幾種常見溶液的配制

1、實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 幾種常見溶液的配制幾種常見溶液的配制 配制溶液是中學(xué)化學(xué)的基本實(shí)驗(yàn)技能。初中化學(xué)要求學(xué)生能學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量百分比濃度的溶液，高中化學(xué)則要求學(xué)生能夠掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。本實(shí)驗(yàn)將幫助師范生重溫配制一定濃度常見溶液的過(guò)程，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作要點(diǎn)，為未來(lái)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。一、一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康? 、學(xué)會(huì)配置一定百分比濃度和摩爾濃度的溶液。2 、掌握實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作要點(diǎn)。二二 、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 、配制5%氯化鈉溶液100克2 、配制5%硫酸亞鐵溶液50克3 、配制1mol/L硫酸100毫升三三 、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)原理水的質(zhì)量的質(zhì)量硫酸亞鐵晶體（綠礬）硫酸亞鐵晶體的

2、質(zhì)量硫酸亞鐵晶體質(zhì)量%550水的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度硫酸溶液的體積硫酸物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度 四四 、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品1 、儀器：托盤天平、量筒、稱量紙、研缽、容量瓶、燒杯、滴管、試劑瓶、玻棒2 、藥品：食鹽、綠礬、濃硫酸、蒸餾水、鐵釘 五、五、 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1、 配制100克5%氯化鈉溶液的步驟（1）計(jì)算 求算出配制100克5%的氯化鈉溶液需氯化鈉和水多少克。（2）稱量 稱量5克氯化鈉和95毫升蒸餾水。（3）溶解 用量筒量取95毫升蒸餾水注入200毫升的燒杯內(nèi)，在將前面稱得的5克氯化鈉加入，用玻璃棒攪拌，使其溶解，即得100克5%氯化鈉溶液。2 、配制50

3、克5%硫酸亞鐵溶液的步驟（1）計(jì)算 求算出配制50克5%的硫酸亞鐵溶液需綠礬和水多少克。（2）稱量 4.57克綠礬和45.43毫升蒸餾水。（3）溶解 用量筒量取45.43毫升蒸餾水注入100毫升的燒杯內(nèi)，在將前面稱得的4.57克綠礬加入，用玻璃棒攪拌，使其溶解，即得50克5%硫酸亞鐵溶液。3 、配制100毫升1mol/L硫酸溶液的步驟：（1）計(jì)算 求算出配制100毫升1mol/L硫酸溶液需濃硫酸的體積。（2）稱量 用10毫升的量筒量取所需的濃硫酸。（3）溶解 在80毫升的小燒杯中倒入一些水，用玻璃棒將濃硫酸緩慢引流之水中，不斷攪拌。（4）轉(zhuǎn)移 將硫酸溶液轉(zhuǎn)移至100毫升容量瓶中。（5）定溶 往

4、容量瓶中加蒸餾水至離刻度1到2厘米處，改用膠頭滴管至刻度線。（6）搖勻。按住容量品瓶瓶塞顛倒搖勻，反復(fù)進(jìn)行三次。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 氧氣制取和性質(zhì)氧氣制取和性質(zhì) 在初中化學(xué)中，氧氣歷來(lái)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。做好制取氧氣和氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)對(duì)于成功地進(jìn)行教學(xué)十分重要。另外，氧氣的制取還是“固體 + 加熱”制取氣體的典型實(shí)驗(yàn)。一一 、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握氧氣制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。2、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中方法和操作的要點(diǎn)。二二 、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 、 以氯酸鉀為基本原料制得并收集4集氣瓶氧氣2 、 完成氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：跟硫粉反應(yīng)；跟細(xì)鐵絲反應(yīng)；使余燼木條復(fù)燃三、三、 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理1 、氯酸鉀在400分解產(chǎn)生氧

5、氣，如果用二氧化錳催化，分解溫度大約降低到200。產(chǎn)生的氧氣可以用排水集氣法收集。 2KClO3 2KCl +3O2 (MnO2催化并加熱)2 、硫、木條可在空氣中點(diǎn)燃，在氧氣中燃燒更劇烈。鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以點(diǎn)燃。S + O2 SO2（點(diǎn)燃） 3Fe+2O2 Fe3O4（點(diǎn)燃）3 、使余燼木條復(fù)燃，是檢驗(yàn)氧氣的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氧氣的方法。四四 、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品1、儀器：大試管、單孔塞、集氣瓶（4只）、橡皮管、彈簧夾、鐵架臺(tái)、試管夾、煤氣燈、燃燒匙、水槽、火柴，木條（或線香）2、藥品：二氧化錳、氯酸鉀、木條、細(xì)鐵絲 五五 、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1 、按圖搭建裝置，檢查氣密

6、性。2、 制取并收集四集氣瓶氧氣（氯酸鉀6g；二氧化錳2g）。3 、完成余燼木條在氧氣中復(fù)燃的實(shí)驗(yàn)。4 、完成硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。5 、完成鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三 氫氣制取和性質(zhì)氫氣制取和性質(zhì) 在初中化學(xué)中，氫氣歷來(lái)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。做好制取氫氣及氫氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)對(duì)于成功地進(jìn)行教學(xué)十分重要，氫氣的制取還是“固 + 液體”制取氣體的典型實(shí)驗(yàn)。一、一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康谋緦?shí)驗(yàn)將幫助師范生重溫氫氣制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中方法和操作的要點(diǎn)，以及啟普發(fā)生器（包括簡(jiǎn)易裝置）的奧妙，為未來(lái)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。二、二、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 、設(shè)計(jì)具有啟普發(fā)生器功能的簡(jiǎn)易裝置；2 、用簡(jiǎn)易啟

7、普發(fā)生器制取氫氣；3 、完成氫氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：可燃性；爆鳴實(shí)驗(yàn)；還原氧化銅；吹氫氣泡。三、三、 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理1、活潑金屬與酸作用會(huì)產(chǎn)生氫氣；實(shí)驗(yàn)室中通常利用啟普發(fā)生器（見圖1）來(lái)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀鹽酸或稀硫酸來(lái)制取氫氣，反應(yīng)方程式如下：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 Zn SO4 + H22、氫氣具有可燃性，在空氣中可以被點(diǎn)燃。當(dāng)氫氣與空氣混合到一定比例范圍時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。3、氫氣具有還原性，在加熱條件下可以跟一些金屬氧化物反應(yīng)，置換出金屬。圖1 啟普發(fā)生器四四 、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品1、儀器：具有支管的試管、大試管、單孔塞、長(zhǎng)頸漏斗、橡

8、皮管、彈簧夾、鐵架臺(tái)、試管夾、玻璃管、煤氣燈、火柴、塑料漏網(wǎng)、塑料杯（自備）。2、 藥品：鋅粒、稀硫酸或稀鹽酸、氧化銅、肥皂水。五五 、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1、如圖一搭建簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，并檢查氣密性；2、加入30ml左右稀硫酸和約10粒鋅粒，打開活塞制取氫氣。3、確認(rèn)氫氣純凈后，再點(diǎn)燃。4 、如圖3在塑料杯中收集氫氣，點(diǎn)燃爆鳴。 方法 一 方法二 氫氣爆鳴裝置5 、如圖4將氫氣通入裝有加熱的氧化銅，完成氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。 氫氣還原氧化銅裝置 實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)四 測(cè)硫酸銅晶體的含水量測(cè)硫酸銅晶體的含水量 在中學(xué)化學(xué)中，測(cè)硫酸銅晶體的含水量是少數(shù)定量實(shí)驗(yàn)之一，具有這類實(shí)驗(yàn)的代表意義，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還涉及

9、到加熱、稱量等基本的試驗(yàn)步驟，不失為一個(gè)培養(yǎng)學(xué)生試驗(yàn)操作能力的好試驗(yàn)。一一 、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)?zāi)康谋緦?shí)驗(yàn)將幫助師范生熟悉測(cè)硫酸銅晶體含水量的實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)的基本方法和要求，為未來(lái)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。二二 、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容測(cè)定硫酸銅晶體的含水量三、三、 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理1硫酸銅的結(jié)晶水合物在加熱情況下會(huì)失水，不同溫度失水的量不同。258時(shí)完全失水成為無(wú)水硫酸銅。2根據(jù)硫酸銅晶體樣本失水前后的質(zhì)量，可以求出樣品硫酸銅晶體平均結(jié)晶水含量。四四 、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品1、儀器：托盤天平、稱量紙、研缽、瓷坩堝、坩堝鉗、泥三角、鐵架臺(tái)、鐵圈、煤氣燈、火柴、干燥器。2、 藥品：硫酸銅晶體五

10、五 、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1 、研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。2 、稱量：準(zhǔn)確稱量坩堝質(zhì)量和硫酸銅晶體質(zhì)量（3g左右）。3 、加熱：（如右圖）將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，緩慢加熱，直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。4、 稱量：冷卻后，稱量坩堝和無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量。5 、再加熱稱量：把盛有無(wú)水硫酸銅的坩堝再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。6、 數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：處理原始數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品平均含水量。 實(shí)驗(yàn)五實(shí)驗(yàn)五 水的電解水的電解 在初中化學(xué)中，常通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到水

11、是由氫、氧兩種元素組成的。同時(shí)，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中又可以復(fù)習(xí)到氫氣和氧氣的一些性質(zhì)，而且這個(gè)實(shí)驗(yàn)還要用到電學(xué)儀器，因而也可以讓學(xué)生體會(huì)到使用適當(dāng)儀器對(duì)實(shí)驗(yàn)的重要意義。一一 、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、?shí)驗(yàn)?zāi)康模罕緦?shí)驗(yàn)將幫助師范生熟悉用霍夫曼電解器（右圖）完成電解水的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)電解產(chǎn)生氣體可以得知水是由氫元素和氧元素所構(gòu)成的，同時(shí)通過(guò)氫氣與氧氣的體積比約為21，可得出水中氫與氧的個(gè)數(shù)比21，從而可以確定水的分子式。二、二、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、用電解法證明水中含有氫元素和氧元素；2、電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2 1，從而確定水的組成。三、三、 實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：1、水在通電情況下會(huì)發(fā)生電解，電解的陰極

12、產(chǎn)物為氫氣、陽(yáng)極產(chǎn)物為氧氣，其體積比為2 1，從而確定水的組成。2、由于純水導(dǎo)電能力太弱，電解速度太慢，不適合演示。為解決這個(gè)問(wèn)題，通?？梢约尤肓蛩岬?，增大水的導(dǎo)電能力。四、四、 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：1、儀器：霍夫曼電解器、直流穩(wěn)壓電源、試管夾、鐵圈、鐵架臺(tái)、煤氣燈、火柴、木條。2、藥品：蒸餾水、濃硫酸。五、五、 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖裝配好霍夫曼電解器，并檢查裝置的氣密性；2、配制1.5%的硫酸溶液50ml。將稀硫酸裝入電解器，并不能留有氣泡；3、 接通電源，計(jì)時(shí)、記錄陰極和陽(yáng)極氣體的體積；4 、分別檢驗(yàn)陰極和陽(yáng)極的氣體。 實(shí)驗(yàn)六實(shí)驗(yàn)六 氨的催化氧化氨的催化氧化 氨的催化

13、氧化是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)。本實(shí)驗(yàn)結(jié)合制備和性質(zhì)演示，其實(shí)驗(yàn)的步驟比較復(fù)雜，裝置也具有典型意義。本實(shí)驗(yàn)將幫助師范生熟悉氨的催化氧化的實(shí)驗(yàn)，發(fā)展設(shè)計(jì)比較復(fù)雜演示實(shí)驗(yàn)的能力，為未來(lái)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。一、一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。2、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中方法和操作的要點(diǎn)。二 、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、 氨的催化氧化（催化劑：Cr2O3）2、 二氧化氮與水的反應(yīng)三三 、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)原理4NH3+5O2 4NO+6H2O ( 條件：Cr2O3,加熱)2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO四、四、 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品實(shí)驗(yàn)儀器和藥品儀器：鐵架臺(tái)(配鐵夾)、試管架、試管夾、錐形瓶、橡皮

14、管、三角架、圓底燒瓶、鼓氣球、玻璃管、酒精燈、火柴、墊木 藥品：Cr2O3、濃氨水、濃H2SO4、藍(lán)色石蕊試液五五 、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1 、在250mL錐形瓶里加入4050mL約為1 1氨水，塞緊橡皮塞。在小燒杯中加入約半燒杯水，滴入幾滴紫色石蕊試液。2 、點(diǎn)燃酒精燈后先預(yù)熱反應(yīng)管，再集中加熱催化劑的前端部位。大約3分鐘后，催化劑的顏色變暗。3、 當(dāng)催化劑達(dá)到催化溫度后，按動(dòng)鼓氣球，慢慢地鼓入空氣，使氨氣和空氣的混合氣體鼓入催化反應(yīng)管。當(dāng)催化劑出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象時(shí)移去酒精燈，連續(xù)鼓氣，催化劑能一直維持紅熱狀態(tài)。 實(shí)驗(yàn)七實(shí)驗(yàn)七 乙酸乙酯的制取乙酸乙酯的制取 乙酸乙酯的制取是高中化學(xué)少數(shù)幾個(gè)有機(jī)物制備

15、實(shí)驗(yàn)之一。在實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生既要體驗(yàn)有機(jī)物制備的一些特點(diǎn)，同時(shí)還要學(xué)習(xí)分離有機(jī)物的一些技術(shù)。所以，本實(shí)驗(yàn)具有一定的綜合性。本實(shí)驗(yàn)將幫助師范生熟悉乙酸乙酯的制取，為未來(lái)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。一一 、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)?zāi)康? 、學(xué)習(xí)制備一般的有機(jī)物2 、學(xué)習(xí)分離有機(jī)物的一些技術(shù)二 、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 、通過(guò)酯化反應(yīng)制備約10ml乙酸乙酯粗品2 、純化乙酸乙酯三三 、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)原理1 、乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水 濃H2SO4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OH 2 、生成的乙酸乙酯沸點(diǎn)低，不溶于水，密度比水小，有特殊的香氣四四 、實(shí)驗(yàn)儀器和藥

16、品、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品大試管、試管、單孔塞、量筒、分液漏斗、小燒杯、橡皮管、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、試管夾、煤氣燈、火柴，、溫度計(jì)、乙酸（無(wú)水）、乙醇（無(wú)水）、濃硫酸、碳酸鈉（固體）五、五、 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟方法1：（1）按圖1裝配儀器（2）在試管中加入6ml乙醇和4ml醋酸，緩緩加入4ml濃硫酸（3）在試管中加入碎瓷片后，將試管放在沸水浴中加熱5min（4）用滴管將上層清液取出，用飽和碳酸鈉溶液洗滌方法2：（1）按圖2裝配儀器（2）在試管中加入6ml乙醇和4ml醋酸，緩緩加入4ml濃硫酸（3）在試管中加入碎瓷片后，用小火加熱（4）將餾出的液體加入飽和碳酸鈉溶液，用分液漏斗分離出上層清液 圖1 圖2 實(shí)驗(yàn)

17、八實(shí)驗(yàn)八 微型實(shí)驗(yàn)微型實(shí)驗(yàn) 微型實(shí)驗(yàn)用藥少、污染小，而且裝置簡(jiǎn)單，易于觀察，適合學(xué)生的動(dòng)手。但是要設(shè)計(jì)好微型實(shí)驗(yàn)卻不是一件簡(jiǎn)單的工作。本實(shí)驗(yàn)將為師范生提供一次探索微型實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，發(fā)揮創(chuàng)造力，以提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，為未來(lái)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。一一 、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)?zāi)康? 、親身感受微型實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單、安全等的特點(diǎn)2 、提高微型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力二 、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、 微型鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（氯氣發(fā)生，鹵素互換反應(yīng)）2 、微型原電池反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（銅鋅原電池）3 、微型鉛蓄電池實(shí)驗(yàn)（點(diǎn)亮小電珠，多次重放電）三三 、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)原理1、 濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2

18、+8H2O+5Cl22 、氯氣可以跟碘化鉀、溴化鈉發(fā)生置換反應(yīng)2KI+Cl22KCl+I2 2NaBr+Cl22NaCl+Br23、 活潑性不同的金屬跟電解質(zhì)溶液可以組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、 鉛蓄電池在充電時(shí)可以儲(chǔ)存電能，放電時(shí)提供電能四、四、 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品實(shí)驗(yàn)儀器和藥品玻管、滴管、膠頭、毛玻片、表面皿、電壓表（微安）、直流穩(wěn)壓電源、濃鹽酸、高錳酸鉀（固）、碘化鉀溶液、溴化鈉溶液、堿石灰、鋅片、銅片、1 4硫酸、鉛條（兩根）、濾紙五、五、 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1、 按圖制作w型管，并完成微型鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)HClKMnO4NaBr2、 按圖裝置，完成原電池實(shí)驗(yàn)ZnCu浸滿硫酸的濾紙3 、

19、按圖裝置，完成蓄電池反應(yīng)PbPbH2SO4 實(shí)驗(yàn)九實(shí)驗(yàn)九 制作葉脈書簽制作葉脈書簽 課外活動(dòng)常選取一些有趣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。通過(guò)課外實(shí)驗(yàn)活動(dòng)不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、鞏固課堂學(xué)習(xí)的知識(shí)，更可以讓學(xué)生在探索的過(guò)程中學(xué)習(xí)化學(xué)，從各個(gè)方面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。一一 、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)?zāi)康? 、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣2 、提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)二 、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容制作幾張葉脈書簽三、三、 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理葉肉遇到腐蝕性液體就會(huì)發(fā)生腐爛。經(jīng)過(guò)加熱，它會(huì)腐爛得更快。葉脈比較堅(jiān)韌，不容易被腐蝕。因此，可以將一些葉片堅(jiān)硬、葉脈堅(jiān)韌的樹葉制成葉脈書簽。四四 、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品燒杯、玻棒、毛玻片、鑷子等、葉片、碳酸鈉、氫氧化鈉五、五、 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1、選葉脈粗壯、細(xì)密、葉肉較厚的葉片備用。2、將碳酸鈉5g、氫氧化鈉7g溶解于約200ml水中，加熱煮沸。 3、把葉片投入杯中，煮約10min。要用鑷子翻動(dòng)葉片，均勻腐蝕