軍事上可用于燃燒彈和照明燃燒彈和照明彈，常溫下鋁彈，常溫下鋁表面易形成致表面易形成致密氧化膜，因密氧化膜，因而有抗腐蝕性。而有抗腐

5、蝕性。劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火星四射，生成星四射，生成黑色固體黑色固體在空氣中不能在空氣中不能燃燒，集氣瓶燃燒，集氣瓶中少量水的作中少量水的作用是防止高溫用是防止高溫熔融物使瓶底熔融物使瓶底炸裂炸裂固體由紅色變固體由紅色變黑色黑色性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與酸酸溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2金屬表面均有大金屬表面均有大量氣泡產(chǎn)生，且量氣泡產(chǎn)生，且生成氣體的速度生成氣體的速度由快到慢的順序由快到慢的順序為：為：

6、 。Mg Al Zn Fe金屬活動順序中位金屬活動順序中位于于 前的金屬才前的金屬才能與酸反應(yīng)放出氫能與酸反應(yīng)放出氫氣；鐵與酸反應(yīng)生氣；鐵與酸反應(yīng)生成成 鹽，濃硫鹽，濃硫酸和硝酸與金屬反酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣；實應(yīng)不生成氫氣；實驗室常用驗室常用 和稀和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。硫酸反應(yīng)制取氫氣。H亞鐵亞鐵Zn例例1、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（應(yīng)直接制取的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CHgCl2 DCuSO4 E . Fe(NO3)2B性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與某某些些鹽鹽溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)Fe + CuSO4

7、= FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag鐵絲表面有紅色物鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色色變?yōu)闇\綠色鋁絲表面有紅色物鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色色變?yōu)闊o色銅絲表面有銀白色銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色無色變?yōu)樗{(lán)色1.鉀鈣鈉與水反鉀鈣鈉與水反應(yīng)，故不與鹽應(yīng)，故不與鹽溶液發(fā)生置換溶液發(fā)生置換反應(yīng)；反應(yīng)；2.前置換后；前置換后；3.鹽須可溶；鹽須可溶；4.活潑金屬優(yōu)先活潑金屬優(yōu)先與不活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)

8、。的鹽溶液反應(yīng)?？键c考點3 3金屬活動性順序金屬活動性順序 應(yīng)用：應(yīng)用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越靠前，它的活動性越_。強(qiáng)強(qiáng) Mg Al ZnCu Hg Ag化合物的溶液化合物的溶液 氫氫例例2、相同質(zhì)量的、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成在生成物中均為物中均為+2價），生成價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性金屬的活潑性NM B兩個反應(yīng)生成兩個反應(yīng)生成H

9、2的體積相等的體積相等C相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量NM D兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C做此類圖像題的要點為：做此類圖像題的要點為：1、曲線、曲線先拐先拐表示反應(yīng)速率快，金屬活動表示反應(yīng)速率快，金屬活動 性較強(qiáng)；性較強(qiáng)；2、在、在金屬價態(tài)相同金屬價態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的的前提下，等質(zhì)量的 金屬與足量酸反應(yīng)金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多生成氫氣越多，則，則 金屬的金屬的相對原子質(zhì)量越小相對原子質(zhì)量越小。 （消耗酸的質(zhì)量就越多）（消耗酸的質(zhì)量就越多）金屬的相對原子質(zhì)量價金屬在化合物中的化合金屬） ()(2mHm例例3（2012德州市）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金德州市

10、）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說價）。則下列說法中法中不正確不正確的是的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙甲相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動性：金屬活動性：乙甲丙乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙甲乙丙B 兩個規(guī)律： (1) 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)規(guī)律： 同一金屬同一金屬與溶

11、液中多種金屬化合物多種金屬化合物 反應(yīng)時，該金屬先先與活動性較弱較弱的 金屬所組化合物反應(yīng)。例例4、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入 一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的 固體中滴加稀鹽酸，固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷。下列判斷 正確的是（正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含 有氯化銅有氯

12、化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 BC先：先：CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu后：后：FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe因剩余固體不與酸反應(yīng)，故只發(fā)生第一個因剩余固體不與酸反應(yīng)，故只發(fā)生第一個反應(yīng)。反應(yīng)。剩余固體全為剩余固體全為Cu。濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能有氯化銅。有氯化銅。此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是：此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是：最活最活潑的金屬與最不活潑的金屬對應(yīng)的鹽優(yōu)潑的金屬與最不活潑的金屬對應(yīng)的鹽優(yōu)先反應(yīng)。先反應(yīng)。應(yīng)選應(yīng)選BC例例5.現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀

13、鹽酸充分反應(yīng)，生成現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ）A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) B DMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H224 2 227 6

14、(2) 用實驗方法驗證金屬的活動性強(qiáng)弱的 解題規(guī)律： 首先將金屬按其活動性由強(qiáng)到弱的順序 進(jìn)行排列。 選取試劑的步驟：a.選取中間的金屬，兩端的金屬組成的 化合物的溶液；b.選取兩端的金屬，中間的金屬組成的 化合物的溶液?！咀⒁狻窟x取鐵的化合物時應(yīng)選取可溶性 的亞鐵化合物亞鐵化合物。例例6.小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液；銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 鐵、銀、硫酸銅溶液鐵、銀、硫酸銅溶液 ；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液銀、硫酸亞鐵溶液、

15、硫酸銅溶液 ；銅、硫酸亞鐵；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液溶液、硝酸銀溶液 。上述四個方案所選試劑正確的是：。上述四個方案所選試劑正確的是：（ ）A、 B、 C、 D、 A比較三種金屬的活動性，常用的兩種方法是什么？比較三種金屬的活動性，常用的兩種方法是什么？Fe CuSO4 AgFeSO4 Cu AgNO3例例7、將金屬錳、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，投入稀鹽酸中，有氣有氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果如果有錳析出有錳析出，則，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu

16、、Mg、Mn DCu、Mn、Mg B1、常見的鐵礦石有：赤鐵礦（、常見的鐵礦石有：赤鐵礦（ ）、磁鐵礦）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（）、菱鐵礦（FeCO3）。）。Fe2O32、原理：、原理： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫?zé)掕F的原料：煉鐵的原料： 石灰石、焦炭、鐵礦石、空氣石灰石、焦炭、鐵礦石、空氣焦炭的作用：焦炭的作用： 制取還原劑、提供熱量制取還原劑、提供熱量C + O2 = CO2 C + CO2 = 2CO點燃點燃高溫高溫考點考點4 4鐵的冶煉鐵的冶煉 鐵礦石鐵礦石焦炭焦炭爐渣出口爐渣出口生生鐵鐵出出口口石灰石石灰石煉鐵高爐

17、煉鐵高爐煉鋼的原料及原理煉鋼的原料及原理原料主要是生鐵。鋼冶煉主要是減低含碳量原料主要是生鐵。鋼冶煉主要是減低含碳量 原理主要是：原理主要是： C+OC+O2 2 =CO=CO2 2點燃點燃3、模擬實驗、模擬實驗(2)實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)閷嶒灛F(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開色，色， 澄清的石灰水變澄清的石灰水變_，尾氣點燃產(chǎn)生，尾氣點燃產(chǎn)生 _火焰。火焰。(3)實驗注意事項實驗注意事項先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后發(fā)生爆炸防止一氧化碳與空氣混合加熱后發(fā)生爆炸。實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化

18、碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸。尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。黑黑渾濁渾濁淡藍(lán)色淡藍(lán)色鐵生銹的條件：鐵同時與鐵生銹的條件：鐵同時與 和和 共同作共同作用，生成鐵銹的主要成分是用，生成鐵銹的主要成分是 ，顏色為，顏色為紅棕色；紅棕色；除去鐵銹可以使用除去鐵銹可以使用_或或_。O2H2OFe2O3鹽溶液能加快鐵的銹蝕鹽溶液

19、能加快鐵的銹蝕食品包裝里紙袋食品包裝里紙袋中的中的鐵粉鐵粉有何作有何作用？用？防止食品氧化變防止食品氧化變質(zhì)和受潮質(zhì)和受潮考點考點5 5鐵的銹蝕與防護(hù)鐵的銹蝕與防護(hù) 稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鐵制品的保護(hù)鐵制品的保護(hù)保持鐵制品表面保持鐵制品表面 。在鐵制品表面。在鐵制品表面形成保護(hù)膜，如形成保護(hù)膜，如 等。等。改變鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如加入鎳、鉻變成不銹鋼。改變鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如加入鎳、鉻變成不銹鋼。干燥和潔凈干燥和潔凈刷漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)刷漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)2、保護(hù)金屬資源、保護(hù)金屬資源防止金屬防止金屬 ； ； ； 。腐蝕腐蝕金屬的回收利用金屬的回收利用有計劃，合理地開采礦物有計劃，合理地開采

20、礦物尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品例例1 1 請根據(jù)下表信息回答問題。請根據(jù)下表信息回答問題。 類型一類型一 金屬的性質(zhì)與用途金屬的性質(zhì)與用途 歸歸 類類 示示 例例序號序號金屬金屬熔點熔點/導(dǎo)電性導(dǎo)電性硬度硬度化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的金屬冶煉的大致年限大致年限Al6606122.9常溫下與氧氣反常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致應(yīng)，表面形成致密的薄膜密的薄膜約約200年前年前Fe15351745在潮濕的空氣中在潮濕的空氣中易生銹易生銹約約2500年前年前Cu1083992.53在高溫時易與氧在高溫時易與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)約約6000年前年前說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100

21、作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石的硬度為作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)。作標(biāo)準(zhǔn)。解析解析 由于鐵的硬度比鋁大，所以菜刀要用由于鐵的硬度比鋁大，所以菜刀要用鐵做；導(dǎo)電性的指數(shù)越高，導(dǎo)電性也就越強(qiáng)，所以鐵做；導(dǎo)電性的指數(shù)越高，導(dǎo)電性也就越強(qiáng)，所以銅的導(dǎo)電性最強(qiáng)；常溫下越容易與氧氣反應(yīng)，也表銅的導(dǎo)電性最強(qiáng)；常溫下越容易與氧氣反應(yīng)，也表現(xiàn)出其金屬活動性越強(qiáng)?，F(xiàn)出其金屬活動性越強(qiáng)。 (1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是_。(2)表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是_。(3)中形成薄膜的化學(xué)方程式：中形成薄膜的化學(xué)方程式：_。(4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。

22、之所金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先后，主要取決于以有先后，主要取決于_。4Al3O2=2Al2O3鐵的硬度比鋁大鐵的硬度比鋁大Cu金屬的活動性金屬的活動性 方法點撥方法點撥 題目往往是通過圖表和文題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。金屬的性對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但不質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但不是唯一的決定因素，要牢固把握金屬的性是唯一的決定因素，要牢固把握金屬的性質(zhì)，如金屬的物理共性為有金屬光澤、導(dǎo)質(zhì)，如金屬的物理共性為有金屬光澤、導(dǎo)電性、

23、導(dǎo)熱性、延展性；化學(xué)性質(zhì)有與氧電性、導(dǎo)熱性、延展性；化學(xué)性質(zhì)有與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)以及與金屬化合物溶液氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)以及與金屬化合物溶液的反應(yīng)。的反應(yīng)。例例2為比較為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)行如圖三種金屬活動性大小，進(jìn)行如圖62 所示的實驗。實驗結(jié)論正確的是所示的實驗。實驗結(jié)論正確的是()AXYZBZYXCYX、YZ DXY、ZY類型二類型二 金屬活動性順序的比較金屬活動性順序的比較 命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。 A 方法點撥方法點撥 判斷金屬活動性順序有以判斷金屬活動性順序有以下幾種方法：下幾種方法：(1)(1)根據(jù)金屬在自然界中存根據(jù)金

24、屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物形式存在，說明在的狀態(tài)。主要以化合物形式存在，說明該金屬活動性強(qiáng)；主要以單質(zhì)形式存在，該金屬活動性強(qiáng)；主要以單質(zhì)形式存在，說明該金屬活動性弱。說明該金屬活動性弱。(2)(2)根據(jù)金屬與酸根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率快慢。反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率快慢。反應(yīng)越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速率越快，金屬反應(yīng)越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速率越快，金屬活動性越強(qiáng)?；顒有栽綇?qiáng)。(3)(3)根據(jù)置換反應(yīng)。若根據(jù)置換反應(yīng)。若A ABCBBCBACAC能反應(yīng)，則能反應(yīng)，則A A的活動性大于的活動性大于B B。類型三類型三 煉鐵的原理煉鐵的原理 命題角度：命題角度：CO還原氧化鐵的實驗。還原氧化鐵的實驗。 例例3 3 煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置如圖同學(xué)利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置如圖63所所示。示。 對實驗進(jìn)行分析并回答。對實驗進(jìn)行分析并回答。(1)給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其_(填填“外焰外焰”“”“內(nèi)焰內(nèi)焰”或或“焰心焰心”)進(jìn)行加熱。進(jìn)行加熱。(2)