初中化學(xué)各單元知識(shí)框架圖

1、 .wd.第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)脈絡(luò)圖第二單元 我們周?chē)目諝庵R(shí)脈絡(luò)圖第三單元 自然界的水知識(shí)脈絡(luò)圖第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)脈絡(luò)圖第五單元 化學(xué)方程式知識(shí)脈絡(luò)圖第六單元 碳和碳的氧化物知識(shí)脈絡(luò)圖第七單元 燃料及其利用第八單元 金屬和金屬材料九、溶液不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結(jié) 晶溶 質(zhì)+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解過(guò)程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象十、酸 堿 鹽氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握：一、化學(xué)用語(yǔ)1、電離方程式2、物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分生石灰?CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分?Ca(OH)2石灰石、大理石?CaCO3食鹽的主要成分?

2、NaCl 純堿、口堿?Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉?NaOH膽礬、藍(lán)礬?CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體?Na2CO3.10H2O氨水?NH3.H2O二、化合物的分類(lèi)三、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。 (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、常見(jiàn)鹽與

3、堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？) 鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。 堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì)

4、：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反響發(fā)生的條件反響后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反響(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反響(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反響的反響物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑-溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值-溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢

5、驗(yàn)Cl-(在溶液中)-在被測(cè)溶液中參加硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測(cè)液中含氯離子。SO42-(在溶液中)-在被測(cè)溶液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，那么原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)-在被測(cè)物質(zhì)中參加稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)-在被測(cè)溶液中參加氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，那么原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。 注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，

6、這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。 2、在一未知溶液中參加氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色-CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色-KMnO4 紅色-CuFe2O3 紅褐色-Fe(OH)3藍(lán)色-Cu(OH)2CuSO4.5H2O 綠色-Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4 溶液黃色溶液- (鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3溶液藍(lán)色溶液-(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)

7、2 溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸-無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣-白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉-白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。6、硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)-屬于堿的溶液十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反響生成鹽和水(4)酸能與堿反響生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反響生成新的鹽和新的酸2、堿的通性 (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反響生成鹽和水(3)堿能與酸反