核心素養(yǎng)測評十二

1、溫馨提示：此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀 看比例，答案解析附后。關(guān)閉 Word文檔返回原板塊。核心素養(yǎng)測評十二 富集在海水中的元素一一澳和碘 基礎(chǔ)鞏固練（25分樸逆分卜一、選擇題（本題包括4小題，每題6分，共24分）1 .（2020 深圳模擬）下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是（）A.將C12與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 C12B.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強C.淀粉碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍， 4I -+O+4H212+2HOD.次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物【解析】選A。HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，洗氣得

2、到的氯氣中含水蒸氣，干燥后得到純凈的 Cl2,故A錯誤；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物 的還原性越弱，則HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故B正確；淀粉遇碘 單質(zhì)變藍，則淀粉碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍，發(fā)生4I-+O+4H2I2+2HO,故C正確；次氯酸根離子具有強氧化性，可知次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉 可以漂白織物，故D正確。2 .（雙選）下列敘述中正確的是（）A.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是 Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別 NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.某溶液加入CCL, CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的濱水，加入CCl4

3、振蕩靜置后，下層顯橙紅色【解析】選B、Do還有很多氧化劑（如HNQ Q等）能將氧化為I2, A錯；碘單 質(zhì)的CC14溶液顯紫色，C項錯；CC14的密度比水大，下層顯橙紅色，D項正確。 3.（2019 東城區(qū)模擬）如下所示為海水綜合利用的部分流程，有關(guān)說法錯誤的 是（）粗鹽一精神色口工潴水 f母液f前通吸收液一中及*A.實驗室進行的操作需用到塔埸、玻璃棒、酒精燈B.是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.中反應(yīng)的離子方程式為 SO+Br2+2HO4H+S）： +2Br 4【解析】選A操作是蒸發(fā)，應(yīng)使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等，A項錯誤；是電解熔融NaCl獲得C12的過程，

4、B項正確；是NaBr與C12的反應(yīng)，是 Br2將水溶液中的SO氧化成H2SO的過程，是HBr被氧化成Br2的過程， 中均有元素化合價發(fā)生變化，C項正確；生成的H2SO和HBr均為強電解質(zhì)，D 項正確。4 .（2020 焦作模擬）實驗室利用濃縮的某廢水（含Mg+、Br-、C等）制備Br2的 CC14溶液及Mg（OH）。向經(jīng)過濾后的廢水中加入少量鹽酸并通入足量 C。之后未 涉及的操作是 （ ）【解析】選Q由圖可知A為萃取、B為加堿生成沉淀、C為過濾、D為蒸儲, 由制備原理可知加堿過濾分離出氫氧化鎂，濾液中通入氯氣氧化澳離子生成澳， 再萃取、分液分離，則不涉及蒸儲。二、非選擇題(本題包括2小題，共2

5、6分)5 .(12分)工業(yè)以濃縮海水為原料提取澳的部分過程如圖Ch空氣 S()£ J1J)I! I酸化的永-I吹出 f I吸收塔某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已(1)實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是(3)反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4)C裝置的作用是 o(5)該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。一位同學(xué)根據(jù)澳的沸點是59 C ,提出采用方法從該混合液中分離出澳單質(zhì)。另一位同學(xué)向該混合液

6、中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是 O(6)某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有澳離子的實驗方案是取出少量溶 液，先加入過量新制氯水，再加入 KI-淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：【解析】(1)欲使澳離子變成澳單質(zhì)，則通入的 a氣體能和澳離子發(fā)生反應(yīng)生成 澳單質(zhì)，氯氣能和澳離子發(fā)生置換反應(yīng)生成澳單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2Br-2C+Br2。(2)澳易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2。(3)澳有強氧化性，能和二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+Br2+2H 2OH2SO4+2HBr 。(4)氯氣不

7、可能完全反應(yīng)，氯氣和澳離子反應(yīng)生成澳單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和澳都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以 C裝置是 尾氣處理裝置，即C的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2。(5)根據(jù)澳的沸點是59 C,采用蒸儲方法從該混合液中分離出澳單質(zhì)，向 該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是萃取 分液。(6)加入過量新制氯水，再加入淀粉KI溶液，觀察溶液是否變藍色的方法不合理, 因過量的氯水也能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍色。答案：(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2(2)將澳從蒸儲燒瓶A中吹出 (3)SO2+Br2+2H 2OH2SO4+

8、2HBr(4)吸收未反應(yīng)完的Cl2、B2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣(5)蒸儲萃取分液(6)不合理，氯水過量，氧化I-6.(14分)碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI的實驗裝置如下：實驗步驟如下：在如圖所示的C中加入127 g研細的單質(zhì)12和195 g 30%KOH§液，居U烈攪 拌。12完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的屋S。將裝置C中所得溶液用稀H2SO酸化后，置于水浴上加熱10 min。在裝置C的溶液中加入BaCQ充分攪拌后，過濾、洗滌。將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜， ?洗滌、干燥。得產(chǎn)品145 g回答下列問

9、題：(1)步驟將碘研細的目的是(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ; 裝置B中的試劑是, C裝置的名稱是。(3)裝置C中12與KO限應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 步驟的目的是 o(5)補充完整步驟：: o【解析】(1)將碘研細的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。(2)裝置A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+Fe2+H2ST ;因鹽酸具有揮發(fā)性，制得的H2s氣體中混 有HCl氣體，故裝置B中應(yīng)盛放飽和硫氫化鈉溶液；C裝置的名稱是三頸燒瓶。(3)由題意可知裝置C中I2與KOH發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2

10、+6KOH KIO3+5KI+3H 2O。(4)BaCO3與溶液中的S。3反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，則目的是除去產(chǎn)品中的S)4(5)從溶液中獲得KI晶體，要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥操作。答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)FeS+2H +Fe2+H 2Sf飽和硫氫化鈉溶液 三頸燒瓶(3)312+6KOH KIO3+5KI+3H 2O(4)除去產(chǎn)品中的S。：(5)冷卻結(jié)晶過濾提能增分練( .io 分 i* 知 t介)一、選擇題（本題包括3小題，每題6分，共18分）1.某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗：向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CC14層

11、變成紫色。繼續(xù)向 試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了 HIQ）。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CC14層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是（）A.實驗生成HIQ時發(fā)生的反應(yīng)為12+5C12+6H2HIQ+10HC1B.實驗中當CC14層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得 Br2的CC14溶液C.由上述實驗得出C12、B2、I 2的氧化性由強到弱的順序是 C12>Br2>I2D.由上述實驗得出 C12、HIQ、HBrO氧化性由強到弱的順序是 HBrO>C12>HIQ【解析】

12、選。由實驗繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最 后變成無色（生成了 HIQ）可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為I2+5C12+6HO 2HIQ+10HC1,故A正確；由實驗向盛有KBr溶液的試管中加入少許 CC14 后滴加氯水，CC14層變成紅棕色可知，澳易溶于CC14,則可通過分液的方法獲得 Br2的CC14溶液，故B正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由實 驗可知氧化性：C12>I2,由實驗可知氧化性：C12>B2,不能比較B2、I2的氧 化性強弱，故C錯誤；由實驗、可知，氧化性由強到弱的順序是 HBrO>C12>HIQ,故 D正確。2.

13、（雙選）海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是一:相越卜”'T希哲4具學(xué)工圾叵亙bT N毀區(qū)坦| SO冰搏版及收® 瑩|【已知：MgC26屋O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱?！緼.除去粗鹽中的9D；、Ca2+、Mg+> Fe3+等雜質(zhì)，中加入試劑的順序為 NaCO溶液-NaOHt液-BaCl2溶液一過濾后加鹽酸B.中包含制取MgC2溶液、無水MgC2及電解熔融狀態(tài)的MgC2幾個階段C.中澳元素均被氧化D.蒸儲法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法【解析】選R G A項題給試劑不能除去

14、鋼離子，加入藥品的正確順序可為： BaCl2溶液-NaOH§液-NaCO溶液一過濾后加鹽酸，故 A錯誤；B項第步， 氫氧化鎂先與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到 MgC2 6HbQ再在HCl氣 流中加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取 Mg故B正確；C項第步中 澳離子被氧化為澳單質(zhì)，第 步中澳離子被氧化為澳單質(zhì)，故 C正確；D項從海 水蒸儲可得蒸儲水，但消耗能源多，該技術(shù)不最具發(fā)展前景，故D錯誤。3.（2020 龍巖模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用 Mn0濃鹽酸反應(yīng)來制取干 燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示 （可重復(fù)使用，不含制氣裝 置）。下列說法正確的是（）A.

15、按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.在實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明氯氣有漂白性【解析】選B。為驗證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進入 B裝置中的氯氣不 含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去 HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣，為防 止E裝置中水蒸氣進入B裝置中，在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個 A裝置，尾氣 用NaOH§液吸收，A、C錯誤，B正確；本實驗的目的是驗證干燥的 C12是否具 有漂白性，故不需要使用裝置 C,且C12使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為氯氣與水 反應(yīng)生成的

16、HC1O具有漂白性，D錯誤。二、非選擇題（本題包括2小題，共32分）4.（14分）實驗室從含碘廢液（除HO外，含有CC14、12、等）中回收碘，其實驗 過程如下：N船鼠小溶液CL11液+還原一而國唾陽噸裳一7CCL（1）向含碘廢液中加入稍過量的 NaSO溶液，將廢液中的I2還原為I-,其離子方 程式為 2還原為I -的目的是（2）操作X的名稱為（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入C12,在40 C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。 已知：593, +2I0i +2HI-I2+5S +HQ ' 

17、9;d34某含碘廢水（pH約為8）中一定存在12,可能存在I -、105中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、10m的實驗方案：取適量含碘廢水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；0實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、NaSO溶液?！窘馕觥浚?）該反應(yīng)為NaS® 12的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SOg +I2+HIOS04 +2I-+2HL含碘廢液中碘以I-、12的形式存在，將廢液中的12還原為I-的目的是使CCl4中碘進入水層。（2）CCl4不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分離。（3）實驗控制在較低溫度下進

18、行，是為了使氯氣在溶液 中有較大的溶解度（或防止12升華或防止|2進一步被氧化）。錐形瓶中溶液的作 用是吸收過量的CE故錐形瓶中盛放的溶液為NaOFH§a。 檢驗I-,可以利 用I-的還原性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，則說明廢水中含有I-,若溶液不變藍，則說明廢水中不含有I-;檢驗l°w,可以利用IO,的氧化性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加NaSO溶液,若溶液變藍，則說明廢水中含有1。3,若溶液不變藍，則說明廢水中不含有10小2-著答案：(1)Si I +I2+H 2O-2I-+S1 ： +2H +使CC14中的碘進入水層

19、(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止|2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeC13溶液, 若溶液變藍，說明廢水中含有I-;若溶液不變藍，說明廢水中不含有I-;另從水 層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I03,若溶液不變藍，說明廢水中不含有 035.(18分)(2020 黃岡模擬)IBr、IC1、BE等稱為鹵素互化物，(CN,、(SCN、(OCN)等稱為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為;它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2HIO+HCl該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 俱中學(xué)常見的無機反應(yīng)類型)。(2)澳化碘(IBr)具有強氧化性，能與NaSO溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)已知某些離子的還原性強弱順序為 I->SC降CN>Br>Cl-?，F(xiàn)將幾滴KSCN§液滴入含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO容液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象：下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是 (填字母)。A.新制氯水B,碘水C.S