云南省元陽縣民族中學九年級化學下冊《第九單元 溶液》復習課件

1、教學目標教學目標一、溶液的組成一、溶液的組成二、溶液的特征二、溶液的特征三、溶液的分類三、溶液的分類四、溶液的量度四、溶液的量度問問: 1.: 1.哪個不能形成溶液哪個不能形成溶液? ? 2. 2.溶液由幾部分組成溶液由幾部分組成? ? 3. 3.溶液的特征是什么溶液的特征是什么? ?ABCD一、溶液一、溶液1、概念、概念 2、特征、特征均一的、穩(wěn)定的、混合物均一的、穩(wěn)定的、混合物 3、組成、組成溶質溶質(固體、液體、氣體）固體、液體、氣體）溶劑溶劑（水、酒精、汽油）水、酒精、汽油） 一種物質或幾種物質分散到另一種一種物質或幾種物質分散到另一種物質里物質里,形成形成均一均一的的,穩(wěn)定穩(wěn)定的的混

2、合物混合物病人在醫(yī)院接受病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯常用到生理鹽水即氯化鈉注射液。右圖是化鈉注射液。右圖是某藥業(yè)公司生產的氯化鈉注射液包裝標簽上某藥業(yè)公司生產的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字，請回答：的部分文字，請回答：(1)(1)該注射液里的該注射液里的溶質是溶質是_；(2)(2)常溫下，一瓶合格的氯常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現渾濁現象？為什么？出現渾濁現象？為什么？NaCl 氯化鈉注射液氯化鈉注射液【規(guī)格【規(guī)格】100ml 0.9% 100ml 0.9% 【注意】使用前發(fā)現溶液【注

3、意】使用前發(fā)現溶液中有絮狀物、瓶身細微破中有絮狀物、瓶身細微破裂等均不可使用裂等均不可使用. .【貯藏】密封保存【貯藏】密封保存 飽和溶液與不飽和溶液：飽和溶液與不飽和溶液： (1)條件：飽和溶液與不飽和溶液必須指明條件：飽和溶液與不飽和溶液必須指明_與_； (2)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換(對大部大部分固體分固體物質來講)：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液一定溫度一定溫度加溶質；加溶質； 減少溶劑減少溶劑 降低溫度降低溫度加溶劑；加溶劑； 升高溫度升高溫度一定量的溶劑一定量的溶劑知識要點梳理我最棒!任何物質的飽和溶液都比它的不任何物質的飽和溶液都比它的

4、不飽和溶液濃飽和溶液濃;( );( )某溫度下，在硝酸鉀的飽和溶液某溫度下，在硝酸鉀的飽和溶液中加入食鹽，若溫度不變，食鹽中加入食鹽，若溫度不變，食鹽不溶解不溶解;( );( )要指明要指明”同一溫度同一溫度”、“同一溶質同一溶質”食鹽會溶解食鹽會溶解(3)(3)你如何判斷一杯食鹽水是飽和你如何判斷一杯食鹽水是飽和溶液還是不飽和溶液？溶液還是不飽和溶液？ 向這杯食鹽水中加入少量的食鹽，向這杯食鹽水中加入少量的食鹽，看是否溶解，如果溶解，則原溶液看是否溶解，如果溶解，則原溶液不飽和，不溶解則是飽和溶液。不飽和，不溶解則是飽和溶液。 飽和溶液、不飽和溶液及濃溶液、稀溶液之飽和溶液、不飽和溶液及濃溶

5、液、稀溶液之間有沒有關系？間有沒有關系？ 對于不同溶質來說，濃溶液不一對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。飽和溶液。 但是對于但是對于同一溫度、同一溶質同一溫度、同一溶質來來說，飽和溶液說，飽和溶液比比不飽和溶液不飽和溶液濃。濃。 知識要點梳理我最棒知識要點梳理我最棒! ! (1) (1)定義：定義：在一定溫度下在一定溫度下，某固態(tài)物質在某固態(tài)物質在100g100g溶劑溶劑里里達到達到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的做這種物質在這種溶劑里的溶溶解度。解度。 固體的溶解度固體的溶解度:

6、:知識要點梳理我最棒知識要點梳理我最棒! !固體的溶解度固體的溶解度: “ “四要素四要素” ：條件：條件：_；標準：標準：_(一般指一般指_)；狀態(tài)：狀態(tài)：_； 單位：單位：_在一定溫度下在一定溫度下100g溶劑溶劑水水達到飽和狀態(tài)達到飽和狀態(tài)克克知識要點梳理我最棒知識要點梳理我最棒! !(2)溶解度的含義：溶解度的含義：想一想：想一想：3030時，硝酸鉀的溶解時，硝酸鉀的溶解度是度是45.8g,45.8g,它表示什么意義？它表示什么意義？在在3030時，時， 45.8g45.8g硝酸鉀溶解到硝酸鉀溶解到100100克的克的水中，恰好達到飽和狀態(tài)。水中，恰好達到飽和狀態(tài)。在在3030時，時，

7、100100克的水中最多能溶解克的水中最多能溶解45.8g45.8g硝酸鉀。硝酸鉀。 將將36gNaCl36gNaCl溶于溶于100g100g水中達到飽和水中達到飽和狀態(tài)，所以狀態(tài)，所以NaClNaCl的溶解度為的溶解度為3636。在在2020時，時，100100克水中溶解有克水中溶解有26.526.5克克NaClNaCl，因此，因此，NaClNaCl在在2020時的溶時的溶解度為解度為26.526.5克?？?。沒有指明溫度，沒有指明單位：沒有指明溫度，沒有指明單位：g沒有指明達到飽沒有指明達到飽和狀態(tài)和狀態(tài)在生活中我們知道有這樣的實事：在生活中我們知道有這樣的實事：食鹽易溶于水，難溶于汽油食鹽

8、易溶于水，難溶于汽油純堿易溶于水，水垢的主要成純堿易溶于水，水垢的主要成 分碳酸鈣難溶于水分碳酸鈣難溶于水蔗糖在熱水中溶解的質量比在蔗糖在熱水中溶解的質量比在 等質量冷水中溶解的質量多等質量冷水中溶解的質量多 請回答：以上實事表明了物質請回答：以上實事表明了物質 的溶解能力與，的溶解能力與， 有關有關走進生活走進生活溶質溶質溶劑溶劑溫度溫度影響固體溶解影響固體溶解度大小的因素：度大小的因素：內因：溶質和溶劑的性質內因：溶質和溶劑的性質（同一溫度下，（同一溫度下，溶質溶劑溶質溶劑不同，溶不同，溶解度不同）解度不同）外因：溫度外因：溫度（固體的溶解度隨溫度不同而不同）（固體的溶解度隨溫度不同而不同

9、） (5)溶解度曲線：溶解度曲線：(固體物質的溶解度受溫度變化圖固體物質的溶解度受溫度變化圖) a、大多數物質的溶解度隨溫度的升高而、大多數物質的溶解度隨溫度的升高而_，如，如KNO3; b、少數物質的溶解度隨溫度的升高而、少數物質的溶解度隨溫度的升高而_，如，如NaCl; c、極少數物質的溶解度隨溫度升高而、極少數物質的溶解度隨溫度升高而_，如，如Ca(OH)2;知識要點梳理我最棒!增大增大變化不大變化不大減小減小 (6)溶解度曲線的意義：溶解度曲線的意義：曲線上的點表示：曲線上的點表示：_ 兩條曲線上的交點，表示：兩條曲線上的交點，表示：_知識要點梳理我最棒!這種物質在該溫度下的溶解度；這

10、種物質在該溫度下的溶解度；該溫度下兩種物質的溶解度相同；該溫度下兩種物質的溶解度相同；通過加通過加溶質溶質, ,蒸發(fā)溶蒸發(fā)溶劑升高溫度均劑升高溫度均使接近飽和的使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤優(yōu)轱柡偷牡氖鞘?_:_4 4等重量的三種飽和溶液從等重量的三種飽和溶液從6060度降到度降到2020度度, ,由由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖秋柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤旱氖?_:_三種物質的溶解三種物質的溶解度曲線如圖度曲線如圖, ,試試回答下列問題回答下列問題都屬于都屬于_( (易溶易溶. .可溶可溶. .微微溶溶. .難溶難溶) )物質物質6060度時，三種物質溶解度大小順序是：度時，三種物質溶解度大小順序是

11、：_易溶易溶4、溶液組成的表示方法、溶液組成的表示方法-溶質的質量分數溶質的質量分數溶質的質量分數溶質的質量分數 =溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%=溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%知識要點梳理我最行知識要點梳理我最行! ! 根據右圖所示的市售根據右圖所示的市售濃硫酸的標簽計算：已知濃硫酸的標簽計算：已知該濃溶液的溶質質量分該濃溶液的溶質質量分數為數為98%，現在配制，現在配制10%稀硫酸稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸硫酸 _g ,還需要水還需要水(密度約為密度約為1g/cm3)_mL。配制時應。配制時應_300 500mL500mL ( (約約920g)920g) 硫硫 酸酸 Sulfuric acidSulfuric acid 分子式H H2 2SOSO4 4 分子量98.0本試劑為無色透明的黏稠液體，有腐蝕性! 符合 GB622-872640 把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入2640mL水中，并玻璃棒不斷攪拌。水中，并玻璃棒不斷攪拌。應用計算我也會應用計算我也會! !溶液溶液特征：特征：均一的、穩(wěn)定的、混合物均一的、穩(wěn)定的、混合物組成：溶質和溶劑組成：溶質和溶劑粗略的分粗略的分分類分類稀溶液稀溶液濃溶液濃溶液能否繼續(xù)溶解能否繼續(xù)溶解不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液量度