?？寄吧趸€原化學(xué)方程式的書寫

1、陌生情景氧化還原方程式的書寫11 .高鎰酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成+ 4價(jià)的氫氧化鎰和氫氧化鉀。 若活性氧用O來(lái)表示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式、2 .鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為：Fe3 +OH +Cl2FeO42 +CI +H2O,該反應(yīng)的離子方程式中 H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù) 是（）A. 4 B. 6 C. 10 /D.83 .某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿 液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式 。4 .完

2、成并配平以下化學(xué)方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入 PbO2,反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有澳單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） / （2）在一支試管中，盛少量 AS2O3和K2s粉末（物質(zhì)的量之比為 1 ： 2）,往其中加入足量硝酸 并微熱。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原 劑的物質(zhì)的量之比）（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入 KMnO 4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）5 .為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形 式存在。（1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加

3、碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣， 反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是一C用離子方程式表示）。6.分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來(lái)進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根（S2O32 ）離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。為在堿性溶液中，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 而且I 2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng),其離子 方程式為。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2s2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為 , 同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。在用碘量法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是 。7.

4、鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高鎰酸鉀更強(qiáng)，本身在反 應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：口 Fe（NO）3+ 口 NaOH-O C2- 口 NaFeO4+ 口 NaNQ+ 口 NaCl+ 口2O/反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 陌生情景氧化還原方程式的書寫21 .銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：2 .將20mL 0.5mol L-1 K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L-1 KMnO

5、4溶液(硫酸酸化)中，溶液 恰好褪為無(wú)色。寫出反應(yīng)的離子方程式： 3 .已知CO是工業(yè)上常用的還原劑， 500c時(shí)，11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2在催化劑作用下與 CO發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)。若有 2X6.02 M023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式1 。4 .在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每 1摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6摩爾電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為5 .氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化俊(NH4CI)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水 .寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6 ./(07上海)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3+ 4H+3eNO +2

6、H2O, KMnO 4、Na2CO3、CU2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲) 能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 ：7 .根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)A X里/Y型4紅色箱液電 (1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： <(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子/方

7、程式：、 .。(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： <8 .工業(yè)上利用 KOH和MnO2為原料制取 KMnO4。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解 K2MnO4的濃溶液制取 KMnO 4。/第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為/ 。9 . K2FeO4也是一種常見(jiàn)的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A.電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)KOH溶液濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀 制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程

8、式為:。B.已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式C.用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：2K2FeOJ1+3Zi=Fe3OJ+ZnO + 2K2ZriO2,則負(fù)極的電極反應(yīng)是O10 .污水及自來(lái)水處理的方法有很多(1)堿性環(huán)境下，C12可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體(2)酸性環(huán)境下，向含重銘酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的 PH,使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式：(3)含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-

9、氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被 NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：(4)臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng),可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色,同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 (5)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉(NaClO 3)和硫酸酸化的 H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 O方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有

10、氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。n方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO 3和草酸(H2c2O4),然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水浴溫度在6080 c之間的目的圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。(填序號(hào))60 C的溫水 冰水飽和食鹽水將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。 請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式。書寫技巧1答案1.【答案】2KMnO 4+5H2O =

11、 2KOH+2Mn(OH) 4+3O2,【答案】D3 .【答案】3S+ 6OH = 2S2 + SO32 + 3H2O 312+ 6OH =5I + IO3 + 3H2O4 .【答案】(1)(2) 3As2s3+ 6K2S+ 56HNO 3= 6H3AsO4+ 15H2SO4+ 44NOT+4H2O+ 12KNO 3。(3) 5Sn2 + 10Cl +4MnO4 +32H+ = 5Sn4 + +5Cl2T+4Mn2 + 16H2O5【答案】(1) IO3 +5I +6CH3COOH= 3I2+6CH3COO +3H2O(2) KI在潮濕空氣里，在陽(yáng)光的作用下會(huì)被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色

12、蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I +O2+2H2O= 2I2+4OH6.【答案】3I2+6OH = IO3 +5I+3H2OS2O32 +4I2+10OH = 2SO42 +8I +5H2OS2O32 +2H + = SO2 T +SJ H2O/ 4I +O2+4H + = 2I2+2H2O/7.【答案】(1) 2 16 32 6 6 8 鐵，6e(2)還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質(zhì)而沉積下來(lái)。書寫技巧2答案1. Cu + H2O2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O2. 2MnO4-+5SO32-+6H +=2Mn 2+5SO42-+4H +3. SO2

13、+2CO=S+2CO 2 (500 C、催化劑)4. 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO 3+6NaCl+3H 2O5. 制 N2 的化學(xué)方程式為 NH4Cl+NaNO 2=NaCl+2H 2O+N2 T6. (1) 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO 3)2+2NOT + 7H2O(2)酸性 氧化性(3) 0.6mol(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分 NO2生成7. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H 2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH) 3 = 2K 2FeO4 + 6KCl + 8H 2O8. 2MnO2+4KOH+O 2=2K2MnO4+2H2O產(chǎn)生無(wú)色氣泡9. A, 2H+2e =H2T 2Fe(OH) 3+3ClO -+4OH-=2FeO4-+3Cl -+5H 2OB. 4FeO42-+ 20 H+ = 4Fe3+ 3O2T+10HO/C. 3Zn-6r +10OH_=ZnO + 2ZnOr +5H2O/10.答案：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2OC2