專(zhuān)題1化學(xué)計(jì)量、化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、高三化學(xué)自由復(fù)習(xí)專(zhuān)題1化學(xué)計(jì)量、化學(xué)物質(zhì)及其變化一、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)（一）、2017年高考考試說(shuō)明1了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。4了解溶液的組成；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)剖析】一、阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題，涵蓋的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，可與氣體摩爾體積、微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、鹽類(lèi)

2、水解、同位素等問(wèn)題聯(lián)系在一起，主要以選擇題的形式進(jìn)行考查。解決此類(lèi)問(wèn)題首先需要仔細(xì)審題，注意選項(xiàng)的研究對(duì)象是哪種微觀粒子，是原子、分子、離子還是電子、質(zhì)子等；其次要注意題目所給條件及該條件下物質(zhì)的狀態(tài)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目等，同時(shí)注意特殊值如22.4 L·mol1的應(yīng)用，就能輕松作答此類(lèi)試題。2.考查NA的“七大陷阱”考查方向注意問(wèn)題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否是氣體，如是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如Ne、O3

3、、P4等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴中碳碳鍵數(shù)等電解質(zhì)的電離與水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水時(shí)，溶液中CH3COO或Fe3的物質(zhì)的量均小于1 mol氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)，電解AgNO3溶液，F(xiàn)e、Cu與S反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH，F(xiàn)e與稀HNO3等反應(yīng)分散系中的微粒數(shù)目FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe

4、3的數(shù)目隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4， Cl2H2OHClOHCl，合成氨等三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1溶液配制時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)稱(chēng)量固體時(shí)物碼顛倒，腐蝕性固體應(yīng)放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和貯存液體；(3)定容時(shí)要平視刻度線，仰視體積大濃度小、俯視體積小濃度大。2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析【方法技巧】誤差分析點(diǎn)擊分析依據(jù)c，以配制NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L1)mV砝碼與物品顛倒

5、(使用游碼)偏低減小稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小用濾紙稱(chēng)NaOH減小向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小.未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時(shí)，水多用滴管吸出減小定容搖勻后液面下降再加水增大定容時(shí)仰視刻度線增大砝碼沾有其他偏高.物質(zhì)或已生銹增大未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小定容時(shí)俯視刻度線減小稱(chēng)量前小燒杯內(nèi)有水不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降【題型示例】題型一阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用例1(2016·課標(biāo)全國(guó)，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電

6、子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【變式探究1】(2015·課標(biāo)全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【變式探究2】(2015·課標(biāo)全國(guó)卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

7、B1 L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0. 1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【變式探究3】(2015·四川理綜，5，6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

8、0.3NA題型二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 mol·L1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g NaCl固體D定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁【解析】量筒只能精確到0.1 mL，B錯(cuò)誤。托盤(pán)天平只能精確到0.1 g，C錯(cuò)誤。用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，故D錯(cuò)誤。 【答案】A【變式探究4】需要配

9、制500 mL 0.5 mol·L1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L1?？赡茉蚴?)A定容時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫 B容量瓶沒(méi)有烘干C稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 D定容時(shí)仰視讀數(shù)二、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)（一）、2017年高考考試說(shuō)明1了解分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團(tuán)的定義。2理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4了解同素異形體的概念。5理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。6熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。7熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)

10、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。8掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。9了解膠體的概念及其重要性質(zhì)的應(yīng)用?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)剖析】一、物質(zhì)的組成、分類(lèi)及相互轉(zhuǎn)化1原子、分子和離子都是組成物質(zhì)的基本粒子2物質(zhì)的分類(lèi)(1)分類(lèi)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，分類(lèi)的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能屬于多個(gè)類(lèi)別，例如：Na2CO3可以是鈉鹽、碳酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過(guò)氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物

11、，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。(4)并不是所有的堿性氧化物、酸性氧化物都能與水直接化合，例如Fe2O3、CuO等與水不能直接化合生成堿，SiO2不能直接與水化合生成H2SiO3。(5)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。(6)能電離出H的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4；能電離出OH的物質(zhì)不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成并不一定僅有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，如銨鹽。(7)非金屬元素可形成陽(yáng)離子，如NH；金屬元素也可形成陰離子，如AlO、MnO等。(8)電解質(zhì)與非電解質(zhì)所指的一定是化合物，混

12、合物和單質(zhì)則不屬于研究的范圍。如鹽酸，雖然它們能導(dǎo)電，但它們是溶液，屬于混合物，故它們不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。銅雖能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3物質(zhì)的變化物理變化 化學(xué)變化 區(qū) 別微觀 無(wú)新分子生成、無(wú)化學(xué)鍵變化 有新分子生成、有化學(xué)鍵變化 宏觀 無(wú)新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 特征 物質(zhì)的形狀、狀態(tài)改變 發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀 變化范圍 汽化、液化、凝固、蒸發(fā)、升華及體積、形狀等變化 分解、化合等基本反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng) 注意：(1)化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。(2)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形

13、成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如NaOH溶于水、熔融NaCl電離等。(3)原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于化學(xué)意義上的化學(xué)變化。【特別提醒】物質(zhì)的組成、分類(lèi)中常見(jiàn)的理解誤區(qū)1堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過(guò)氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。3由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。4能電離出H的物質(zhì)不一定是酸，

14、如NaHSO4；能電離出OH的物質(zhì)不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成并不一定僅有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，如銨鹽。5非金屬元素可形成陽(yáng)離子，如NH；金屬元素也可形成陰離子，如AlO、MnO等。6無(wú)水乙醇屬于混合物，冰醋酸屬于純凈物，油脂不屬于高分子化合物。二、膠體膠體與其他分散系的區(qū)別，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用是高考命題的熱點(diǎn)，在解答這類(lèi)題目時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1膠體存在固、液、氣三種狀態(tài)。2膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。3“納米材料”并不是膠體，只有將其分散到某分散劑中才能形成膠體。4膠

15、體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化。5“膠體帶有電荷”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，膠體是一個(gè)體系，與溶液一樣呈電中性，膠體粒子可能帶有電荷。6膠粒并不是都帶電荷，如淀粉膠粒，無(wú)電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉；若使之聚沉可采用加熱法。7膠體和溶液并沒(méi)有明顯的界限。如淀粉溶液、肥皂水、蛋白質(zhì)溶液既是溶液又屬于膠體。【特別提醒】有關(guān)膠體的命題角度1制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)不能寫(xiě)成FeCl33H2OFe(OH)33HCl，也不能寫(xiě)成FeCl33H2O=Fe(OH)33HCl。因?yàn)镕eCl3在沸水中完全水解，反應(yīng)不可逆，生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。正確應(yīng)寫(xiě)為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)

16、3HCl。2膠體分散系穩(wěn)定存在的原因：在膠體中，分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)；膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，不易聚沉，后者是主要原因。3膠體粒子帶電荷，但不能說(shuō)膠體帶電荷，整個(gè)膠體是電中性的；并不是所有膠體粒子都帶電荷，如淀粉膠體無(wú)電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉。4有些膠體遇足量強(qiáng)酸，先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4，先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液。5膠體的性質(zhì)及應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用于鑒別溶液和膠體；電泳現(xiàn)象判斷膠體膠粒帶何種電荷；滲析應(yīng)用于膠體的分離提純。三、化學(xué)用語(yǔ)1化學(xué)用語(yǔ)正誤的判斷方法2化學(xué)用語(yǔ)使用的誤區(qū)(1)電子式：

17、離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性。如OH為H，OH為·H。(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需保留官能團(tuán)，如CH2=CH2，不能寫(xiě)成CH2CH2，還要注意有機(jī)物中原子的連接情況，如，不能寫(xiě)成。(3)各“式”切勿張冠李戴：名稱(chēng)還是化學(xué)式，分子式還是實(shí)驗(yàn)式，結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)方程式還是離子方程式等。(4)化學(xué)方程式或離子方程式要遵守質(zhì)量守恒，化學(xué)計(jì)量數(shù)要最簡(jiǎn)，注明反應(yīng)條件并注意“”、“”、“”、“=”“”符號(hào)的使用。(5)書(shū)寫(xiě)化合物的電子式時(shí)首先要正確判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物?？键c(diǎn)4物理變化和化學(xué)變化的判斷1物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”“四色”“五解”“十九化”變化項(xiàng)目物理變

18、化化學(xué)變化三餾蒸餾分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng)指示劑變色反應(yīng)五解潮解水解電解水解裂解十九化熔化汽化液化酸化升華氫化氧化水化風(fēng)化炭化鈍化催化皂化歧化鹵化硝化酯化裂化油脂的硬化【題型示例】題型一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)例1(2016·上?；瘜W(xué)，3)硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是()AHBO2BH2BO3 CH3BO3DH2B4O7【答案】B【變式探究1】(2015·廣東)化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法正確的是()A木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 B食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴 DPX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽

19、和烴題型二 物質(zhì)的性質(zhì)、變化及用途例2(2016·課標(biāo)全國(guó)，7)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性 D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【解析】A項(xiàng)，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦羽毛的氣味，人造纖維是以天然纖維為原料經(jīng)過(guò)溶解、紡絲加工制得的化學(xué)纖維，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，正確；B項(xiàng)，食用油經(jīng)過(guò)反復(fù)加熱，可發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，這些變化不僅使食用油的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值降低，還會(huì)產(chǎn)生對(duì)人們身體有毒害作用的不飽和脂肪酸聚合物、雜環(huán)胺和稠環(huán)芳烴等物質(zhì)，正確；C項(xiàng)，病毒

20、由遺傳物質(zhì)核酸和蛋白質(zhì)外殼組成，加熱可使蛋白質(zhì)變性殺死病毒，正確；D項(xiàng)，醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，錯(cuò)誤。 【答案】D【變式探究2】(2016·四川)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A氯氣作水的殺菌消毒劑 B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑 D肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑【變式探究3】(2016·江蘇化學(xué)，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料題型三分散系、膠體例

21、3(2015·安徽理綜，9，6分)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【解析】A項(xiàng)，Na2CO3固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，正確；D項(xiàng)，由于SiO2與氫氟酸反應(yīng)不能生成鹽，所以SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【變式探究4】(2014·福建理綜，

22、8，6分)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體【變式探究5】(2014·重慶理綜，3，6分)下列敘述正確的是()A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D25 時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度題型四 化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用例4(2016

23、83;江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A中子數(shù)為10的氧原子：O BMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式： D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2【答案】B【變式探究6】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()ANaClO的電子式：Na B質(zhì)子數(shù)為81，中子數(shù)為124的鉈(Tl)原子：TlC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D乙醇分子的球棍模型：三、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)（一）、2017年高考考試說(shuō)明2了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。3能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)剖析】一、氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

24、2正確理解氧化還原反應(yīng)中的八個(gè)“不一定”(1)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4、Na；而含低價(jià)態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性，如氧化性HClOHClO2>HClO3>HClO4。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2H2OHClHClO。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如A族的碳(C)和稀有氣體。(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(6)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于

25、得失電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為NaMgAl。(7)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。(8)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷1離子方程式正誤的判斷方法2書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)的注意要點(diǎn)(1)離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根離子不拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHSO3應(yīng)拆分為Na和HSO。(3)鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)易忽視符號(hào)“=”與“”、“”與“”的正確使用。(4)注意幾個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO

26、)2溶液中，產(chǎn)物為CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3懸濁液中加入稀碘化氫溶液中，產(chǎn)物中的Fe元素應(yīng)為Fe2而不是Fe3。(5)注意“量”的條件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO；通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO。(6)注意反應(yīng)環(huán)境，不在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體反應(yīng)制取NH3的反應(yīng)。(7)注意操作順序，操作順序不同，離子方程式有時(shí)也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應(yīng)。(8)注意是否漏掉了離子反應(yīng)，如Ba(OH)2

27、溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)出OH與HCO生成CO的反應(yīng)，又不能漏掉Ba2與CO生成BaCO3的反應(yīng)。(9)看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中一定符合兩個(gè)守恒、電荷守恒、質(zhì)量(原子)守恒，如是氧化還原反應(yīng)則還要遵循得失電子守恒?！痉椒记伞坑邢薅l件的離子方程式的書(shū)寫(xiě)1過(guò)量型書(shū)寫(xiě)程序：按照化學(xué)式組成比例寫(xiě)出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2與HCO的比例一定是12。過(guò)量物質(zhì)的離子滿(mǎn)足不足量離子的需要，如上述反應(yīng)中OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，滿(mǎn)足2HCO。綜合起來(lái)可得離子方程式：Ca22HCO2OH=

28、CaCO3CO2H2O。2定量型書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液的反應(yīng)，Al3、SO、Ba2和OH的物質(zhì)的量之比為1212，顯然OH不足量，然后按照以少定多的方法寫(xiě)出離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。3目標(biāo)型先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫(xiě)出HOH=H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，所以當(dāng)溶液中的H被完全中和時(shí)，加入的

29、Ba(OH)2只有0.5 mol，故離子反應(yīng)方程式為SOHOHBa2=BaSO4H2O。4條件限定型在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，有不同的限定條件，一類(lèi)是生成物的形態(tài)不同，如NH與OH反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3·H2O，而加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生；再如反應(yīng)時(shí)使用澄清石灰水與使用石灰乳，書(shū)寫(xiě)時(shí)所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式表示。三、離子共存離子共存中的題設(shè)“陷阱”條件類(lèi)型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類(lèi)型常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明

30、”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H)1×1012mol·L1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在常見(jiàn)題干要求(1)“一定大量共存”審清關(guān)鍵字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”【題型示例】題型一氧化還原反應(yīng)的基本概念例1(2016·北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A中溶液橙色加深，

31、中溶液變黃 B中Cr2O被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬窘馕觥緼項(xiàng)，中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說(shuō)明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過(guò)量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以

32、氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。【答案】D 題型二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律例2(2016·上海)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列說(shuō)法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物 BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14【答案】D【變式探究1】(2015·山東理綜，11，5分)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2C向Na

33、Br溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華【方法技巧】書(shū)寫(xiě)信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子

34、)使方程式兩端的原子守恒。題型三氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算例3 (2015·浙江理綜，27，18分).(6分)請(qǐng)回答：(1)H2O2的電子式_。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折

35、算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式_。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_。題型四離子大量共存問(wèn)題對(duì)于離子共存題目的正確作答，審題是關(guān)鍵，首先要注意題干

36、要求，審清關(guān)鍵詞，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能”等；其次對(duì)“無(wú)色透明”的理解，“無(wú)色”對(duì)應(yīng)“有色”，應(yīng)掌握常見(jiàn)有色離子，“透明”對(duì)應(yīng)“渾濁”，應(yīng)掌握常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)，另外還需特別關(guān)注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說(shuō)法。例4(2016·四川理綜，3)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A某無(wú)色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O【答案】C【變式探究2

37、】(2016·江蘇化學(xué)，12)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過(guò)量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過(guò)量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH【變式探究3】(2015·江蘇)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO

38、、ClB.1×1013 mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO題型五離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。另外還常設(shè)置物質(zhì)是否能拆分的陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中都不能拆分，所以對(duì)于這類(lèi)題目，一方面要落實(shí)好課本上的常

39、規(guī)反應(yīng)，另外由課本反應(yīng)向外延伸時(shí)，注意性質(zhì)不同帶來(lái)的不同反應(yīng)如SO2通入Ca(ClO)2時(shí)，和通CO2相比，SO2有較強(qiáng)的還原性，不再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，那么再按照和CO2反應(yīng)的形式來(lái)寫(xiě)就是錯(cuò)誤的。例5(2016·海南化學(xué)，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【解析】A項(xiàng)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為：HSOBa2OH=H2OBaSO4Ba(OH)過(guò)量、2HSOBa22OH=

40、2H2OBaSO4(NaHSO4過(guò)量)；B項(xiàng)，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHOH=NH3·H2O；C項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，KOH是強(qiáng)堿，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O；D項(xiàng)，Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HPOOH=H2OPO?！敬鸢浮緾【變式探究4】(2016·江蘇化學(xué)，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3

41、3;H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na【變式探究5】(2015·江蘇化學(xué)，9，2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O題型六離子的檢驗(yàn)及推斷離子推斷是難點(diǎn)，推斷過(guò)程中，應(yīng)注意推斷前后的關(guān)聯(lián)性，下面精選一道錯(cuò)題整理，展示一下推斷思維過(guò)程。思維展示下面是一些常見(jiàn)離子，可能處于同一澄清

42、溶液中，判斷離子的存在情況：NH、K、Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe3、I、NO、CO、SO。(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。結(jié)論：一定含有H，一定不含有CO。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色。結(jié)論：一定含有I，一定不含有Fe3、NO。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。結(jié)論：一定不含有Mg2、Al3。(4)取(3)中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：一定含有NH。(5)另取(3)中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶

43、液，有白色沉淀產(chǎn)生。結(jié)論：一定含有Ba2，一定不含有SO。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定是否存在的離子K、Na需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)(寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng))。例6(2016·課標(biāo)全國(guó)，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4【答案】C【變式探究6，雙選】(2016·上?；瘜W(xué)，19)已知：SOI2H2OSO2I

44、2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(雙選)()A肯定不含IB肯定不含SO C肯定含有SOD肯定含有NH【變式探究7】(2015·福建理綜，8，6分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作.ANaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含NH取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐

45、蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)【變式探究8】現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂 、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒(méi)有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2高三化學(xué)自由復(fù)習(xí)專(zhuān)題1參考答案一、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)【變式探究1】【答案】C【變式探究2】【答案】C【解析】A項(xiàng)，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其

46、結(jié)構(gòu)式可知，1 mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有1價(jià)，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤?！咀兪教骄?】【答案】A【解析】A項(xiàng)，HO和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 g·mol1，且一個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0 gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)

47、，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50 mL12 mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤?！咀兪教骄?】【答案】D【解析】溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯(cuò)誤；容量瓶沒(méi)有烘干，對(duì)所配溶液的濃度沒(méi)有影響，B錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)量10.0 g氫氧化鈉

48、固體，不用游碼，砝碼放反對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實(shí)際體積，即配制的溶液濃度偏小，D正確。二、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)【變式探究1】【答案】B【變式探究2】【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B項(xiàng)，硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過(guò)分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無(wú)化學(xué)變化；C項(xiàng)，SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，化學(xué)變化；D項(xiàng)，蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，化學(xué)變化?！咀兪教骄?】【答案】D【變式探究4】【答案】D【變式探究5】【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加少量濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH=CH3COOH，c(CH3COO)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，無(wú)Ca(OH)2生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2)較大，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，Cu(OH)2的溶解度減小，D項(xiàng)正確。【變式探究6】【答案】B 【解析】N