2012高一化學(xué)課件：231氧化還原反應(yīng)(人教版必修1)

1、【典例【典例1 1】(2010(2010安徽高考改編安徽高考改編) )亞氨基鋰亞氨基鋰(Li(Li2 2NH)NH)是一種是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：示為：LiLi2 2NH+HNH+H2 2=LiNH=LiNH2 2+LiH+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.LiA.Li2 2NHNH中中N N的化合價(jià)是的化合價(jià)是-1-1價(jià)價(jià)B.B.該反應(yīng)中該反應(yīng)中H H2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑C.C.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D.D.該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，被還

2、原的元素是氫該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，被還原的元素是氫 【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】(1)(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化判斷變化判斷(2)(2)根據(jù)化合價(jià)變化分析被氧化、被還原的情況。根據(jù)化合價(jià)變化分析被氧化、被還原的情況?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選B B。LiLi2 2NHNH中氮的化合價(jià)為中氮的化合價(jià)為-3-3價(jià)，價(jià)，A A錯(cuò)；該反錯(cuò)；該反應(yīng)中應(yīng)中H H2 2中中H H元素化合價(jià)一部分變?yōu)樵鼗蟽r(jià)一部分變?yōu)?1+1價(jià)、一部分變?yōu)閮r(jià)、一部分變?yōu)?1-1價(jià)，價(jià)，H H2 2既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑，B B對(duì)；反應(yīng)

3、前后元素化合價(jià)發(fā)生對(duì)；反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C C錯(cuò)；該反應(yīng)中被氧化和錯(cuò)；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是氫，被還原的元素都是氫，D D錯(cuò)。錯(cuò)。 【互動(dòng)探究【互動(dòng)探究】由題給化學(xué)方程式可知，在氧化還原反由題給化學(xué)方程式可知，在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化必然有另一種元素被還原嗎？應(yīng)中一種元素被氧化必然有另一種元素被還原嗎？提示：提示：不一定。在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不不一定。在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如【典例一定有另一種元素被還原。如【典例1 1】中，被氧化和被還】中，被氧化和被還原的都是氫

4、元素。原的都是氫元素?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2011(2011株洲高一檢測(cè)株洲高一檢測(cè)) )已知已知CaHCaH2 2中中CaCa為為+2+2價(jià)，價(jià)，對(duì)于對(duì)于CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A.HA.H2 2都是還原產(chǎn)物都是還原產(chǎn)物B.HB.H2 2都是氧化產(chǎn)物都是氧化產(chǎn)物C.CaHC.CaH2 2中的氫元素既被氧化又被還原中的氫元素既被氧化又被還原D.D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1111【解析【解析】選選D D。根據(jù)化合價(jià)變化知，反應(yīng)前后只有氫元素化。根

5、據(jù)化合價(jià)變化知，反應(yīng)前后只有氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，即合價(jià)發(fā)生了變化，即CaHCaH2 2中中-1-1價(jià)的價(jià)的H H變?yōu)樽優(yōu)镠 H2 2中的中的0 0價(jià)價(jià)( (氫被氧氫被氧化化) )、水中、水中+1+1價(jià)的價(jià)的H H變?yōu)樽優(yōu)镠 H2 2中的中的0 0價(jià)價(jià)( (氫被還原氫被還原) )，因此，因此H H2 2既是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且質(zhì)量比為氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且質(zhì)量比為1111?！镜淅镜淅? 2】(1)(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。FeFe2 2O O3 3與與COCO在高溫下的反應(yīng)：在高溫下的反應(yīng)

6、：_。(2)(2)寫出寫出CuCu和和AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_。 【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】【自主解答【自主解答】表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí)，先注意分析化合價(jià)，用雙線表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí)，先注意分析化合價(jià)，用雙線橋或單線橋表示時(shí)，注意箭頭的連接方式，雙線橋上還要橋或單線橋表示時(shí)，注意箭頭的連接方式，雙線橋上還要標(biāo)明標(biāo)明“失去失去”或或“得到得到”字樣。字樣。答案：答案： 【互動(dòng)探究【互動(dòng)探究】( (1)1)如果用單線橋法表示，反應(yīng)如果用單線橋法表示，反應(yīng)(1)(1)應(yīng)如何表應(yīng)如何表

7、示？示？提示：提示：(2)(2)根據(jù)例題中根據(jù)例題中(1)(1)可知，有可知，有1 mol Fe1 mol Fe2 2O O3 3反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中氧反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是多少？化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是多少？提示：提示：共轉(zhuǎn)移共轉(zhuǎn)移6 mol6 mol電子。電子。 【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】( (雙選雙選) )下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是方法正確的是( )( )【解析】【解析】選選B B、C C?；蟽r(jià)降低是得電子，升高是失電子，。化合價(jià)降低是得電子，升高是失電子，A A錯(cuò)；單線橋式中箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向，應(yīng)該由化合價(jià)升錯(cuò)；單線橋

8、式中箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向，應(yīng)該由化合價(jià)升高一方指向降低一方，高一方指向降低一方，D D錯(cuò)。錯(cuò)?！镜淅俊镜淅?2010(2010上海高考節(jié)選上海高考節(jié)選) )向盛有向盛有KIKI溶液的試管中加溶液的試管中加入少許入少許CClCCl4 4后滴加氯水，后滴加氯水，CClCCl4 4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，中滴加氯水，振蕩，CClCCl4 4層顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)層顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：色。完成下列填空：(1)(1)寫出并配平寫出并配平CClCCl4 4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式( (如

9、果系數(shù)是如果系數(shù)是1 1，不用填寫，不用填寫) )：(2)(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是整個(gè)過(guò)程中的還原劑是_。(3)(3)把把KIKI換成換成KBrKBr，則，則CClCCl4 4層變?yōu)閷幼優(yōu)開色，繼續(xù)滴色，繼續(xù)滴加氯水，加氯水，CClCCl4 4層的顏色沒有變化。層的顏色沒有變化。ClCl2 2、HIOHIO3 3、HBrOHBrO3 3氧化性氧化性由強(qiáng)到弱的順序是由強(qiáng)到弱的順序是_?！舅悸伏c(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】(1)(1)配平方程式的關(guān)鍵配平方程式的關(guān)鍵(2)(2)氧化性、還原性比較的方法氧化性、還原性比較的方法【自主解答【自主解答】開始滴加少許氯水時(shí)，氯單質(zhì)將開始滴加少許氯水時(shí)，氯單質(zhì)將KIKI

10、中的中的I I元素元素氧化成碘單質(zhì)；氧化成碘單質(zhì)；CClCCl4 4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，氯單質(zhì)層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，氯單質(zhì)將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。(1)(1)反應(yīng)中，反應(yīng)中，I I元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)從從0+50+5價(jià)，價(jià)，ClCl元素的化合價(jià)從元素的化合價(jià)從0-10-1價(jià)，根據(jù)得失電子守價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平：恒和質(zhì)量守恒，可配平：I I2 2+5Cl+5Cl2 2+6H+6H2 2O=2HIOO=2HIO3 3+10HCl+10HCl；(2)(2)分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是I I元素，還原劑為元素，

11、還原劑為KIKI和和I I2 2；(3)KI(3)KI換成換成KBrKBr時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，在時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，在CClCCl4 4中呈紅棕中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯單質(zhì)不能將溴單色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯單質(zhì)不能將溴單質(zhì)氧化成質(zhì)氧化成HBrOHBrO3 3，故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，故氧化性?qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrOHBrO3 3ClCl2 2HIOHIO3 3答案：答案：(1)I(1)I2 2+5Cl+5Cl2 2+6H+6H2 2O=2HIOO=2HIO3 3+10HCl+10HCl(2)KI(2)KI、I I2 2(3)(3)紅棕紅棕 HBrOHBrO3 3ClC

12、l2 2HIOHIO3 3【互動(dòng)探究【互動(dòng)探究】( (1)1)題中試管內(nèi)顏色的變化應(yīng)發(fā)生在液體的上題中試管內(nèi)顏色的變化應(yīng)發(fā)生在液體的上層還是下層？層還是下層？提示：提示：下層，因下層，因CClCCl4 4的密度比水的密度大，顏色變化應(yīng)在的密度比水的密度大，顏色變化應(yīng)在試管的下層。試管的下層。(2)(2)如何用單線橋法表示出反應(yīng)如何用單線橋法表示出反應(yīng)(1)(1)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？目？提示：提示：【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】KClOKClO3 3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：色的易爆物二氧化氯，其變化可

13、表述為：(1)(1)氧化劑是氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是_。(2)(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_(_(填編號(hào)填編號(hào)) )。只有還原性只有還原性 還原性和酸性還原性和酸性只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性(3)(3)配平上述化學(xué)方程式。配平上述化學(xué)方程式。【解析【解析】在上述反應(yīng)中，化合價(jià)的變化為：在上述反應(yīng)中，化合價(jià)的變化為：氧化劑是氧化劑是KClOKClO3 3，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是ClCl2 2。由于。由于HClHCl中氯元素化合價(jià)中氯元素化合價(jià)升高，升高，HClHCl作還原劑，同時(shí)由于生成了作還原劑，同時(shí)由于生成了KClKCl和和

14、H H2 2O O，HClHCl還表還表現(xiàn)出了酸性。由電子守恒和質(zhì)量守恒對(duì)上述化學(xué)方程式配現(xiàn)出了酸性。由電子守恒和質(zhì)量守恒對(duì)上述化學(xué)方程式配平，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：平，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2 2、4 4、2 2、2 2、1 1、2 2。答案：答案：(1)KClO(1)KClO3 3 Cl Cl2 2(2)(2) (3) (3) 【典例】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是【典例】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.A.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原原B.B.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)

15、生變化C.C.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D.D.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑【易錯(cuò)選項(xiàng)【易錯(cuò)選項(xiàng)】A A【易錯(cuò)剖析【易錯(cuò)剖析】(1)(1)易錯(cuò)選項(xiàng)分析易錯(cuò)選項(xiàng)分析本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選A A的原因在于不明確一個(gè)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的原因在于不明確一個(gè)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的元素可以是同一種，也可以是兩種或多種。升降的元素可以是同一種，也可以是兩種或多種。(2)(2)其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析【標(biāo)準(zhǔn)答案【標(biāo)準(zhǔn)答案】B B1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬

16、于氧化還原反應(yīng)的是( )( )A.CaCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2B.2NaHCOB.2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2C.ClC.Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OD.NaBr+AgNOD.NaBr+AgNO3 3=AgBr+NaNO=AgBr+NaNO3 3【解析解析】選選C C。氧化還原反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)前后元素。氧化還原反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，如的化合價(jià)發(fā)生了變化，如故選

17、故選C C。=2.2.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )( )A.A.失去電子的物質(zhì)是氧化劑失去電子的物質(zhì)是氧化劑B.B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C.C.原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D.D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【解析【解析】選選D D。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)作還原劑，原子得電子后，元素化合價(jià)降失去電子的物質(zhì)作還原劑，原子得電子后，元素化合價(jià)降低，故低，故A A、B

18、 B、C C錯(cuò)誤；一般地，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有錯(cuò)誤；一般地，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)及置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，但單質(zhì)生成的分解反應(yīng)及置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，但D D項(xiàng)項(xiàng)描述是正確的，如描述是正確的，如3O3O2 2 2O 2O3 3。放電放電=3.3.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO2KNO3 3+S+3C K+S+3C K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2。該反應(yīng)中被氧化的元素是該反應(yīng)中被氧化的元素是( )( )A.C B.N C.NA.C B.N C.N和和S D.NS D.N和和C C【解析【解析】選選A A。在該反應(yīng)中，氮元素由。在

19、該反應(yīng)中，氮元素由+5+5價(jià)變成價(jià)變成0 0價(jià)，硫元價(jià)，硫元素由素由0 0價(jià)變成價(jià)變成2 2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；碳元素由價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；碳元素由0 0價(jià)變價(jià)變成成+4+4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化。價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=4.4.實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2中的中的KClOKClO3 3( )( )A.A.僅是氧化劑僅是氧化劑B.B.僅是還原劑僅是還原劑C.C.既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑D.D.既不是氧化劑又不是還原劑既不是氧化劑又不是還原劑【解析【解析】選選C C。在反應(yīng)中。在反應(yīng)中KCl

20、OKClO3 3中的中的ClCl由由+5+5價(jià)降到價(jià)降到-1-1價(jià)，價(jià)，O O由由-2-2價(jià)升高到價(jià)升高到0 0價(jià)，價(jià)，C C正確。正確。催化劑催化劑=5.5.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )( )A.A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.B.在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.C.任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D.D.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)【解析【解析】選選C C。本題可

21、以用枚舉法。如：。本題可以用枚舉法。如：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2，氧元素既被氧化又被還原，氫元素化，氧元素既被氧化又被還原，氫元素化合價(jià)不變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，一定是合價(jià)不變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl。MnOMnO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃=6.6.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。今。(1)(1)下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反

22、應(yīng)的是下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是_。(2)(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用也可用如圖表達(dá)。如圖表達(dá)。試寫出一個(gè)有水生成的屬于類型試寫出一個(gè)有水生成的屬于類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式_；有水參加的反應(yīng)：有水參加的反應(yīng)：C+HC+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2，符合圖中反應(yīng)類，符合圖中反應(yīng)類型型_(_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào)) )。高溫高溫=【解析【解析】(1)A(1)A、B B、C C三個(gè)過(guò)程中只有物理

23、變化，沒有氧化三個(gè)過(guò)程中只有物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；還原反應(yīng)發(fā)生；D D項(xiàng)，祥云火炬中燃料的燃燒屬于氧化還原項(xiàng)，祥云火炬中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。(2)(2)由圖可知，類型由圖可知，類型是非氧化還原反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)都符合這一要求；反應(yīng)類型符合這一要求；反應(yīng)類型全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有很多，如是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有很多，如C+HC+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2、2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2等，上述兩等，上述兩個(gè)

24、反應(yīng)中水均作氧化劑。個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。答案：答案：(1)D(1)D(2)HCl+NaOH=NaCl+H(2)HCl+NaOH=NaCl+H2 2O(O(答案合理即可答案合理即可) ) 高溫高溫=一、選擇題一、選擇題( (本題共本題共5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分分) )1.1.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是( )( )A.COA.CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OB.SOB.SO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4C.2KMnOC.2KMnO4 4 K K2 2MnOM

25、nO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2D.2NaHCOD.2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O【解析解析】選選C C。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，C C中錳、氧元素化合中錳、氧元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。=2.(20112.(2011無(wú)錫高一檢測(cè)無(wú)錫高一檢測(cè)) )下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )(

26、)A.Fe+CuSOA.Fe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuB.AgNOB.AgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3C.FeC.Fe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2D.MgClD.MgCl2 2( (熔融熔融) ) Mg+Cl Mg+Cl2 2【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；B B項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；D D項(xiàng)屬于分解反應(yīng)；項(xiàng)屬于分解反應(yīng)；C C項(xiàng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，但是反應(yīng)項(xiàng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，但是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原

27、反應(yīng)。前后元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)。高溫高溫= 電解電解=3.3.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素( )( )A.A.一定被氧化一定被氧化B.B.一定被還原一定被還原C.C.可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原D.D.既不被氧化，也不被還原既不被氧化，也不被還原【解析【解析】選選B B。金屬元素在氧化物中顯正價(jià)，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)變。金屬元素在氧化物中顯正價(jià)，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)變?yōu)闉? 0價(jià)，得電子被還原。價(jià)，得電子被還原。4.(20114.(2011漳州高一檢測(cè)漳州高一檢測(cè)) )工業(yè)上制取工業(yè)上制取ClOClO2 2的化學(xué)反應(yīng)：的化

28、學(xué)反應(yīng)：2NaClO2NaClO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2SOSO4 4=2ClO=2ClO2 2+2NaHSO+2NaHSO4 4，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是( )( )A.SOA.SO2 2在反應(yīng)中被還原在反應(yīng)中被還原B.NaClOB.NaClO3 3在反應(yīng)中失去電子在反應(yīng)中失去電子C.HC.H2 2SOSO4 4在反應(yīng)中作氧化劑在反應(yīng)中作氧化劑D.1 molD.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol1 mol電子電子【解析【解析】選選D D。反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況：。反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況：SOSO2 2中硫元素化合價(jià)由中硫元素化合價(jià)由+4+4價(jià)

29、變?yōu)閮r(jià)變?yōu)镹aHSONaHSO4 4中的中的+6+6價(jià)，失去電價(jià)，失去電子，子，SOSO2 2作還原劑被氧化，作還原劑被氧化，A A錯(cuò)；錯(cuò)；NaClONaClO3 3在反應(yīng)中得到電在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，子，作氧化劑，B B錯(cuò)；錯(cuò)；H H2 2SOSO4 4在反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有改在反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有改變，變，C C錯(cuò)；錯(cuò)；NaClONaClO3 3中氯元素化合價(jià)由中氯元素化合價(jià)由+5+5價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?4+4價(jià)，價(jià)，1 mol 1 mol NaClONaClO3 3在反應(yīng)中得到在反應(yīng)中得到1 mol1 mol電子，電子，D D對(duì)。對(duì)。54463224242NaClOSOH SO2ClO2

30、NaHSO 【方法技巧【方法技巧】氧化還原反應(yīng)中基本概念間關(guān)系試題的氧化還原反應(yīng)中基本概念間關(guān)系試題的分析方法：分析方法：(1)(1)能正確標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。能正確標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。(2)(2)熟記氧化熟記氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系。還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系。(3)(3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，不能把氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)加不能把氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)加和作為電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。和作為電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。5.5.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是( )( )A

31、.A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B.B.一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物氧化物C.C.只要能導(dǎo)電的物質(zhì)就一定是電解質(zhì)只要能導(dǎo)電的物質(zhì)就一定是電解質(zhì)D.D.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)的任何一種反應(yīng)【解析【解析】選選D D。碳與氧氣反應(yīng)生成。碳與氧氣反應(yīng)生成COCO2 2的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，COCO2 2既是氧既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A A錯(cuò)；如錯(cuò)；如H H2 2O

32、O2 2和和H H2 2O O中氫元素化合價(jià)中氫元素化合價(jià)都是都是+1+1價(jià)，價(jià)，B B錯(cuò)；電解質(zhì)必須是化合物，如錯(cuò)；電解質(zhì)必須是化合物，如CuCu能導(dǎo)電但不是能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，電解質(zhì)，NaClNaCl溶液能導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔烊芤耗軐?dǎo)電，也不是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?，合物，C C錯(cuò)；如錯(cuò)；如FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2，不屬于四種基本，不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。反應(yīng)類型中的任何一種。=二、非選擇題二、非選擇題( (本題共本題共3 3個(gè)小題，個(gè)小題，3030分分) )6.(86.(8分分) )已知：氮元素有已知：氮元

33、素有-3-3、0 0、+1+1、+2+2、+3+3、+4+4和和+5+5七種七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化合物：化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化合物：NO NO N N2 2O O4 4 HNOHNO3 3 NHNH3 3：(1)(1)氮元素只能作還原劑的是氮元素只能作還原劑的是_(_(填序號(hào)，下同填序號(hào)，下同) )。(2)(2)可能是可能是HNOHNO2 2還原產(chǎn)物的是還原產(chǎn)物的是_。(3)(3)已知已知CuOCuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下請(qǐng)寫出在加熱條件下CuOCuO和和NHNH3 3反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_

34、。【解析【解析】(1)NH(1)NH3 3中氮元素的化合價(jià)為中氮元素的化合價(jià)為-3-3價(jià)，是氮元素的最價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能作還原劑；低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能作還原劑；(2)HNO(2)HNO2 2中氮元素的中氮元素的化合價(jià)為化合價(jià)為+3+3價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)要降低，所以還原性；發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)要降低，所以NONO和和NHNH3 3都都可能是可能是HNOHNO2 2的還原產(chǎn)物；的還原產(chǎn)物；(3)(3)氧化銅具有氧化性，能夠把氨氧化銅具有氧化性，能夠把氨氣氧化成氣氧化成N N2 2

35、，本身被還原成，本身被還原成CuCu，同時(shí)，同時(shí)H H和和O O結(jié)合生成水，據(jù)結(jié)合生成水，據(jù)此可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。此可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案答案：(1)(1) (2) (2)、(3)3CuO+2NH(3)3CuO+2NH3 3 N N2 2+3Cu+3H+3Cu+3H2 2O O=7.(127.(12分分) )寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：(1)(1)一種單質(zhì)還原一種化合物：一種單質(zhì)還原一種化合物：_;_;(2)(2)鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑：鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑：_;_;(3)(3)水在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：水在

36、反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：_;_;(4)(4)一種單質(zhì)氧化一種化合物：一種單質(zhì)氧化一種化合物：_;_;【解析【解析】(1)(1)單質(zhì)是還原劑，單質(zhì)中元素的化合價(jià)要升高。單質(zhì)是還原劑，單質(zhì)中元素的化合價(jià)要升高。(2)(2)只要寫一個(gè)鹽酸發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)，或者鹽酸發(fā)生只要寫一個(gè)鹽酸發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)，或者鹽酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)但是鹽酸并沒有參與氧化還原即可。的氧化還原反應(yīng)但是鹽酸并沒有參與氧化還原即可。(3)(3)在反應(yīng)中水中的氫和氧均發(fā)生化合價(jià)的變化。在反應(yīng)中水中的氫和氧均發(fā)生化合價(jià)的變化。(4)(4)一種單質(zhì)氧化一種化合物，單質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑化合一種單質(zhì)氧化一種化合物，單質(zhì)在反應(yīng)中作

37、氧化劑化合價(jià)降低。價(jià)降低。答案答案：(1)Fe+CuSO(1)Fe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4(2)2HCl+CaO=CaCl(2)2HCl+CaO=CaCl2 2+H+H2 2O O(3)2H(3)2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2(4)Cl(4)Cl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2或或2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2( (其他合理答案也可其他合理答案也可) ) 電解電解=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=8.(108.(10分分)()(挑戰(zhàn)能力挑戰(zhàn)能力) )在反應(yīng)在反應(yīng)2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(

38、濃濃)=2MnCl)=2MnCl2 2+ +2KCl+5Cl2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O中，中，(1)(1)氧化劑是氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。(2)(2)若生成若生成71 g Cl71 g Cl2 2，則被氧化的，則被氧化的HClHCl是是_mol_mol，轉(zhuǎn)移的電，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是子的物質(zhì)的量是_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，判斷氧化劑和還根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，判斷氧化劑和還原劑及相應(yīng)產(chǎn)物；化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，還原劑原劑及相應(yīng)產(chǎn)物；化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，還原劑被氧化對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑，氧被氧化對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑，氧化劑被還原對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物?；瘎┍贿€原對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為：在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為：故氧化劑為故氧化劑為KMnOKMnO