2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物測試題

1、金屬及其化合物測試題一、選擇題( 本大題共25 小題 , 每小題 2 分 , 共 50 分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的, 不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1. 下列說法不正確的是()A. 干冰可用于人工降雨B. 單質(zhì)硅可用于制取普通玻璃C. 硫酸銅可用于游泳池消毒D. 氫氧化鐵膠體能用于凈水答案 B A項(xiàng)，干冰可用于人工降雨，正確;B項(xiàng)，通常用二氧化硅制取普通玻璃，錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性, 故可用于游泳池消毒, 正確 ;D 項(xiàng) , 氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒 , 故能用于凈水, 正確。2. 下列說法不正確的是()A. 臭氧可用于殺菌消毒B. 氯化鈉是一種常見的食

2、品調(diào)味劑C. 晶體硅常用于制造光導(dǎo)纖維D. 鎂常用于制造信號彈和焰火答案 C臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；氯化鈉有咸味，是一種常見的食品 調(diào)味劑，故B正確；二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，常用 于制造信號彈和焰火，故D正確。3. 下列說法正確的是()A. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)C. 漂白粉曝露在空氣中會(huì)變質(zhì)D.SiO2屬于酸性氧化物，可與水反應(yīng)得到硅酸答案 C常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉, 故 B 錯(cuò)誤 ; 漂白粉曝露在空氣中, 與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

3、和次氯酸,故C正確;SiO 2屬于酸性氧化物，不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4. 下列說法不正確的是()A. 氯氣是一種重要的化工原料, 廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體, 可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C. 用二氧化硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力, 可用于制作光纜D. 化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案 C 二氧化硅為絕緣體, 用二氧化硅制造的光導(dǎo)纖維不導(dǎo)電,C 錯(cuò)誤。5. 下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A. 氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al 2S3B. 用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C. 蒸發(fā)氯化鎂溶液可制得無水MgCl2

4、D. 在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鋁結(jié)晶水合物制備AlCl 3答案 D 氯化鋁溶液和硫化鈉溶液發(fā)生強(qiáng)烈相互促進(jìn)的水解反應(yīng), 生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫 , 得不到Al 2S3,A 錯(cuò)誤 ; 鎂粉也會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng), 會(huì)生成氧化鎂,B 錯(cuò)誤 ; 氯化鎂在該條件下會(huì)完全水解生成氫氧化鎂,C 錯(cuò)誤 ; 在干燥的氯化氫氣流中加熱可以抑制氯化鋁水解 ,D 正確。6. 下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是()A.氧化鋁土甘竭可用于熔融NaO戊驗(yàn)B. 工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁C. 氫氧化鋁能中和胃酸, 可用于治療胃酸過多D. 明礬可用于自來水的消毒答案 C氧化鋁能與NaO應(yīng)應(yīng)，所以氧化鋁培竭不能用于熔融

5、 NaO改驗(yàn),A錯(cuò)誤；工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉鋁,B 錯(cuò)誤 ; 明礬可用于自來水的凈化而不能用于自來水的消毒,D 錯(cuò)誤。7. 下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH) 3的是()A.Al跟NaOHS液共熱8. Al(NO3)3跟過量的NaOHS液反應(yīng)C.Al 2Q和水共熱D.Al 2(SO4) 3和過量的氨水反應(yīng)答案 D Al跟NaOH§液共熱生成NaAlO,得不到氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧 化物，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOHS液反應(yīng)生成NaAlO,得不到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；氧化鋁不溶于水,不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁,故C錯(cuò)誤；Al 2(SO) 3和

6、過量的氨水反應(yīng)可以得到氫氧化鋁, 氫氧化鋁不溶于弱堿, 故 D 正確。8. 美、德兩國成功合成具有某些化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH 3) n,關(guān)于(AlH 3)n的推測錯(cuò)誤的是()A. 氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B. 鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物C. 氫鋁化合物中鋁顯+3價(jià) , 氫顯 -1 價(jià)D. 氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性答案 B 在金屬化合物中金屬元素顯正價(jià), 非金屬元素顯負(fù)價(jià), 故氫鋁化合物中鋁元素顯+3價(jià) , 氫元素顯 -1 價(jià) ,C 項(xiàng)正確 ; 氫鋁化合物中氫元素顯負(fù)價(jià), 性質(zhì)不穩(wěn)定, 易和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,A 項(xiàng)正確 ; 氫鋁化合物易和水反應(yīng), 所以不能用鋁和水

7、蒸氣反應(yīng)制取氫鋁化合物 ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 氫鋁化合物中氫元素顯-1 價(jià) , 性質(zhì)不穩(wěn)定, 易失電子而具有強(qiáng)還原性,D 項(xiàng)正確。9. 下列說法不正確的是()A. 液氯可以儲存在鋼瓶中B. 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑C. 硅晶體是半導(dǎo)體材料, 廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域D. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體, 可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑答案 B液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲存在鋼瓶中，A正確；醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過多, 而不是碳酸鈉,B 錯(cuò)誤 ; 硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料, 廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域,C 正確 ; 鈉和鉀的合金具有良好的導(dǎo)熱性, 可用于快中子反應(yīng)堆作

8、熱交換劑 ,D 正確。10. 下列說法不正確的是()A. 常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)B. 燃著的鎂能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒C. 干燥的氯氣能使品紅溶液褪色D. 久置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)答案 A常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面生成氧化膜，故A錯(cuò)誤；燃著的鎂能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B正確；干燥的氯氣溶于水會(huì)生成次氯酸，次氯酸具 有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；久置于空氣中的漂白粉易變質(zhì)，次氯酸鈣與水、二 氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HC1O,發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+COHO CaCO+2HClO 2HC1O迎 2HC1+OT ,故 D正確。11.下列有關(guān)鐵、銅及其化合物

9、的說法不正確的是 （）A.工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)eQ的鐵礦石煉鐵B.硫酸銅溶液常用作游泳池的消毒劑C.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)D.用激光照射Fe（OH膠體可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象答案 C工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)eQ的鐵礦石煉鐵，A正確；硫酸銅屬于重金屬鹽， 可以使蛋白質(zhì)變性，所以常用作游泳池的消毒劑 舊正確；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，在鐵 表面生一層致密的氧化膜,C不正確；用激光照射Fe（OH膠體可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確 12.下列說法不正確的是（）A.FeSO可用于凈水B.鈉單質(zhì)可用于電光源領(lǐng)域C.碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等D.氯氣有毒,不可用于合成藥物答案 D Fe

10、SO可水解生成膠體，所以可用于凈水，故A正確；鈉單質(zhì)可用于電光源領(lǐng)域，如 高壓鈉燈，故B正確；碳酸鈉是制玻璃、造紙的原料，故C正確；氯氣雖有毒，但可用于合成藥 物，如氯仿可用于麻醉劑，故D錯(cuò)誤。13 .下列說法不正確的是（）A.氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉B.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用C.水玻璃可用作建筑黏合劑D.鐵的化合物在人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反位中起傳遞電子的作用答案 A氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解氯化鈉飽和溶液，故A錯(cuò)誤;純堿溶液在造紙工業(yè)中有 著重要的應(yīng)用，故B正確;水玻璃為硅酸鈉水溶液，具有黏性，是礦物膠，可用作建筑黏合劑， 故C正確；人體內(nèi)的鐵元素大部分存在于血液中，起著運(yùn)輸

11、氧氣、二氧化碳的作用，鐵的化合 物還在人體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)中起傳遞電子的作用，人體如果缺鐵，則會(huì)引起貧血等疾病，故D正確。14 .Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.5.6 g Fe完全溶于一定量濱水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為 0.3NaB.1 mol Na與足量Q反應(yīng)，生成NaO和NaQ的混合物,鈉失去2N個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NKD.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0 g氮化鎂時(shí)，有1.5Na對共用電子對被破壞答案 D Fe完全溶于一定量濱水，反應(yīng)后Fe的最終價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)，故0.1 mol Fe轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)不一定是0.3Na,故A錯(cuò)

12、誤;1 mol Na與足量Q反應(yīng)，生成NaO和NaQ的混合物，鈉 失去M個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì) 的量，故C錯(cuò)誤；鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0 g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N為0.5 mol,而 N的結(jié)構(gòu)式為 i ,則有1.5Na對共用電子對被破壞，故D正確。15.下列離子方程式正確的是（）A.氯化鋼溶液中通入 SO氣體:Ba2+SO+HO BaSO ； +2H+B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2+2HC - +2OH CaCO ； +C - +2H2O C.FesQ與鹽酸反應(yīng)：Fe3Q+8Hf- 2Fe3+Fe2+4H2OD.Si 與 NaO

13、H§液反應(yīng)：Si+2OH-+2HO- Si-+H2t答案 C鹽酸酸性大于亞硫酸，所以氯化鋼溶液與SO不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2+HC-+OHCaCOJ +HO,故B錯(cuò)誤;FesQ中鐵元素的化合價(jià)是+2、+3,Fe3Q與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Fe3Q+8Hf2Fe3+Fe2+4HO,故C正確;Si與NaOH§液反應(yīng):Si+2OH-+HO Si-+2H T ,故 D錯(cuò)誤。16 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氧化鈉投入水中：O2-+HO 20HB.FeCL溶液與 KI 反應(yīng):2Fe3+2KI 2Fe2+l2+2KC.過量硫酸氫錢與氫氧化鋼反應(yīng)

14、：Ba2+2OH+S -+2H BaSO J+2HOD.過量 CO通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2ClO- 2HClO+C -答案 C氧化鈉是氧化物，寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子，正確的寫法是NaO+HO 2Na+2OH故A錯(cuò)誤;KI是可溶的電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，正確的寫法是2Fe3+2I-2Fe2+l2,故B錯(cuò)誤；少量的硫酸氫錢與氫氧化鋼反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+S -+2H+BaSOj +2HO,故C正確；因?yàn)橥ㄈ隒O過量，因此離子方程式為 C1O-+CG+HOHC1O+HC ,故D錯(cuò)誤。17 .下列說法錯(cuò)誤的是()A.Li、Na K、Rb Cs的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B

15、.Al 2O3熔點(diǎn)很高,可用于制作耐火材料C.除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反應(yīng)后再過濾D.常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸答案 C Li、Na K、RB Cs為金屬晶體，影響熔、沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵的強(qiáng)弱，Li、 Na、K、Rb Cs的原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，因此熔、沸點(diǎn)逐漸降低，故A正確； 氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故B正確;CuO不能除去FeCl2,可以先將FeCl2 氧化為FeCl3,再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀除去，故C錯(cuò)誤；常溫下，鋁和 濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸，故D正確。18.下列制備物質(zhì)的工業(yè)

16、生產(chǎn)流程合理的是()A.由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)”Cl 2衛(wèi)也 漂白粉B.海水衛(wèi)生 Mg(OH2 Mga Mg電斛C.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Nh巾儲"AlAfit石灰D.合成NH:NHCl和Ca(OH)固體一一 NT-純凈干燥的氨氣答案 A漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl制漂白粉：電解NaCl溶液生成 NaOH氫氣、氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而制得漂白粉，故A正 確；從海水中提取鎂：先將石灰乳加入海水中使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂，加入鹽酸溶解使氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加 熱失水得到氯

17、化鎂固體，電解熔融氯化鎂，制得鎂和氯氣，故B錯(cuò)誤；鋁土礦的主要成分是氧 化鋁,應(yīng)先提純得到純凈的氧化鋁后再電解，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?NH4Cl和 Ca(OH)固體加熱制取氨氣為實(shí)驗(yàn)室制法，故D錯(cuò)誤。19.我國自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是()A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金B(yǎng).鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C.我國在商代就開始使用銅合金D.鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金的各成分金屬的大答案 B鋼屬于鐵的合金，合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低，鋼的用途更廣泛，B

18、錯(cuò)誤。20.中學(xué)常見無機(jī)物A B、G D E、X均由短周期元素組成,且存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部 分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()回三叵三叵莊曾溫 一回A.若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B.若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH+HC- H2O+C -,則E一定能還原CuOC.若B、X均為單質(zhì)，D為CO,C能和E反應(yīng)，則E為堿D.若X是NaSO,C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,且D和E不反應(yīng)答案 D 若D為摩爾質(zhì)量是78 g/mol的Al(OH)3,A為摩爾質(zhì)量為78 g/mol的NaQ,X為鋁 鹽,C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)

19、生成 Al(OH)3,Al(OH) 3為白色沉淀，符合 轉(zhuǎn)化關(guān)系,A正確；若A為活潑金屬Na,B為NaOH E為HX為CO,C為NaCQD為NaHCO則B和D反應(yīng)的離子方程式為 OH+HC-H2O+C -,H2在加熱時(shí)能還原CuO,B正確；若A為NaQ,B為Q,E為NaOH,W碳,C為CO,D為CO則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；若X是NaSO,A是氯氣，則B為HCl,E為HClO,C為氣體SO,D為NaHSOD和E能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。21.某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1 mol,向其中滴加0.1 mol L-1的Z溶液，所得沉淀的 物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是()A.偏鋁

20、酸鈉、氯化鋼、硫酸B.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 答案 B A 項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是 Al - +HI+H2O Al(OH)3，、Ba2+S -i BaS。J、Al(OH)3+ 3Hf| Al 3+3H2O,全部生成氫氧化鋁0.1 mol,需要硫酸0.05 mol,生成沉淀BaSO0.05 mol, 需要消耗硫酸0.05 mol,因此生成0.15 mol沉淀時(shí)消耗硫酸的體積為0.5 L,故第一段線段不符合，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是 OH+NH2Q Ba2+S - BaSQj、耳+Al -+H2OAl(OH) 3J、Al(OH)3+3H+Al

21、 3+3H2O,圖中第一段線段：氫氧化鋼中的OH和硫酸中H按1 ： 1中和，同時(shí)Ba2+和S -按照1 ： 1反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是Ba2+2OH+2H+S -BaSOj+2HO,圖中第二段線段：氫氧化鋼消耗完，繼續(xù)滴加硫酸，H+與Al -反應(yīng):H+Al -+H2O Al(OH) 3 ；,硫酸的消耗量和沉淀生成量之比是1 ： 2,圖中第三段線段：硫酸過量，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+Al 3+3H2O,硫酸和沉淀消耗量之比是1.5 ： 1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO以上三段符合圖像的數(shù)值變化，故B正確。滴入氫氧化鈉溶液，發(fā)生Al3+30H Al(OH) 3，、Fe3+

22、3OHFe(OH)3 J ,n(Al 3+) : n(OH)=1 ： 3,n(Fe 3+) ： n(OH)=1 ： 3,繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(0H)3+0H Al -+2H0,nAl(0H) 3 ： n(0H)=1 ： 1，不符合圖像 的數(shù)值變化，故C錯(cuò)誤；滴入氫氧化鈉溶液：Mg2+2OH Mg(OH)2 J、Al3+3OH Al(OH) 3 ；, n(Mg2+) ： n(OH)=1 ： 2,n(Al 3+) : n(OH)=1 ： 3,繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，發(fā)生 Al(OH)3+OHAl +2HO,nAl(OH) 3 : n(OH)=1 ： 1，不符合圖像的數(shù)值變化，故D錯(cuò)誤。22.現(xiàn)

23、有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Fe2+、Mg+、Ba2+、Cl-、CS -,現(xiàn)取三份100 mL溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離):處迎白色配淀任包更晅絲辿。副g白色加淀 贏EF©麻顰血祝淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測判斷不正確的是()A.溶液中一定存在Mg+和SB. 一定不存在Fe2+、B4和CC.Cl-可能存在D.必須通過焰色反應(yīng)來確定溶液中是否存在K+ 答案 D加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成氯化銀或硫酸銀或二者都有；加入氫氧 化鈉溶液,且露置在空氣中生成0.58 g白色沉淀,可知混合液中不含F(xiàn)e2+, 一定含有Mcj+,且 n(M

24、g2+)=0.58 g +58 g/mol=0.01 mol,則混合液中不含C -;加入足量的氯化鋼溶液生成4.66 g白色沉淀，說明混合液中含有 S -,且n(S -)=4.66 g +233 g/mol=0.02 mol,則混 合液中一定不含Ba2+,結(jié)合溶液的電中性確定含有鉀離子。由以上分析可知，溶液中一定存在Md+和S -,一定不存在Fe2+、Ba2+和C -,A、B正確；因含有硫酸根離子，銀離子與硫酸根離 子反應(yīng)生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水，可形成沉淀，不能確定氯離子是否存在,C正確;n(S -)=0.02 mol,n(Mg 2+)=0.01 mol,由溶液呈電中性可知一定含有鉀離子，

25、D錯(cuò)誤。23.聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備的具體工藝流程如下：柏片螫氧化-1減抵-r廢鐵屑 丁濾液 曲=”固體產(chǎn)品Fe2(OH)n(SO) _ m下列說法不正確的是()A.步驟，粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，增大“酸浸”的反應(yīng)速率B.步驟，可選用H2Q、Cl2、KMn流氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+C.步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe3+水解程度太弱，若pH偏大則形成 Fe(OH沉淀D.步驟，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解答案 B廢鐵屑粉碎過篩后進(jìn)行酸浸，過濾得到的濾液在反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化亞鐵離 子為鐵離子，加入稀硫酸生成聚合硫酸

26、鐵，減壓蒸發(fā)得到固體產(chǎn)品。步驟，粉碎可以增大反 應(yīng)物的接觸面積，增大“酸浸”的反應(yīng)速率，故A正確；步驟，若選用Cl2、KMn灣氧化劑 將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,產(chǎn)品中會(huì)引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；步驟，若pH偏小則Fe3+水解程度太弱， 若pH偏大則形成Fe(OH沉淀，因此需要加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，故C正確；步驟， 為了防止聚合硫酸鐵分解，可以減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，故D正確。24 .某混合物X由AlzQ、FeQ、Cu SiO2中的一種或幾種組成?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：廣I或色一抵 匣W-才於卬*幡n 叵還因陛下列有關(guān)說法正確的是()A.步驟I中質(zhì)量減少3 g的固體一定是混合物 B.步驟n

27、中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是 CuC.根據(jù)上述步驟H可以得出 m(FeO) ： m(Cu)=1 ： 1D.根據(jù)步驟I、H可以判斷混合物 X的成分為AI2Q、FeQ、Cu> SiO2答案 C 9.4 g X與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到 6.4 g不溶物，固體部分溶解，原固體 中至少含有Al2。、SiO2中的一種物質(zhì)；6.4 g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶 液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2Q+6N 2Fe3+3HQ Cu+2F3+| 2Fe2+Ci2+,說明混合物中一定存在銅和Fe2O3,1.92 g固體為銅。AI2Q、SiO2都能夠與NaOH§液反應(yīng)，所以步驟I 中減少

28、的3 g固體可能為氧化鋁或二氧化硅，不一定為混合物，A錯(cuò)誤；步驟R中發(fā)生了反 應(yīng):Fe?Q+6H+-I 2Fe3+3HQ Cu+2Fe+2Fe2+CiT,6.4 g 固體為銅和 FeQ的混合物，減少的為銅和氧化鐵,B錯(cuò)誤；6.4 g變成1.92 g,質(zhì)量減少:6.4 g-1.92 g=4.48 g, 減少的質(zhì)量為 FeQ和部分Cu,剩余的1.92 g為銅，設(shè)參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng)Cu+2F3 2Fe2+Ci2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為 x,貝U 64 g/mol x+160 g/mol x=4.48 g,解得 x=0.02 mol,氧化鐵的質(zhì)量是 0.02 mol X160 g/

29、mol=3.2 g,銅的質(zhì)量是 6.4 g-3.2 g=3.2 g, 則 m(FeQ) : m(Cu)=1 ： 1,C正確；根據(jù)以上分析可知氧化鋁和二氧化硅至少含有一種，D錯(cuò)誤。25 .某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)qO、FeO,還有一定量的SiO?)可用于制備FeCO其流程如 下：由SO.溶於FcSi(NKCOi1 X 1住一曜喇f I過闌f，原f 過渡f帆淀f I過閨f怛成門T TT患淡心少6sl修港已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)I、II被還原，其中反應(yīng)I為FeS+14Fe3+8HO 15Fe2+2S -+16H+。下列說法不正確的是()A. “還原”后可以用K

30、SCN§液才金驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全B. “還原”時(shí)反應(yīng)II的離子方程式為 2Fe3+FeS2SJ +3Fe2+C. “沉淀”時(shí)，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(NH4)2COD.所彳3FeCO需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO是否已洗滌干凈答案 C Fe3+可與KSCN§液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以“還原”后可以用KSCN§液檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全,A正確；由題中信息可知，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)I、II被還原，其中反應(yīng)I為FeS+14Fe3+8HO 15Fe2+2S -+16H+,還原后過濾所得濾渣中含有 S,所以“還原”時(shí)反應(yīng)R的離子方程式為2F

31、e3+FeS-2S； +3Fe2+,B正確；“沉淀”時(shí)，若先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性 則Fe2+轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再加入(NH)2CO,得不到碳酸亞鐵。不正確；所彳導(dǎo)FeCO需充分洗滌,取最后一次洗滌液,用稀鹽酸和BaCb溶液檢驗(yàn)洗滌液中是否含有 S -,確定FeCO 是否已洗滌干凈，D正確。二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(4分)把11.6 g FeO和FeO的固體混合物分成等質(zhì)量的兩份。第一份混合物用氫氣完 全還原后生成水的質(zhì)量為1.80 g;第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反應(yīng)，在反應(yīng)后 的溶液中加入硫氟化鉀溶液，無現(xiàn)象。試計(jì)算：(1)原混合物中FeQ的質(zhì)量為 g

32、o(2)HI溶液的物質(zhì)的量濃度c(HI)= 。答案(1)8.00_ -1(2)2.00 mol - L解析 (1)設(shè)每一份中FeO和FeQ的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol,則72x+160y=11.6/2, x+3y=1.8 + 18，解得 x=y=0.025,因此原混合物中 FeQ的質(zhì)量為 0.025 mol x2X160 g/mol= 8.00 g。(2)第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中加入硫氟化 鉀溶液，無現(xiàn)象,說明全部轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，根據(jù)氧原子守恒可知生成水是0.1 mol,所以HI的物質(zhì)的量是0.2 mol,則HI溶液的物質(zhì)的量濃度

33、c(HI)=0.2 mol +0.1 L=2.0-10 mol - L o27.(6分)為探究黃色固體A(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：* I嚴(yán)國嚴(yán)曲需同摔入足/地/由出或?qū)O杠卜第,修£ 色國推產(chǎn)十匕一加Mi*而1已知:a.氣體C能使品紅溶液褪色；b.溶液D遇KSCN§液顯血紅色；c.溶液D中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32 g o請回答：A的化學(xué)式是。(2)固體A與。反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為 。(3)少量Mg在氣體C中完全燃燒,產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物,有人認(rèn)為還可能存 在一種含氧酸鹽,請推測該鹽的成分,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 答案FeC

34、uSz(2)4FeCuS2+13O2Fe2Q+4CuO+8SO(3)MgSO3,取少量固體加鹽酸,有氣體產(chǎn)生,證明存在MgSO解析 36.8 g固體A與足量氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成 32 g固體B和氣體C,氣體C能使 品紅溶液褪色，說明C為二氧化硫，說明A中含有S元素；固體B被鹽酸溶解生成溶液D,溶液 D遇KSCNS液顯血紅色，說明D中含有Fe3+,則B中含有氧化鐵；溶液D中加入過量鐵粉，生 成固體E和氫氣，其中固體E中含有紅色固體，說明溶液D中還含有Cu2+、H+,因此固體B中 還含有氧化銅，則A中含有Cu> Fe和S三種元素。(1)假設(shè)溶液D中含有的Fe3+和CiT H+的物質(zhì)的量分

35、別為x、v、z。生成的氫氣為0.5 mol, 則z=1 mol o根據(jù)固體 B的質(zhì)量為32 g,有-X160 g/mol+y X 80 g/mol=32 g,溶液D中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少 32 g,有- X 56 g/mol+ - X 56 g/mol -y X 8 g/mol=32g,根據(jù)解得,x=0.2 mol,y=0.2 mol,根據(jù)固體A的質(zhì)量為36.8 g,則S元素的物質(zhì)的量 .1 .為mol=0.4 mol,則A的化學(xué)式為FeCuS。 固體A與O反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為 4FeCuS+13O' 2Fe2Q+4CuO+8SO (3)少量Mg在二氧化硫中完全

36、燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，可能是硫和氧化 鎂,有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽，可能是氧化鎂與二氧化硫化合生成的亞硫酸鎂，驗(yàn) 證是否為亞硫酸鎂，可以取少量固體加鹽酸，有氣體產(chǎn)生，證明存在MgSO28.(4分)將19.20 g Cu和FeO的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵 粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。皿利余固體腺/3.20 v(7 一0M .M皿忸由此(1)混合物中 n(Cu) ： n(Fe2Q)為;稀硫酸的濃度為。答案(1)1 ：2 (2)1.00 mol - L-1解析 將Cu和FeQ的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中,先發(fā)生的反應(yīng)為Fe

37、Q與H+生成 Fe3+,Fe3+再與Cu反應(yīng)，然后加入鐵粉，先和Fe3+反應(yīng)，再和CiT反應(yīng)。所以由圖像知混合物中 銅的質(zhì)量為3.2 g,物質(zhì)的量為0.05 mol;Fe 2Q的質(zhì)量為19.20 g-3.2 g=16.00 g,物質(zhì)的量為0.1 mol,所以混合物中n(Cu) : n(Fe2。)為1 ： 2。(2)最后溶液為硫酸亞鐵溶液FeSQ加入的n(Fe)=0.2 mol,原混合物中FeQ的物質(zhì)的量為 0.1 mol,鐵元素的物質(zhì)的量為 0.2 mol.,所以總白鐵為n(Fe)=0.4 mol,n(FeSO 4)=0.4 mol, 稀硫酸的濃度為1.00 mol L-1o29 .(6分)某

38、學(xué)習(xí)小組在研究CH還原Fe2Q的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。查 閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的 Fe3Q。為進(jìn)一步探究黑色粉末的組 成及含量，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有 (填化學(xué) 式)。(2)用以下裝置可以說明產(chǎn)物中有 Fe3Q存在：首先檢查裝置的氣密性，然后往裝置中添加相 應(yīng)的藥品，接下來的一步操作為 。(3)為進(jìn)一步探究黑色粉末中是否含 FeQ,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于試 管中,加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN§液,觀察現(xiàn)象。請分析此方案 是否可行，并解釋

39、原因：答案(1)Fe(2)打開止水火K (3)不可行，黑色粉末中有鐵,鐵能將Fe3+還原為Fe2+解析(1)往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有金屬鐵。操作步驟為：檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，然后打開止水火K使氫氣通過各裝 置，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈。(3)Fe3+能和Fe反應(yīng)生成Fe2+,所以方案不可行。30 .(10分)四氧化三鉆(MnO)是電子工業(yè)的磁性材料，而氯化鉛(PbCl2)常用于焊料和助溶 劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦(主要成分為PbS)和軟鉆礦(主要成分是MnO還含有FeQ、AI2O等雜質(zhì))制備PbCl2和MnQ的工藝流程如下：已知:PbCl

40、2(s)+2Cl -(aq) 一 PbC - (aq) A H>0(1)80 C時(shí)，為提高方鉛礦精礦、軟鉆礦與鹽酸反應(yīng)的速率，可采取的措施有(寫出一條即可)。試劑X是(填化學(xué)式)。(3)用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnC2、PbCl2和S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 _。(4)結(jié)合化學(xué)用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是 O(5)向?yàn)V液b中通入NH和O發(fā)生反應(yīng)后，總反應(yīng)的離子方程式為 O(6)金屬鈕可以用MnQ為原料，通過鋁熱反應(yīng)來制備，當(dāng)生成5.5 kg Mn時(shí)，理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為 kg。答案(1)將礦石樣品粉碎、攪拌、適當(dāng)增大鹽酸的濃度 (任寫一條，合理即可)(2)NaOH(

41、3)MnQ+PbS+4HCl MnCl2+PbCb+S+2HO(4)增大溶液中c(Cl -),使平衡PbCb(s)+2Cl -(aq) I PbC -(aq)正向移動(dòng)(5)6Mn2+12NH+6HO+O12N +2MnQ(6)2.4解析(1)增大反應(yīng)速率的方法有增大反應(yīng)物接觸面積、增大反應(yīng)物濃度，升高溫度等方法,本題可以采用粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)增大鹽酸的濃度的方法來提高方鉛礦精礦、軟鉆礦與鹽酸反應(yīng)的速率。(2)通過反應(yīng)流程可以看出加入試劑X后氫氧化鋁溶解、氫氧化鐵沒有變化，可推知試劑X 為氫氧化鈉。(4)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是：增大溶液中c(Cl-),使平衡PbCl2(s)+2Cl

42、-(aq) 一PbC -(aq)正向移動(dòng)。(6)Mn3。的鋁熱反應(yīng)為 3MnQ+8Al9Mn+4AI2Q,得出/=/,m(Al)=2.4 kg,()故消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為2.4 kg。31 .(10分)以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a -氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12c3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO FeO),其制備流程如下：19 / 180a.Al 2Ob.NaOH 用上圖中“濾渣”和NaOHt燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 (填選項(xiàng)編號)(2)流程中加入H2Q有氣體產(chǎn)生，原因是 (3)通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3O已知

43、:匚3+Fe匚2+FeAl3+開始沉淀時(shí)的pH2.27.53.7完全沉淀時(shí)的pH3.29.04.7為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液pH(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為 0c.Al(OH) 3d.NazCO煨燒硫酸鋁俊晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH4Al(SO,2 12HO2AI2Q+2NHT +N，T +5SOT +3SOT +53HO,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置靠和寸1tHs0,融履集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。裝有KMnO§液洗氣瓶的作用是 。選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁俊 ,該試劑為,寫出硫酸鋁俊中加入足量該試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：答案(1)B(

44、2)Fe 3+對H2Q的分解有催化作用(3)ac3.2<pH<3.7N2 吸收 SO 濃 Ba(OH)溶液 N +A13+2S -+2Ba2+5OHAl +NHT +3HO+2BaSU解析(1)鋁灰中Al2Q、FeOFeO均被稀硫酸溶解，所以剩余的“濾渣''的主要成分是 SiO2； 二氧化硅與氫氧化鈉焙燒制備硅酸鈉；蒸發(fā)皿不能用來加熱固體，A錯(cuò)誤；鐵與二氧化硅、氫 氧化鈉均不反應(yīng)，可以用鐵塔竭進(jìn)行加熱，B正確；玻璃和瓷培竭中含有的二氧化硅和氫氧化 鈉反應(yīng),C、D錯(cuò)誤。(2)H2O2溶液在氧化Fe2+時(shí)生成的Fe3+對HQ的分解有催化作用，所以流程中加入HQ有氣體 產(chǎn)生。(3)本流程最終制備氧化鋁，因此，要加入含有鋁元素、能夠與酸反應(yīng)，但不溶于水的化合物 來調(diào)節(jié)溶液的pH,氧化鋁、氫氧化鋁都不溶于水，都能和酸反應(yīng)，溶解后又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，滿 足流程要求；為了使鐵離子變?yōu)槌恋恚X離子不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液的pH范 圍為 3.2<pH<3.70(4)將產(chǎn)生的混合氣體