無(wú)機(jī)及分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)題

1、1、已知A、B兩種混合氣體的總壓力為101.325kPa，而A的體積分?jǐn)?shù)為40，則B的分壓為60.792kPa。PV=RnT 在恒壓下，體積跟物質(zhì)的量成正比所以na：nb=2：3，所以Pa：Pb=2：3， P總*3/5=60.792kPa2、原電池反應(yīng):Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）=Zn2+（0.01mol·L-1）+Cu,其電池符號(hào)為（-）Zn|Zn2+（1|Cu2+（2|Cu（+）其正極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu；負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。3、配平下列化學(xué)方程式:1+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O3S+4HNO3=3SO2+4

2、NO+2H2O4、某元素的原子序數(shù)為35，則其原子的核外電子數(shù)為35，有1個(gè)未成對(duì)電子，原子中填有電子的能級(jí)組有四個(gè)。5、非極性分子之間存在色散力；極性分子與非極性分子之間存在誘導(dǎo)力，色散力，極性分子之間存在誘導(dǎo)力，取向力，色散力（選填色散力、誘導(dǎo)力、取向力）6、氫氧化二羥·四水合鋁（）的化學(xué)式為Al(OH)2(H2O)4OH;CrCl·(NH3)5Cl2命名為二氯化·一氯五氨合鉻;7、對(duì)于配位數(shù)為4的配離子，當(dāng)形成外軌型配離子時(shí)，雜化方式為SP3，空間構(gòu)型為正四面體；當(dāng)形成內(nèi)軌型配離子時(shí)，雜化方式為dSP2，空間構(gòu)型為平面正四方形。1、判斷下列反應(yīng)的，哪一個(gè)與其

3、一致。（D）A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B、CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)C、C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)D、1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)2、反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l);=-1170KJ·mol-1下列哪一條件有利于使NH3和O2取得較高轉(zhuǎn)化率？（A）A、低溫、高壓B、高溫、高壓C、低溫、低壓D、高溫、低壓3、等濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度間的關(guān)系正確的是在單一溶液中，不水解的離子>水解的離子>水解后成某性的離子>

4、水解后不成某性的離子 如：（C）Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4、利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，正確的說(shuō)法是（C）A氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng)；B還原性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性弱的物質(zhì)起反應(yīng)。C較大的電對(duì)的氧化型物種與較小電對(duì)的還原型物種起反應(yīng)；D氧化型物種與還原型物種反應(yīng)；5、下列電子構(gòu)型中，電子親和能最小的是：

5、從左到右逐漸減小，從到下逐漸減?。―）Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np66、4S1表示四個(gè)量子數(shù)分別為（B）的電子An=4,l=1,m=0,ms=+1/2;Bn=4,l=0,m=1,ms=+1/2;Cn=4,l=0,m=0,ms=-1/2;Dn=4,l=0,m=0,ms=-1/27、電子構(gòu)型相同的陰離子，其變形性最強(qiáng)的是（B）A高電荷和半徑大的離子B高電荷和半徑小的離子C低電荷和半徑大的離子D低電荷和半徑小的離子8、下列說(shuō)法正確的是（B）A、雜化可分為等性雜化和不等性雜化B、凡是中心原子采用雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體；C、在型的共價(jià)化合物，其中心原子均使用

6、雜化軌道成鍵；D、凡是型的共價(jià)化合物，其中心原子均使用雜化軌道成鍵；9、在0.1mol·L-1溶液中，下列說(shuō)法正確的是（C）Ac(NH3)=2c(Ag+),c(Cl-)=cAg(NH3)2+Bc(NH3)>2c(Ag+),c(Cl-)<cAg(NH3)2+Cc(NH3)<2c(Ag+),c(Cl-)>cAg(NH3)2+Dc(NH3)>2c(Ag+),c(Cl-)>cAg(NH3)2+10、關(guān)于外軌與內(nèi)軌配合物，下列說(shuō)法不正確的是（）A中心離子（原子）雜化方式在外軌配合物中是ns,np或ns,np,nd軌道雜化，內(nèi)軌配合物中是（n-1）d,ns,n

7、p軌道雜化。B同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時(shí)，內(nèi)軌配合物比外軌配合物穩(wěn)定。C同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時(shí)，外軌配合物比內(nèi)軌配合物穩(wěn)定。D形成外軌配合物時(shí)，中心離子（原子）的d電子排布不變，而形成內(nèi)軌配合物時(shí)，中心離子（原子）的d電子常發(fā)生重排。三判斷題：1、單質(zhì)的生成焓都為0.反應(yīng)焓是針對(duì)某一個(gè)反應(yīng)的能量變化來(lái)說(shuō)的,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)一定會(huì)伴隨能量變化,所以反應(yīng)焓不會(huì)是0,與物質(zhì)是不是單質(zhì)無(wú)關(guān).而穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是人為規(guī)定為0的,用來(lái)計(jì)算其他復(fù)雜反應(yīng)中的反應(yīng)焓（錯(cuò)）2、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與反應(yīng)物的起始濃度無(wú)關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)。（錯(cuò)）3

8、、可逆反應(yīng)的只受溫度的影響，故只有溫度發(fā)生變化時(shí)化學(xué)平衡才會(huì)移動(dòng)。（錯(cuò)）4、根據(jù)，弱酸溶液濃度越小，離解度越大，溶液酸性越強(qiáng)。隨溶液的濃度的減小，解離度增大，但溶液H+的酸性卻減?。ㄥe(cuò)）5、使甲基橙呈黃色的溶液一定是堿性的。（錯(cuò)）6、某電對(duì)的電極電勢(shì)越高（代數(shù)值）越大，則其還原型物種的還原能力越強(qiáng)，氧化型物種的氧化能力越弱E*=E正E負(fù) 氧化劑為正，還原劑為負(fù) E*>0反應(yīng)向右進(jìn)行 E*<0反應(yīng)向左進(jìn)行。（錯(cuò)）7、電極反應(yīng)Cu2+2e-Cu,E=0.337V，則2Cu2+4e-2Cu，E=0.674V。E*跟數(shù)值無(wú)關(guān)，（錯(cuò)）8、sp3雜化軌道是指1s軌道與3p軌道混合而成的軌道。是

9、有一個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道之間雜化（錯(cuò)）9、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱或?qū)嶒?yàn)測(cè)得的偶極矩是否為0，可分為極性分子和非極性分子。（對(duì)）10、配合物中中心離子的配位數(shù)是指配位體的總數(shù)。（錯(cuò)）四計(jì)算題：1、在27,101.3KPa下，取1.00L混合氣體進(jìn)行分析，各氣體的體積分?jǐn)?shù)為：CO70.0%,H220.0%其他氣體為10.0%。求混合氣體中：（1）CO和H2的分壓（2）CO和H2的物質(zhì)的量。2、在一密閉的容器中，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)=2.6（476），求：（1）當(dāng)和CO的物質(zhì)的量之比為1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）當(dāng)和CO的物質(zhì)的量之比為2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化

10、率為多少？（3）根據(jù)計(jì)算結(jié)果能得到什么結(jié)論？3、 某溶液中含有0.01mol·L-1Ba2+和0.01mol·L-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液時(shí)（忽略體積變化），哪種離子首先沉淀出來(lái)？當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時(shí)，第一種沉淀的離子是否沉淀完全？（(BaSO4)=1.1×10-10,(Ag2SO4)=1.4×10-5）4、已知反應(yīng)（1）試用計(jì)算該反應(yīng)的；（2）說(shuō)明生石灰與水作用變成熟石灰是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？（已知，。）5、向一密閉真空容器中注入NO和O2，使系統(tǒng)始終保持在400，反應(yīng)開始的瞬間測(cè)得P(NO)=100.0KPa,P(O2)=286.0KPa,當(dāng)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，P(NO2)=79.2KPa，試計(jì)算該反應(yīng)在400時(shí)的。