教學(xué)設(shè)計：質(zhì)量守恒定律

1、科 目 化學(xué) 課題 4.3質(zhì)量守恒定律 授課教師 劉翠果 單位 莫旗尼爾基第三中學(xué) 教材版本 粵教版 課型 新型課 教材 分析 本節(jié)課主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成 物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面 的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律， 為化學(xué) 方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。學(xué)生在實驗探究基礎(chǔ)上歸 納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點，運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和 分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實現(xiàn)本節(jié)難點的突破。 學(xué)情 分析 經(jīng)過一段時間的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步具有學(xué)習(xí)化

2、學(xué)的方法， 熟悉一 些基本的實驗操作。 教學(xué) 目標(biāo) 1、 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律； 2、 能夠從微觀的角度理解守恒的原因； 3、 學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。 教學(xué)重點 質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 教學(xué)難點 1. 質(zhì)量守恒定律的理解。 2. 從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原 子的數(shù)目沒有增減。 教法 學(xué)法 教師要注意語言直觀，啟發(fā)學(xué)生的想像力。注重引導(dǎo)學(xué)生分析實驗 事實。 教學(xué)準(zhǔn)備 托盤天平，錐形瓶，試管，燒杯，硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液，稀 鹽酸，碳酸鈉，試管，藥匙、氣球。 教學(xué)過程 師生活動 設(shè)計意圖 【課前鞏固】 1. 寫出鐵在氧氣中燃燒的符號表達(dá)式

3、2. 寫出水通電分解的符號表達(dá)式 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律； 2. 能夠從微觀的角度理解守恒的原因 【引出課題】 【師】以上化學(xué)變化從宏觀角度來說物質(zhì)的種類發(fā)生了 變化，從微觀角度認(rèn)識說明由分子構(gòu)成的物質(zhì)當(dāng)發(fā)生化 學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了變化。那反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì) 量是如何變化的，同學(xué)們可以猜想有幾種情況是增大？ 是減少？那我們通過今天的學(xué)習(xí)就可以知道了。 【師】那么通過什么方式可以驗證你的假設(shè)呢？ 【生】實驗事實 【師】怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 【生】托盤天平 【師】請同學(xué)們回憶使用托盤天平時要注意哪些事項？ 【生】托盤天平，注意事項 PPT:展示托盤天平的使用注意事項

4、。 【演示實驗4-9】取少量硫酸銅溶液與錐形瓶中，再取 少量氫氧化鈉溶液與小試管中，把小試管放入錐形瓶中 稱量質(zhì)量，然后把錐形瓶傾斜使兩種溶液混合觀察現(xiàn) 象，再稱量物質(zhì)的質(zhì)量，觀察指針的變化？ 【生】指針仍然指向分度盤的中央。 【師】上述現(xiàn)象說明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量怎樣？ 【生】不變。 【師】其實，在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實 踐，做了大量的實驗，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié) 論，這就是質(zhì)量守恒定律。請同學(xué)們來描述質(zhì)量守恒定復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)式的書 寫，同時為下面的學(xué)習(xí) 做好鋪墊準(zhǔn)備。 從不同角度來認(rèn)識化 學(xué)變化。 進(jìn)一步掌握托盤天平 的使用。 觀察實驗并記錄實驗 現(xiàn)象 得出反應(yīng)前后總質(zhì)量

5、相等。 得出質(zhì)量守恒定律 律的內(nèi)容。 【學(xué)生總結(jié)、教師板書】質(zhì)量守恒定律 【師指導(dǎo)】質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反 應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系，而不是有多少反 應(yīng)物，要注意參加二字的真正含義。 【引申提升】到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守 恒定律呢？我們在通過下面的實驗來驗證一下質(zhì)量守 恒定律是否正確。 【教師演示實驗4-7】取少量的碳酸鈉粉末放在錐形瓶 中，然后在小試管中放入少量的稀鹽酸， 塞好帶有玻璃 管的膠塞， 稱量質(zhì)量，然后傾斜小試管觀察現(xiàn)象，并做 好記錄。 【演示實驗4-8】取少量的碳酸鈉粉末放在錐形瓶中， 然后在小試管中放入少量的稀鹽酸， 塞好帶有玻璃管上 綁緊氣

6、球， 稱量質(zhì)量，然后傾斜小試管觀察現(xiàn)象，并做 好記錄。 【師提問】為什么【演示實驗 4-7】、【演示實驗4-8】 屬于同一實驗，反應(yīng)前后的質(zhì)量卻不同呢？ 【師指導(dǎo)分析】因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化 碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳 酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 【師提問】為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？ 【師引導(dǎo)】從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識 可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂成原子 和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子 的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也 沒有變化，所

7、以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于 反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。教師指導(dǎo)學(xué)生理解質(zhì) 量守恒定律要抓住關(guān) 鍵詞“參加” “等于” “生成” 通過兩個對比實驗來 認(rèn)識和理解質(zhì)量守恒 定律中參加的等于生 成的。 教師引導(dǎo)從微觀角度 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的 原因 【師提問】化學(xué)反應(yīng)前后我們已經(jīng)知道物質(zhì)的種類和分 子的種類發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)前后都有哪些量沒有發(fā)生 變化？ 【生】原子種類、原子質(zhì)量、原子數(shù)目、物質(zhì)總質(zhì)量不 變。 【師補充】六個不變（宏觀和微觀）、兩個一定變、兩 個可能變即化合價、分子的數(shù)目 【PPT歸納】理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾 占： 八、 1、 質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必

8、須遵守的一個定律， 但物理變化不屬于此定律； 2、 質(zhì)量守恒定律研究的僅是指質(zhì)量，不能任意擴展 到其它物理量； 3、 守恒的數(shù)量是總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物和生成物 的質(zhì)量； 4、 守恒的范圍是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，沒有參加 反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。 【教師引導(dǎo)，學(xué)生小結(jié)】 【課后作業(yè)】：教材課后習(xí)題 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】 一、選擇題 1. 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（） A. 水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B. 50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C. 在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g 水 D. 高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等 于生成氧氣的質(zhì)

9、量 教師引導(dǎo)補充說明一 切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì) 量守恒定律。其中含有 的六個不變和兩個一 定變的量。 再進(jìn)一步理解應(yīng)用質(zhì) 量守恒定律時應(yīng)關(guān)注 的幾點。 學(xué)生小結(jié) 當(dāng)堂檢測學(xué)生理解的 程度 2、 “齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn) 造成的。 “二甘醇”在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)： GHioQ+4Q=2X+3HO,而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為（） A. C4H4Q8 B. C 2HHQ C. C 2H2Q D. C2F2Q4 3在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定 條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下 列說法正確的是（ ） 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì) 量/g 4 6 1

10、11 4 反應(yīng)后質(zhì) 量/g 待測 15 0 84 A. 該閉容器中發(fā)生的 變化屬于物理變化 B. 密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng) C該反應(yīng)中A B C D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的 質(zhì)量比為22 : 9 ： 111 ： 80 D.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22 g 4. 有A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反應(yīng) 后只能生成30g D.若增加10gC, A與C則恰好完全反 應(yīng)則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（） A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2 5. 現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B 的質(zhì)量比為 _ 。 6. 已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒 后的產(chǎn)物是CQ和HQ,判斷石蠟中一定含有 _