初三化學(xué)有關(guān)離子的一類化學(xué)題解析

1、初三化學(xué)有關(guān)離子的一類化學(xué)題解析查字典化學(xué)網(wǎng)初中頻道提供大量初中生學(xué)習(xí)資料 ,在第一時間更新初中資訊。以下是初中化學(xué)實驗常見錯誤總結(jié)：考點一：有關(guān)離子溶液的顏色例1、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色。你猜想其原因可能是( )A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B、蘋果汁中含有Cu2+C、蘋果汁中含有OH-D、蘋果汁中含有Na+解析：初中化學(xué)所涉及到的帶色離子有Fe2+、Fe3+和Cu2+等 ,含有以上三種離子溶液的顏色分別是淡綠色、黃色和藍色。含有其他離子溶液的顏色大多為無色。答案：A考點二：有關(guān)離子個數(shù)的計算例2、某溶液中含F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、NO3- ,其中Fe3+、Mg

2、2+、SO42- 的個數(shù)比為3：3：1 ,可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個數(shù)比是( )。A、3：2：1 B、1：2：1 C、3：1：15 D、3：1：13解析：解此類題的關(guān)鍵就是要明確一點溶液對外不顯電性的原因是陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等。即該題中陽離子Fe3+和Mg2+ 所帶的正電荷總數(shù)與SO42-和NO3-所帶的負電荷總數(shù)相等。設(shè)Fe3+、Mg2+、SO42-的個數(shù)分別為3n、3n、n;NO3-的個數(shù)為m。那么 33n+23n=2n+m1 ,解得m=13n。答案：D考點三：有關(guān)離子的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算例3、某Al2(SO4)3溶液中 ,SO42-離子與水分子的個數(shù)比

3、為1：50 ,求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：這是一道電荷守恒與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合題。題目求的是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,就應(yīng)分別求出 Al2(SO4)3溶液的質(zhì)量和Al2(SO4)3的質(zhì)量。利用SO42-個數(shù)：H2O個數(shù)=1：50=3：150 ,及Al2(SO4)3的電離方程式 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- ,可得Al2(SO4)3的個數(shù)：H2O的個數(shù)=1：150 ,那么 Al2(SO4)3的質(zhì)量：H2O的質(zhì)量=3421：18150=342：2700 ,所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=11.2%。考點四：有關(guān)離子在溶液中的共存例4、以下各組

4、離子在水溶液中可以大量共存的是( )。A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-解析：離子在溶液中能否共存的判斷依據(jù)就是看陰陽離子相互組合的產(chǎn)物 ,假設(shè)組合成氣體、沉淀(包括微溶物)、水中的一種 ,那么該兩種離子在溶液中不能共存。還應(yīng)注意 ,假設(shè)題目判斷離子在堿性或酸性溶液中能否共存 ,那么還需在原有離子的根底上再相應(yīng)增加OH-或H+。該題選項A中Ag+和Cl-可以組合成AgCl沉淀 ,故不能共存;選項B中H+和CO32-可以組合成H2O和CO2 ,Ba2+和SO42-組合成BaSO4 沉淀 ,故不能共存;