初三化學(xué)下學(xué)期溶液復(fù)習(xí)課件

1、化 學(xué) 計(jì) 算：有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算課件制作：趙領(lǐng)澤課件制作：趙領(lǐng)澤AD練習(xí)練習(xí) 室溫下，向一定質(zhì)量的室溫下，向一定質(zhì)量的NaClNaCl溶液中加入溶液中加入1010gNaClgNaCl固體，充分?jǐn)嚢韫腆w，充分?jǐn)嚢韬?，尚有后，尚有部分部分固體未溶解，再加入固體未溶解，再加入10g10g水后，剩余固體水后，剩余固體全部溶解全部溶解。下列。下列判斷正確的是判斷正確的是( ( ) ) A A 加水前一定是飽和溶液加水前一定是飽和溶液 B B 加水前可能是飽和溶液加水前可能是飽和溶液 C C 加水后一定是飽和溶液加水后一定是飽和溶液 D D 加水后可能是飽和溶液加水后可能是飽和溶液一：溶質(zhì)的質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%定義式：定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=計(jì)算公式計(jì)算公式:A%=M質(zhì)質(zhì)M液液100%二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 例例1 1：從一瓶氯化鉀溶液中取出：從一瓶氯化鉀溶液中取出2020克克溶液，蒸干后得到溶液，蒸干后得到2.82.8克氯化鉀固體。試克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M質(zhì)質(zhì)M液液100%100%解：解：KCl%答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答

3、：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%14%。2.8g2.8g20g20g100%= 14%100%= 14%= 例例2 2：把：把50g98%50g98%的硫酸稀釋成的硫酸稀釋成20%20%的硫酸的硫酸, ,需要水多少克需要水多少克? ?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為：稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為： 50g 98%=4998%=49g需要水：需要水：49g20%50g = 195g50g = 195gt0C時(shí)飽和溶時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%P%=S100+S1

4、00%(SP) 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系在在60 0C 時(shí)，硝酸鉀的溶解時(shí)，硝酸鉀的溶解度是度是110克，此時(shí)硝酸鉀飽和克，此時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 10 0C 時(shí)，硝酸鉀飽和溶液時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.3%，該溫度下硝酸鉀的溶，該溫度下硝酸鉀的溶解度是解度是 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表 比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目 溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義意義溫度要求溫度要求 溶劑要求溶劑要求溶液是否飽和溶液是否飽和 單位單位 關(guān)系式關(guān)系

5、式一定溫度一定溫度 不受溫度影響不受溫度影響 100克克 不一定不一定一定飽和一定飽和 不一定飽和不一定飽和 克克 是比值用是比值用%表示表示M質(zhì)質(zhì)M劑劑100克克M質(zhì)質(zhì)M液液100%已知溶液的體積已知溶液的體積(毫升毫升)、密度密度p和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%，求：，求：M液液？M質(zhì)質(zhì)？M劑劑？解解：M液液=VpM質(zhì)質(zhì)=M液液A%=VpA%M劑劑=M液液- M質(zhì)質(zhì)= Vp -VpA%D練習(xí)練習(xí) 現(xiàn)有現(xiàn)有100100mLmL的硫酸溶液，其的硫酸溶液，其密度為密度為1.141.14g/cmg/cm，下列說法正確的是，下列說法正確的是( ( ) ) A A 該溶液含溶質(zhì)該溶液含溶質(zhì) 20

6、20g g B B該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 C C該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 1515 D D該溶液中，溶液質(zhì)量該溶液中，溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 5454稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法質(zhì)的表示方法M質(zhì)質(zhì)=M液液A%=VpA%溶液的稀釋、配制、混合問題溶液的稀釋、配制、混合問題練習(xí)練習(xí) 把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的的NaCl溶液溶液50克和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)克和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為10%的的NaCl溶液溶液50克混合后克混合后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 20%50克克 +=50克克10%100克克x% 2. 2.配制配制500mL20%500mL20%的硫酸需要的硫酸需要98%98%的硫酸多少毫升的硫酸多少毫升?水多少毫升？水多少毫升？（已知硫酸的密度：（已知硫酸的密度：20%20%的為的為1.141.14g/cmg/cm3 3，98%98%的為的為1.841.84g/cmg/c