普通化學試卷及答案

1、課程名稱：普通化學(A)卷一、填空題(每空 2分，共30分)1.反應 2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn 2+(aq) + 5Cl 2 +8H2OQ)的標準平衡常數(shù)表達式為 K' =02 .已知反應2NO+C12-2NOC1為基元反應，其速率方程式為 總反應是 級反應。3 .有下列原電池：(-)Pt|Fe 2+(1mol/dm3),Fe 3+(0.01mol/dm 3)|Fe 2+(1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm 3)| Pt(+), 該原電池的負極反應為 ，正極反應為 。4 .對下列幾種水溶液，按其凝固點由低到高的順序是

2、A. 0.1mol.Kg -1C6H12O6C. 0.1mol.Kg -1NaCl-1E. 0.1mol.Kg CaCl2B. 1mol.Kg-1C6H12O6D. 1mol.Kg -1 NaClF. 0.1mol.Kg-1HAc5 .嫡減小的反應在低溫下可自動進行，此反應的 7 rHm(或或=0)。6 .根據(jù)酸堿質子理論，在 H2S、HC2O4、CN、HCN、H2。、CH4、H2PO4、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3一等物質中，僅屬于堿的有 , 僅屬于酸的有。7 . 40cm30.1mol.dm-3氨水與 40cm30.1mol.dm-3鹽酸混合，溶液的 pH值為; 40cm30.1

3、mol.dm-3 氨水與 20cm30.1mol.dm-3 鹽酸混合，溶液的 pH 值為。 已知 Ka(NH4+)=5.65 10-108 .設AgCl在水中，在 0.01 mol dm3的CaCl2中，在0.01 mol - dm3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm -3的AgNO中的溶解度分別為 &,S1,S2和這些量之間的大小排列順序一 乙一 .、，一 ，一»- KTJt 、一一"-1 ”一 -、，9 .已知反應：C(石墨)+ O2(g) = CO2(g)的 ArHm (298.15K) = -394 kJ mol 和反應C(金剛J石)+ O2(g)

4、= CO2(g)的 ArHm? (298.15K) = -396 kJ mol ：則金剛石的 一Hm-1(298.15K) =kJ mol 。10.某基態(tài)原子的電子構型滿足量子數(shù)n=4, l=0的電子有2個，n=3, l=2的電子有6個,其元素名稱為 ,在元素周期表中的位置 (幾周期、幾族、幾區(qū))。、單項選擇題(每小題2分，共20分)1 .某電池反應 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=ci -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的電動勢為 Ei；另一電池反應 Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm3)的電動勢為 &

5、amp;則 Ei 和巳比值為()A. E1/E2=1B. E1/E 2=0.5 C. E1/E 2=0.25D. E1/E 2=22 .下列四種價電子的構型的原子中電離能最低的是 ()A . ns2np3B. ns 2np4 C. ns 2np5 D. ns 2np63 .下列物質中，其分子具有平面三角形幾何構型的非極性分子是 ()A.CH4B.CO2 C. BCl3D.H2O4 .用鐵粉與稀硫酸作用制備硫酸亞鐵時加入過量鐵粉的目的是 ()A.增加產(chǎn)量B.減少產(chǎn)量 C.防止Fe3+-Fe2+D.防止Fe2+-Fe3+5 .在下列反應中反應的標準摩爾始變？rHm?與生成物的？fHm?相等的是一(

6、)A. H2(g) + 1 O2(g) = H 2O (g) B.H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)2C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) D. F&O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H2O (l)6 .下列物質酸性最強的是 ()(A)H 3PO4(B) HClO 4(C) H 3AsO3(D) H 3AsO47 .某反應在298K標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行，但經(jīng)升溫至某一溫度，該反應卻能自發(fā)進行。從定性角度分析，應符合的條件是 ()A . ?rHm? >0 ,?rSm?< 0B. ?rHm? < 0,?

7、rSm? > 0C.?rHm? > 0?rSm?> 0D. ?rHm?< 0, ?rSm?< 08 .已知反應A + 1/2 B = D的標準平衡常數(shù)為 K1.,那么反應2A + B = 2D在同一溫度下的標準平衡常數(shù) K2?為 ()A. K2?=K1?B. K2?= (K1?)1/2C. K2? = 1/2 K1? D. K2? = (K1?)29 .基態(tài)M n原子的價電子構型是()A. 3d54 s2 B. 3d7 C . 3 d5 D . 4 s210 .在由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮氣和氧氣組成的系統(tǒng)中含有 ()A .三種組分B,三個相 C.四個相 D.

8、五個相三、判斷題(正確的請在題前括號內打"，"，錯誤的打"X"。每小題1分，共6分)()1. 298K時，穩(wěn)定態(tài)的單質，其標準摩爾嫡Sm? (B, 298K)= 0 。()2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同濃度的 NaF溶液的pH要大，這表明 CN- 的Kb值比F-的Kb值要大。()3. 1mol 100 C , 101 325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的 ？H = 0 。()4.在NH3和dO分子間存在色散力、誘導力、取向力和氫鍵。()5.已知某電池反應為 A+0.5B2+-A+0.5B,而當反應式改寫成 2A+B2

9、+-2A+B時, 則此反應的E?不變，而A rGm?改變。()6.活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分 子晶體，熔點較低。()7 .由于6?(K7K)< 6?(Al 3+/Al)< 6? (Co 2+/Co),因此在標準狀態(tài)下，Co2+的氧化性最 強，而K+的還原性最強.()8.有一由HAc - Ac -組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。()9.對于任意氧化-還原反應，其正逆反應的平衡常數(shù)間因存在K?(正)=1/K?(逆)，所以必有 |E?(正)|=|E ?(逆)|。()10.

10、過渡元素的電子填充順序是先填充3d,然后填充4s,所以失去電子時，也按這個順序進行。四、完成并配平下列反應方程式(每小題2分，共計6分)1. SnCl2 + KMnO 4 + HCl 2. CuSO4 + NH 3 H2O(過量)-3. AgBr + Na2s2O3 (過量)五、間答題(每小題各 2分，共4分)1 .乙醇和二甲醛(CH3OCH3)的組成相同，但前者的沸點為 78.5C,而后者的沸點為-23 C . 為什么？2 .命名下列兩種配合物，并指出中心離子及其氧化值、配離子的電荷數(shù)、配位數(shù)(列表說明)(1) CoCl(NH 3)5Cl(2) Na2SiF6六、計算題(每小題各 10分，共

11、30分)1 .已知汽車無害化反應及其相關熱力學數(shù)據(jù)如下：CO(g) + NO(g) - CO2(g) + 1 N2(g)2?fHm? (kJ和ol-1):-110.590.2-393.50Sm? (J?mol-1?K-1):197.7210.8213.7191.6計算該反應在298K、標準狀態(tài)下的？rGm?和K?,并判斷自發(fā)反應的方向。2 .現(xiàn)有250 mL濃度為2. 0 mol L 的NaAc溶液，欲制備500 mL pH 值為5.0的緩 沖溶液，需要 6. 0 mol L- 1的HAc溶液多少 mL?3,若在有2.0 M0-3 mol/L CrO 42-和1.0 M0-5 mol/L Cl

12、 -的混合溶液中逐漸加入濃的AgNO 3溶液，并不斷攪拌，問(1)何者先沉淀？ (2)當?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種多少？(忽略加入 AgNO 3 后的體積變化，Ks(AgCl)=1.6 俅：Ks(Ag 2CrO4)=1.2 W-12)普通化學試卷(一)參考答案一、填空題(每空 1分，共18分).0n2 I2 I PCl2/p951. J CMnOjcT，/116%一/。910。22. v = kc(NO) c(Cl2) ； 3< 。3. Fe2+ - e- = Fe3+ ； Fe3+ + e- = Fe2+ o4. D<B<E<C<F<A 。5. ? rH

13、m0。6. CN -、Ac-、OH -; H?S、HCN、NH4+。7. 527; 925 。8. 8 > S2 > Si > S3。9. 2 。10車失(Fe);第四周期、第皿族、 d區(qū)。單項選擇題(每小題 2分，共20分)序號12345678910答案ABCDABCDAB三、判斷題（正確的請在題前括號內打"，"，錯誤的打"X"。每小題1分，共6分）序號12345678910答案XVXVVXXXVx四、配平下列化學方程式（每小題2分，共6分）1. 5SnCl2 + 2KMnO4+ 16HCl=2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KC

14、l + 8H2O2. CuSO4 + 4NH3 H2O（過量） =Cu（NH 3） 4SO4+ 4H2O3. AgBr + 2Na2s2O3 （過量）=Na3 Ag （S 2O3） 2 + NaBr五、間答題（每小題各 2分，共4分）1 .答：因為乙醇分子間存在較強的氫鍵作用力，因而它的沸點較高；而二甲醛（CH30cH3）分子間不存在氫鍵，因而它的沸點較低。2.答:配合物化學式命名中心離子及其 氧化值配離子的電荷 數(shù)配位數(shù)CoCl(NH 3)5Cl氯化一氯.五氨合鉆（口）2+Co+16Na2SiF6六氟合硅（IV ）酸鈉4+Si-26六、計算題(每小題各6分，共18分)2 .解：？rHm? =

15、 0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5)=-373.2 (kJ?mol-1)(2 分)? rSm? = 1916+213.7-210.8-197.7=-99 (J?mol-1?<1)(2 分)2 '?rGm? =?rHm? -T?rSm? =-373.2-298 X (-99) X 10-3 = -343.7(kJ?mol-1) (2 分)據(jù) ln K? = -?rGm?/RT = -343.7 X 103/(8.314 X 298) = 138.7(2 分)K?= e138.7 = 1.72 X 1060(1 分)由上計算可知，？rGm?0 ，故反應能自發(fā)向右進行。(1分)2,解：設需6. 0 mol L 的HAc溶?夜VL(1分)依題意， n (NaAc)=2. 0X 0.250=0.5 (mol)(2 分)n (HAc)=6. 0V (mol)(2 分)根據(jù)緩沖溶液 pH=pKa-lg(c a/cb)= pKa-lg(n Jnb), 于是有：5.00 = -lg(1.76 10-5/g(6.0V + 0.5)（2分）（2分）（1分）解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL 答：略。3.解：依題意：Cr